混合型晶体
作用力
性质、 用途
共价键 硬度高、不导电；
碳原子与碳原子之间是共价键， 而层与层之间是分子间作用力
质软滑腻，电的良 导体；用于润滑剂
及电极等
(3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体
晶体类型
二氧化硅
原子晶体
二氧化碳(干冰)
分子晶体
结构模型
微粒之间 作用力
性质、比 较
共价键
硬度高、熔点高，难溶 解于一般的溶剂等
①晶体中只含原子。 ②原子间以__共__价_键___结合。 ③__空_间__网_状__结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子以___s_p_3 ___杂化轨道形成共价键，碳碳 键之间夹角为__1_09_°__28_′_。 ②每个碳原子与相邻的____4____个碳原子结合。
金刚石 晶体
金刚石晶体是一种空间网状结构 ——每个C与另外4个C以共价键结 合，前者位于正四面体的中心。晶 体中所有C—C键键长相等，键角相 等(均为109°28′)；晶体中最小碳 环由6个C组成且六者不在同一平面 内；晶体中每个C参与了4个C—C 键的形成，C原子数与C—C键数之
高三总复习·人教版•化学
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一、晶体的常识
1．晶体与非晶体的区别 晶体
微粒结 构
内部微粒(原子、离子 或分子)在三维空间里 呈__周__期_性_排__列____
自范性
有(能自发呈现多面体 外形)
各向异 性
有(晶体在不同的方向 上表现出不同的物理 性质)
对称性
有
熔点
__固_定_____
非晶体
内部原子或分子的排列 ___无__规_则__
(2)离子晶体：由__阴_离__子___和___阳__离_子__通过 ___离__子_键__结合而成的晶体。
2．决定离子晶体结构的因素 (1)几何因素：_正__负__离_子__的__半_径__比___。、(2)电荷因素：即正负 离子___电_荷__比__ 。
3．一般物理性质
一般地说，离子晶体具有较高的___熔_____点和__沸______点， 较大的_硬__度_____。这些性质都是因为离子晶体中存在着
无
________
___无_____
无 不固定
2.晶胞
(1)定义：在晶体微观空间里取出一个 ________最_小_重__复_单__元_，这个描述晶体____结_构___的基 本单元叫做晶胞。
(2)结构：一般来说，晶胞都是平__行_六__面_体__， 晶胞只 是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左 右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶 胞的形状及其内部 是完全相同的。
比为1∶2
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所
SiO2
共用。每个正四面体占有一个完整
晶体
的Si原子，四个Biblioteka 半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数比为1∶
(4×12)＝1∶2
Si与si-o键比为1:4
三、金属晶体
1．“电子气理论”要点
①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 ___价__电_子__形成遍布整_个__晶_体____的“电子气”，被
三种典型 结构类型
配位数
体心立方晶 面心立方晶 密排六方
格
格
晶格
8
12
12
结构示意 图
空间利用 率
68.02%
74.05% 74.05%
堆积形式
体心立方最 密堆积
面心立方最 六方最密堆
密堆积
积
五、离子晶体1．概念 (1)离子键：_阴_、__阳_离__子_间通过__静_电__作_用__(指 异__性_电__荷_间__的_吸__引_力__和___电_子_与_电__子_、_原_子__核_与_原_子_核__间_的_排斥力 的平衡)形成的化学键。
__所_有__原_子__所共用，从而把所__有_金__属_原_子_
维系在
一起。
②金属晶体是由__金__属_阳__离_子、′ ____自__由_电_子′ _金_属__键_′___ 形成的一种“巨分子”。
③金属键的强度____较__大__。
通过
2．金属晶体的、通性：
金属光泽不透明导电 导热延展性
四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
(1)非密置层，配位数为___4_____。
(2)密置层，配位数为________。
2．三维空间模型
6
(1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数 为___6_____。只有___P_o_(钋__) _采取这种堆积方式。
(2)钾型
将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成 的 、__凹__穴__中__________，等每是这层种都照堆此积方堆式积N。，a 如配_位、数_为K_______Fe _____8___。
(2)典型的分子晶体 ①冰 水分子之间的主要作用力是__范_德__华_力__，也存在 ___氢__键___，每个水分子周围只有____4____个紧邻的 水分子。
②干冰 C__O_2_分_1_子2_之_个间紧存邻在的__C范_O德_2_华分_力_子_，。每个CO2分子周围有
2．原子晶体
(1)结构特点
___离__子_键__。若要破坏这种作用需要________________。
一定的能量
3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
氯化钠
氯化铯
晶体类型
离子晶体
晶体结 构模型
配位离子 Na＋∶Cl－＝
及数目
6∶6
Cs＋∶Cl－＝ 8∶8
(2)比较金刚石和石墨晶体
金刚石
晶体类型
原子晶体
结构模型
石墨
(3)镁型和铜型
密置层的原子按__最___密___型堆积方式堆积。若按
_A_B_A_B____……的方式堆积为___镁_____型，按 __A_B_C_A_B_C_……的方式堆积为___铜_____型。这两种
堆积方式都是金属晶体的_最__密__堆__积_，配位数均为
12，空间利用率均为_______7_4%。
思考：1mol冰周围有？mol氢键
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
二氧化 碳晶体
每8个CO2构成立方体，且在6个面 的中心又各占据1个CO2。在每个 CO2周围等距离( 22a，a为立方体棱 长)的最近的CO2有12个(同层4个， 上层4个、下层4个)
二、分子晶体和原子晶体
1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含____分_子___。 ②分子间作用力为__范__德_华_力__，也可能有___氢__键___
分子间作用力
熔点低，易升华， 能够溶解于水等