相对原子质量数据：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗3．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A．①③ B．①⑤C．②③④D．②④⑤4．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原5．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．在C（s）+O2（g）=CO2（g）反应中,增加C的量，反应速率不能增大。
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．实验室用锌粒与2 mol·L—1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸 B．向该硫酸溶液中加入少量水C．改用热的2 mol·L—1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒7．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol / （L·s） B．υ（C）=0.5 mol / （L·s）C．υ（B）=0.6 mol / （L·s）D．υ（A）=0.15 mol / （L·s）8．可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝—483.6 kJ· mol—1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量B．已知C（s，石墨）===C（s，金刚石）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH12C（s）＋O2（g）===2CO （g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.4 kJ·mol—1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）↓２C．2H2O+O2+4e―＝４OH—D．Fe—3e―＝Fe3+11．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y12．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO414．已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH <0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ） A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度 D ．更换催化剂 16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17．在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ） A ．5% B ．10% C ．15% D ．20% 18．某温度下，N 2O 4（g ）2 NO 2（g ）；△H＞0。
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A ．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡时，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 19．某温度下，反应SO 2（g ）+ 21O 2（g ） SO 3 （g ） 的平衡常数K 1=100，在同一温度下，反应2SO 3（g ）2SO 2（g ） + O 2（g ）的平衡常数K 2的值为（ ）A ．104B ．200C ．10-4D ．10-220．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是KOH溶液。
下列对该燃料电池说法正确的是（）A．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB．在熔融电解质中，OH—由负极移向正极C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e—==4 OH—D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26OH——26e—==4CO2+18H2O 21．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触22．下列关于右图装置的说法正确的是（）A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42-移向Y极二、填空题（本题有4小题，共44分）23．（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020********* c（N2O4）0.100c10.050c3a bc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 mol•L-1。
24．（10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）=xQ（g）+3R（g）,10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4mol·L—1。
计算：（1）10s末L的物质的量浓度为。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为。
（3）化学方程式中x值为。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）。
25．（10分）随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。
请回答下列问题：（1）氢气作为新能源的优点有。
（答出2点即可）（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）+2O2（g） = N2O4（l）ΔH1=-19.5kJ·mol—1②N2H4（l） + O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH2 =-534.2 kJ·mol—1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（3）已知甲醇的标准燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol—1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式。
26．（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。
（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在区。
（填“铁极”或“石墨极”）（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为。
三、实验题（本题只有一个小题，共12分）27．（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。