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高一化学必修一期末测试题

高一化学必修一期末测试题S64 Fe27 Mg65 N35、5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1、如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取2、以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是A、B、C、D、3、下列说法正确的是A、易溶于水的物质一定是电解质B、液态氯化氢能导电C、液态氯化钠能导电D、熔融的液态钠是电解质4、下列反应中,铁元素被氧化的是A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑B、Fe+H2S049FeS04+H2↑C、FeO+2HCl9FeCl2+H20D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④AlA、③④B、②③④C、①③④D、全部6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热D、配成溶液后通人CO27、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是A、Ba(0H)2B、H2S04C、NaOHD、AgNO38、下列物质中,不属于合金的是A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、金箔9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A、HF溶液B、KOH溶液C、盐酸D、水玻璃10、下列叙述正确的是A、1mol的H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3、01lO23个SO2分子的质量为32gD、标准状况下,lmol任何物质体积均为22、4L11、漂白粉的有效成分是A、次氯酸钙B、氯化钙C、次氯酸D、次氯酸钙与氯化钙12、下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A、硅胶B、水晶C、玛瑙D、硅石13、氢化钙中的氢元素为-l价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O9Ca(0H):+2H2↑。

该反应中,水的作用是A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂14、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应:Na+2H2O9Na++20H-+H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+20H-9AlO2-+ H2↑C、金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+92Al3++3H2↑D、Fe(0H)3跟盐酸反应:OH-+H+9Hxx、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是A、钠元素B、氯元素C、碘元素D、铁元素16、新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是A、颜色相同B、前者能使有色布条褪色C、都含有H+D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀17、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A、CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B、CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D、CO2是气体,SiO2是固体18、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)19、已知反应①2BrO3-+Cl29Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O92HIO3+10HCl ③ClO3-+5C1-+6H+93Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A、ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B、BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C、BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D、C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-20、下列关于SO2的叙述,正确的是A、SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物B、SO2是硫酸的酸酐C、大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D、SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色21、将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是A、Cu、Fe3+B、Fe2+、Fe3+C、Cu、Cu2+D、Cu、Fe2+22、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A、生成白色沉淀及气泡B、生成红褐色沉淀及气泡C、仅有气泡产生D、无变化23、稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是A、稀盐酸B、硫酸钠晶体C、硝酸钾晶体D、氯化钠晶体24、将3、20 g铜跟50、0mL l0、O mol﹒L-1的HNO3溶液充分反应,还原产物为NO和NO2。

若反应后溶液中有x mol H+,则此时溶液中含NO3的物质的量为A、 molB、(x+0、1)molC、2x molD、0、1x mol25、下图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢地通人气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红试液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是二、填空题(共21分)26、(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

①A与_____组合,用于______,②B与_____组合,用于______,③B与_____组合,用于______,④D与_____组合,用于______,27、(1)(3分)实验室制取Fe(0H)3胶体的方法是:取一个小烧杯,加入25ml蒸馏水。

将烧杯内蒸馏水加热至______,向_______中逐滴加入1~2mlFeCl3溶液。

继续______至溶液呈红褐色,停止加热,即得到Fe(0H)3胶体。

(4分)写出下列物质问反应的离子反应方程式:(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液__________________________________(2)硝酸银溶液与氯化钾溶液__________________________________ (3)盐酸与碳酸钠溶液________________________________________(4)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3,(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:________________________28、(6分)甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:(1)甲厂污水中含有的4种离子是___________________________;(2)乙厂污水中含有的4种离子是___________________________。

三、推断题(10分)29、(5分)已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________;D的化学式__________。

(2)写出由E转变成F 的化学方程式_______________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________________________。

30、(5分)有x、Y、z三种元素:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;(5)Z单质溶于X2Y 中,所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号:X_______,Y________,Z_________,以及化合物的分子式:XZ______,X2Y__________。

四、实验题(共12分)31、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):_______接_______,______接_______,______接______;(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?乙_____________________________,丙中_________________________________;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________;(4)写出甲中反应的化学方程式______________________________________。

五、计算题(本题包括2小题,共9分)32、(4分)计算O、5L1mol/L FeCl3,溶液与0、2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比。

33、(5分)把5、4g Al放人足量NaOH溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)。

—xx学年度第一学期期末调研测试高中一年级化学(必修1)参考答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)题号123456789101112选项CDCBDCCDCCAA题号131415161718192021222324选项CCCABDCA普B重D普B重A普C 重B普A重B二、填空题(共21分)25、(8分,每小题2分)①c,制备气体②b,分液③d,过滤④d向酒精灯添加酒精26、(1)(普通)(3分)沸腾,沸水,煮沸 (2)(重点)(3分)分别取样放人稀硝酸中,能溶解的是黄铜,无反应的是黄金27、(4分)(1)SO42-+Ba2+9BaSO4↓ (2)Ag++Cl-9AgCl↓ (3)2H++CO32-9H2O+CO2↑ (4)IO3-+5I-+6H+93I2+3H2O28、(6分)(1)(3分)Na+、Cl-、SO42-、OH-; (2)(3分)Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。

三、推断题(10分)29、(重点)(10分,每空2分)(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O94Fe(OH)3 (3)出现血红色溶液2Fe3++Fe93Fe2+29、(普通)(10分,每空2分)X:H Y:O Z:Cl XZ:HClX2Y:H2O四、实验题(共12分)30、(12分)(1)(4分)A、F、E、C、D、B (2)(4分)乙中出现白色沉淀、丙中品红未褪色 (3)(2分)吸收SO2(4)(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O五、计算题(本题包括2小题。

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