人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
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常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
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常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
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问题2：
相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐溶液的导电能力是否相同?
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离子反应 : 有离子参加或生成的反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
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问题3：
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
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NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
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离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
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二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
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①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
练习3： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH
H + + CH3COO—
C、 H2CO3
2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2++的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
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问题4：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
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氯化钠溶于水微观模拟
探究 电离 书写
电解质
应用
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Na+ Cl-
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3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自
由移动离子的过程。
电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl—
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问题5：
NH3·H2O的电离方程式如何表示? H2CO3的电离方程式如何表示? Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
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电离方程式书写要求
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
练习1：
下列哪些属于电解质？ ① ② ③ ⑤ ⑨
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
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离子反应
第一课时
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问题1：
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、 石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu
BaSO4 、 AgCl。
一、电解质和非电解质