反应热与热化学方程式教案第1讲反应热与热化学方程式Ⅰ.知识回顾一．反应热焓变1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。
旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。
2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系放出热量吸收热量前者为反应3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量）?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和）4．常见放热反应和吸热反应⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②5．反应热的测量仪器叫量热计二．热化学方程式及其书写1．热化学方程式是指。
既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。
2．书写注意事项：⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用↑和↓（因已注明状态）。
（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
⑵要注明反应温度和压强。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。
⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。
△H的单位是：或。
⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。
三．燃烧热和中和热1．燃烧热是指kJ/mol。
几个注意点：①研究条件：25℃,101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如：C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）2．中和热是。
中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。
弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol3．中和热的测定实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1)n(H2O)?10KJ/mol-3实验用品：实验步骤：⑴准备（保温）；⑵量取盐酸（定量、测温）；⑶量取烧碱（定量、测温）；⑷混合（测温）；⑸计算，分析误差。
四．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是______________的。
这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关，而与具体的反应进行的途径无关。
五．能源百年时间，但化石燃料是一种的资源。
所以必需重视开发新能源。
新能源有等，这些新能源的特点是。
思考：把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电II．突破重难点重难点1.化学反应中的能量变化、焓变【例题1】已知反应X+Y==M+N为放热反应，该反应的下列说法中正确的是（）A．X能量一定高于M；B．Y的能量一定高于N；C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量；D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生。
重难点2.热化学方程式的书写【例题2】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。
表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－48.40kJ/molB．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ/molC．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=－11036kJ/mol【变式训练】25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点3反应热计算【例题3】拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为591UP有效学习平台()，1molH2生成NH3的反应热为。
【例题4】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H??571．2kJ·mol?1Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H??1473．2kJ·mol?1Ba(s)+S(s)=BaS(g)?H??460kJ·mol?1请回答：C(s)和O2(g)反应生成CO(g)【变式训练】已知CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol-1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝。
【例题5】盖斯定律在生成和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
⑴由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，反应C(s)+1O2(g)=CO(g)的反应热无法直接2测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol—1CO(g)+1O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ·mol—12写出C转化为CO的热化学方程式：。
⑵同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395.4kJ·mol—1C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol—1①石墨和金刚石相比，的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。
②理论上能否用石墨合成金刚石？，若能，需要的条件是；若不能，理由是。
【教师点拨】【例题6】已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
⑴⑵若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量890kJ。
（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量Q的取值范围是。
⑷若将amolCH4、CO和H2的.混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量Q的的取值范围是：。
重难点4中和热【例题7】含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ．下列热化学方程式中，正确的是()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝+114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/molC．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/molD．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝+57.3kJ/mol【例题8】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【例题9】燃烧0.10g酒精（C2H5OH）生成液态水和CO2，放出的热量能使100g水升高温度7.12℃，计算酒-1精的燃烧热。
（水的比热容为4.184J·g-1·℃）III．巩固练习1．()下列说法不正确的是A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．()下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)2(g)===CO(g)△H22②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H41③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H62④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③3．()氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.31kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)4．()已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4bkJ/molB．C2H2（g）＋52O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2bkJ/molD．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝bkJ/mol5．()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。