1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：
(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定
2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。

则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立?
(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O
3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是
(A)其焓H 只是温度T 的函数
(B)其内能u 只是温度T 的函数
(c)其内能和焓都只是温度T 的函数
(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关
4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算
式中哪一个是正确的? 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−
→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1
R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓
分别为-393．4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓
f m H Θ
∆为：
(A)-395．3 kJ •mol -1 (B)395．3 kJ •mol -1
(C)-1．9 kJ •mol -1 (D)1．9 kJ •mol -1
6．C02在临界点处的自由度等于：
(A)0 (B)1 (C)2 (D)3
7．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：
(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低
(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低
(c)溶液的焓较纯溶剂大
(D)溶液的熵较纯溶剂大
8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：
(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论
9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：
(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2
lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：
(A)低共熔点三相共存，自由度为O
(B)低共熔混合物具有确定的化学组成
(C)低共熔混合物是单一相合金
(D)低共熔混合物是两相混合物
11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--g ，若温
度增加，则下列说法中正确的是：
(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全； (c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。

12．下列关于化学反应和化学平衡的描述中正确的是：
(A)某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数
(B)凡是反应体系便一定能建立化学平衡
(c)化学平衡时各物质的化学势相等
(D)化学平衡态就是化学反应的限度
13．在一定温度和压力下，封闭系统内发生反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)， 达到平衡时N2、H2和NHH 的物质的量分别为3mol 、1mol 和1mol 。

若再 向系统内分别加入1mol 的N2或者1mol 的H2，则系统平衡点如何移动?
(A)正向，正向 (B)逆向，逆向
(c)正向，逆向 (D)逆向，正向
14．近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的
(A)理论基础和基本假设相同
(B)最概然分布公式相同
(C)某一能量分布类型的微观状态数相同
(D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同
15．CO 和N2的转动摩尔熵的大小关系是：
(A) ,m r S (CO)> ,m r S (N2) (B) ,m r S (co)< ,m r S (N2)
(C) ,m r S (co)= ,m r S (N2) (D)无法确定
16．科尔劳乌施定律(1m m ∞Λ=Λ-适用于：
(A)弱电解质 (B) 强电解质
(C)无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液。