1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。

则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是(A)其焓H 只是温度T 的函数(B)其内能u 只是温度T 的函数(c)其内能和焓都只是温度T 的函数(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算式中哪一个是正确的 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓分别为-393．4 kJ ·mol -1和 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓f m H Θ∆为：(A)-395．3 kJ?mol -1 (B)395．3 kJ?mol -1(C)-1．9 kJ?mol -1 (D)1．9 kJ?mol -16．C02在临界点处的自由度等于：(A)0 (B)1 (C)2 (D)37．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低(c)溶液的焓较纯溶剂大(D)溶液的熵较纯溶剂大8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：(A)低共熔点三相共存，自由度为O(B)低共熔混合物具有确定的化学组成(C)低共熔混合物是单一相合金(D)低共熔混合物是两相混合物11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--，若温度增加，则下列说法中正确的是：(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全；(c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。

12．下列关于化学反应和化学平衡的描述中正确的是：(A)某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数(B)凡是反应体系便一定能建立化学平衡(c)化学平衡时各物质的化学势相等(D)化学平衡态就是化学反应的限度13．在一定温度和压力下，封闭系统内发生反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)，达到平衡时N2、H2和NHH 的物质的量分别为3mol 、1mol 和1mol 。

若再向系统内分别加入1mol 的N2或者1mol 的H2，则系统平衡点如何移动(A)正向，正向 (B)逆向，逆向(c)正向，逆向 (D)逆向，正向14．近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的(A)理论基础和基本假设相同(B)最概然分布公式相同(C)某一能量分布类型的微观状态数相同(D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同15．CO 和N2的转动摩尔熵的大小关系是：(A) ,m r S (CO)> ,m r S (N2) (B) ,m r S (co)< ,m r S (N2)(C) ,m r S (co)= ,m r S (N2) (D)无法确定16．科尔劳乌施定律(1m m ∞Λ=Λ-适用于：(A)弱电解质 (B) 强电解质(C)无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液17．25℃时，m Λ (LiI)、m λ (H +)、m Λ (LiCl)的值分别为1．17×10-2，3．50×10-2 和1．15×10-2S ．m 2mol -1。

LiCl 中的t+为 0．34，当假设其中的电解质完全 电离时， HI 中的t +为：(A)O ．1 8； (B)0．82： (C)0．34； (D)O ．6618．在300K 时，以石墨为阳极，电解O ．01mol ·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首 先析出：(A)C12； (B)O2： (C)C12与O2混合气体； (D)无气体析出己知：φΘ(C12／C1-)=1．36V ，η(C12)=0V ， φΘ(O2／OH-)=O ．401V ，η(02)=0．8V 。

19．在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使其腐蚀速度(A)降低(B)增加 (C)不变 (D)无法判断20．单原子分子A 与双原子分子B 生成非线性过渡态时，根据过渡态理论 ()[]B A Bk T q A TST h q q ≠=计算A 时，q ≠为 (A) 323t r v f f f (B) 324t r v f f f(c) 333t r v f f f (D) 332t r v f f f21．关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是：(A)P 与m S ≠∆有关(B)P 体现空间位置对反应速率的影响(C)P 与反应物分子间相对碰撞能有关(D)P 值大多数<1， 但也有>1的22．稀溶液反应228S O I P --+→属动力学控制反应， 按照原盐效应，反应速率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种(A)I 增大k 变小； (B)I 增大k 不变；(c)I 增大k 变大； (D)无法确定关系．23．酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是：(A)对温度反应迟钝 (B)选择性不高(c)催化活性低 (D)极易受酶杂质影响24．一玻璃罩内封住半径大小不同的水滴，罩内充满水蒸气，过一会儿会观察 到：(A)大水滴变小，小水滴变大(B)大水滴变大，小水滴变小而消失(c)无变化(D)大小水滴皆蒸发消失25．将少量硫酸滴入水中，所产生的结果是(A) /d dc σ<0，正吸附 (B) /d dc σ<o ，负吸附(c) /d dc σ>o ，正吸附 (D) /d dc σ>0，负吸附26．一个简易的测量毛细管内径是否均匀的方法。

在洁净的毛细管内放少量 纯水，将毛细管水平放置，发现水一直向右方移动，说明(A)内径不均匀，向右逐渐变粗； (B)内径不均匀，向右逐渐变细；(C)内径均匀，水移动是正常的； (D)不能说明问题。

27．对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的：(A)膜两边同一电解质的化学势相同；(B)膜两边带电粒子的总数相同；(c)膜两边同一电解质的浓度相同；(D)膜两边的离子强度相同。

28．根据DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是：(A)胶粒表面存在双电层结构；(B)胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；(C)布朗运动使胶粒很难聚结．(D)膜两边的离子强度相同。

29．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显着 的表现，在下列光学现象中，它指的是：(A)反射； (B)散射； (c)折射； (D)透射．30．下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KN03]=50，[KAc]=110，[MgS04] =O ．81，[A1(N03)3]=O ．095 mol ·dm-3，该胶粒的带电情况是：（A ）带负电； (B)带正电； (c)不带电： (D)不能确定二、计算和证明题(共9题，共90分)1．(10分)已知1．5 mol 的C02气体放置在横截面为100．0 cm2的绝热圆筒中， 其初始温度和压力分别为288．15 K 和911．925 kPa ，系统在等外压151．99 kPa 下膨胀直至圆筒活塞向外移动了15 cm 。

若C02气体可视为理想气体且C Vm =28．8 J ·K -1．mol -1，试计算上述变化中的Q 、W 、△U 、△T 和△S 。

2．(10分)若实际气体的状态方程为pVm=RT(1+αp/[1+αp])，求其逸度的表示式。

(系数α是与气体本身的性质和温度有关的常数。

)3．(12分)由A —B 二组分体系相图回答下列问题：(1)标明各区域(1．9)的相态，并指出各三相线上的各个相；(2)图中C 、D 、E 、F 点分别对应的温度是什么温度(3)画出物系点a(在E 点与K 点之间)降温过程的步冷曲线，并标出坐标轴。

4．(8分)利用光谱观察到N2分子在电弧中加热时振动激发态对基态的相对 分子数为：υ(振动量子数) O 1 2 3N υ/No(N0为基态分子数)1．000 0．260 O ．068 0．018(1)说明气体处于振动能级分布的平衡态；(2)计算气体的温度，已知N2的振动频率v=6．99×1013S -1。

(已知h=6．626×10-34J S ，k=1．38×10-23J K -1)5．(12分)已知在标准压力下和25℃时，纯水的电导率κH20=5．50×10-6S ·m -1，利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ(溶液)=1．664×10-5 S ．m -1(1)求AgBr(s)在纯水中的溶解度C 。

已知：m ∞Λ (Ag+)=61．9x10-4S ·m 2 mol -1， m ∞Λ (Br-)=78．1×10-4S?m 2?mol -1，假设活度系数皆为1。

(2)如果将AgBr(s)加入 O ．01 mol ／kg 的NaCl 溶液中，试根据Debye--Huckel极限公式计算说明上述AgBr 的溶解度如何变化已知常数A=0．50911/2()mol kg --6．(10分)在298K 时，有电池：3344428()(1.0,0.131)(1.0,0.131),(1),Pb PbSO s SO mol dm SO mol dm S O a Pt γγ=-=-=±±=== 已知284() 2.05S O SO V φΘ===,44()0.351SO PbSO Pb V φΘ==-,11()64.89,m S Pb J K mol Θ--=1128()146.44,m S S O J K mol Θ=--=114()147.27,m S PbSO J K mol Θ--=114()17.15,m S SO J K mol Θ=--=算25℃时：(A)电池电动势；(B)电池反应的平衡常数；(c)计算当电池反应进度为1mol 时，可逆电池的热效应；(D)计算当电池反应进度为1mol 时，电池以2 v 电压放电时的热效应。