负极 上的锌失去电子，发生氧化 反应 ⑶微观解释：后进入溶液 ，失去的电子沿导线到达
正极 ，此时溶液中的氢离子在正极 上 获得电子被 还原 ，产生氢气而逸出。
⑷符号表达：负极（锌片）Zn - 2e- = Zn2+
正极（铜片）2H+ + 2e- = H2↑ 总反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
① 操作
实验探究1
②
③
Cu
Cu
实验 现象
锌片上产生大 铜片上无明显 铜片上产生大量 量气泡，电流 现象，电流计 气泡，锌片溶解， 计指针不偏转。指针不偏转。 电流计指针向铜
片方向偏转。
一、原电池 把化学能转变为电能的装置。
1、工作原理：
外电路 电子 定向移动导电
A
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑴图像模拟
①C(H+) 减小 、 (负极)
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(正极)
C(Zn2+) 增大 、
C(SO42-) 不变 。 ②物质变化：
电解质溶液 H2SO4 →ZnSO4， 质量 增大 、pH值 升高 。
③能量变化： 化学能 → 电能 。
稀H2SO4 内电路 阴阳离子 定向移动导电
（阳离子→ 正极 ；阴离子→ 负极 ）
一、原电池 把化学能转变为电能的装置。
⑵宏观表现：氧化反应和还原反应分开进行， 从而产生电流。