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命题点 2 1．解析：A 项中只能说明含有 Fe3＋，无法说明是否含 Fe2＋；B
项原溶液中可能只有 Fe3＋而没有 Fe2＋；D 项中在生成红褐 色沉淀 Fe(OH)3 时可能掩盖了白色沉淀 Mg(OH)2 的生成， 因此无法判定原溶液中是否有 Mg2＋。 答案：C
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[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：氧化性是 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，还原性是 Fe>Cu，则 A.
若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此
时溶液中不一定还有 Fe3＋，A 不正确；B.若有固体存在，则固
体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有 Fe2＋，B 正确；
高温 3．(2)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋
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[高考考查层面] 命题点 1．解析：Fe 与 Cl2 反应只生成 FeCl3；Fe 与 S 反应只生成 FeS；
Fe―过―量―稀―H―2S―O→4 Fe2＋―H―＋―、―N―O－ 3→Fe3＋；Fe2＋―H―＋―、―N―O－ 3→Fe3＋； Fe2O3 溶于盐酸生成 Fe3＋，当混合物中 Fe 不足时，溶液中仍有 Fe3＋，当 Fe 足量时，溶液中无 Fe3＋。 答案：①②④
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[考点达标层面] 1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 2．解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、
CuCl2 均不能与 FeCl2 反应，但氯水中的 Cl2 能氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：B
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考点二
[教材知识层面] 1．黑色 红棕色 黑色 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 FeO＋2H＋
===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2.白色固体 红
褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
△ 2Fe(OH)3=====
Fe2O3＋3H2O Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
C.若溶液中有 Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因
此不一定没有固体析出，C 不正确；D.若溶液中有 Fe2＋，但如
果溶液中 Fe3＋过量，则不一定有 Cu 析出，D 不正确。
答案：B
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2．解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3 ＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成 FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成 Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化 成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液、Cu2＋、 Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。 答案：C
空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧
化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案：①②③⑤
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2．解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被
空气中的 O2 氧化，要加 Fe 粉防止 Fe2＋被氧化。 (2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶
第三节 铁及其化合物
考点一
[教材知识层面]
点燃 1．Ⅷ 2.(1)银白色 磁铁 (2)①Fe2O3 3Fe＋2O2=====Fe3O4
点燃
△
高温
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 Fe＋S=====FeS ②3Fe＋4H2O(g)=====
Fe3O4＋4H2 ③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 钝化 ④Fe＋Cu2＋ ===Fe2＋＋Cu 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解的 O2 较少。 答案：(1)稀硫酸、铁屑 沉淀接触 O2 [考点达标层面]
(2)煮沸
(3)避免生成的 Fe(OH)2
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．①－b－C；②－c－B；③－a－D；④－e－A；⑤－d－E
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考点三
[教材知识层面] 1．(1)Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2．(1)黄 ①2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)红 3．①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ②3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ④2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
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2．解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成 Fe3＋， 故 AB 段铁元素以 Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中 的 Fe3＋与 Fe 反应生成 Fe2＋。Fe3＋全部转化成 Fe2＋后，铁粉 不再溶解，故 CD 段铁元素以 Fe、Fe2＋形式存在。 答案：(1)① (2)④ (3)③
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命题点 2
1．解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此 要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气 或空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排
尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③的原理为铁 作阳极产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2， 且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：铁屑溶于过量稀 H2SO4，有 FeSO4 生成，再加入
过量氨水，有白色的 Fe(OH)2 生成，在空气中加热时， Fe(OH)2 被氧化成 Fe(OH)3，最后得到的红棕色残渣是 Fe2O3。 答案：B
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2．解析：混合物中，n(Fe)∶n(O)＝56 g2·1mgol－1∶16 g8·mgol－1＝3∶4， 故 FeO 与 Fe2O3 按物质的量 1∶1 混合，D 项符合要求。 答案：D