第 1 讲化学实验基础一、单项选择题1. 下列试剂中, 标签上应标注和的是( )A. C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl答案 B C2H5OH不是氧化剂,A项错误；HNQ是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性,B项正确；NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性, 但不是氧化剂,C 项错误;HCl 是强酸, 具有腐蚀性,但通常不作氧化剂,D 项错误。
2. 下列实验装置操作图不能用于检查气密性的是( )答案 A 用注射器向水中注入空气，导管口一定会有气泡冒出，与检查气密性无关，A 项错误；用手握住试管，使试管内空气受热膨胀，即体积增大，若装置气密性良好，则在导管口有气泡冒出，手拿开后温度降低，导管中形成一段稳定的水柱，可以用来检查气密性，B 项正确；推动注射器，会使瓶内压强增大，若装置气密性良好，在内外压强差的作用下，能把水压入长颈漏斗，且会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，可以用来检查气密性，C 项正确；关闭止水夹后，往长颈漏斗内加水，若装置气密性良好，则瓶内气体会被压缩而压强增大，长颈漏斗中的液面不会下降，可以用来检查气密性，D 项正确。
3. (2018 南通如皋中学高三上阶段练习)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用甲装置制备并较长时间观察到Fe(OH)2沉淀B. 用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C. 用丙装置在铁制品表面镀铜D. 用丁装置制取少量的CO气体答案 A B项,NaOH固体不能在容量瓶中溶解，故错误;C项，电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，铁制品应与电源的负极相连，故错误；D 项，应使用块状的碳酸钙，碳酸钠易溶于水，不能用碳酸钠，故错误。
4. （2018南通海门中学高三第二次调研）下列实验方案能达到实验目的的是（）A. 图甲验证FeCb对H2O2分解有催化作用B. 图乙制备Fe（OH）2并较长时间观察其颜色C.图丙除去CQ气体中混有的少量SQD.图丁比较HCI、HCQ和H2SiQ3的酸性强弱答案 B A项，验证FeCl3对H2O2分解有催化作用，必须控制其他条件相同，而图甲中两支试管中H2O2溶液温度不同，无法证明FeCb的催化作用，故错误;C项,CQ、SQ都能和Ns t CQ溶液反应，故错误；D项,浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCI气体也能和Na2SiQ3溶液反应NHCl+Na z SiQfSiQ s J +2NaCI,无法证明HbCQ和H2SiQ3的酸性强弱，故错误。
5. （2019盐城模拟）某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是（）A. 试剂①为Ba（QH）2溶液B. 操作②为结晶C. 操作③为过滤D. 试剂④为稀HNQ答案B选择Ba（QH）2溶液除去S2-、N和HC「，NH3・2Q通过加热除去，操作②为加热。
过量的Ba2+2用N&CQ溶液除去，过量的QH和C -用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNQ6. 下列有关实验的选项正确的是（）答案B不能防止倒吸,A项错误；氯化铵受热易分解生成NH和HCI,冷却后NH和HCI又化合生成NHCI, 所以能通过此法分离,B项正确；直接加热蒸干MgCb溶液不能得到MgCb晶体,C项错误；读数应为11.80 mL,D项错误。
7. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体。
下列有关实验中，肯定不需要使用玻璃棒的是（）①用pH试纸测定Ns t CG溶液的pH;②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCI;③用饱和FeCI s溶液和沸水制取Fe（0H）3胶体;④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素；⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验；⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体。
A. ①②④⑤B.③④⑤⑦C. ⑤⑥⑦D.③⑤答案D③向沸水中逐滴滴加饱和FeCI s溶液,继续加热至液体呈红褐色，停止加热即可制得Fe（OH）s胶体；⑤做焰色反应实验时用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧观察。
8. （2018镇江期末）下列装置或原理能达到实验目的的是（）答案 A A项,KMnQ氧化浓HCI生成Cl2,不需要加热，正确;B项,NaOH溶液可以同时吸收Cb和HCI,错误;C项，应用NaOH溶液吸收CI2,错误;D项，氯水具有漂白性，不可以用pH试纸测氯水的pH,错误。
二、不定项选择题9. 下列说法正确的是（）A. 氢氟酸能与SiO2反应,故氢氟酸溶液应保存在带玻璃塞的玻璃瓶中B. 氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中C. 保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸D. 浓硝酸要保存在带橡胶塞的棕色细口瓶内答案BC氢氟酸能与SiO2反应,应保存在塑料瓶中,A错误;浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，D错误。
10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A. 将氯化铁固体溶于浓盐酸配制FeCb溶液1B. 称取4.0 g NaOH,放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol •L -的NaOH溶液C. 利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D. 如图2所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性答案A盐酸可抑制氯化铁水解,则将氯化铁固体溶于浓盐酸可配制FeCb溶液,A项正确；不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中,B项错误；气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积,C 项错误；关闭弹簧夹，因分液漏斗上部与圆底烧瓶中气压相同，不能检验装置的气密性，D项错误。
答案 B A项,N +OHNH f + 20,N +0H NH • 2O,实验未加热,NH s难逸出，所以试纸未变蓝并不能证明该盐中不含N ,故错误;C项,硫酸钠等轻金属盐的饱和溶液可使蛋白质发生盐析，而不是变性，故错误；D 2- -2-2- -项,S 或HS能被HNO氧化为S ,所以原溶液中也可能含有S 或HS ,故错误。
12. (2018盐城三模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B. 检验SO气体中是否混有SO(g):将气体通入Ba(NO)2溶液，观察实验现象C. 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液并除去有机相的水，然后蒸馏D. 探究Cl 2使含有NaOH的酚酞溶液褪色的原因：向含有少量NaO啲酚酞溶液中通入Cl 2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象答案CD A项,将饱和FeCl s溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,错误;B项,SO2溶于水显酸性，与N-可结合成HNO氧化SQ生成HSQ,与Ba(NO) 2可生成BaSO沉淀,所以观察到有白色沉淀时，并不能说明一定含有SO,错误;C项，混酸可以与NaOH溶液发生中和反应，与苯和硝基苯分离，可通过分液法分离出互溶的苯和硝基苯混合溶液，然后再通过蒸馏法将两者分离，正确；D项,Cl 2使含有NaOH的酚酞溶液褪色的原因有两种，第一种是Cl2与NaOH溶液反应，第二种是Cl2溶于水生成的HCIO将酚酞漂白，向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，若溶液变红，则说明是第一种原因，若不变红，则说明是第二种原因，正确。
三、非选择题13. 现有下列仪器或装置，请回答下列问题（1） _____________________ 仪器①的名称是________ ,②的名称是。
（2）用上图仪器组装成气体发生装置_________________ ：用KCIQ和MnQ制Q 应选的装置是（填字母，下同）;用HQ溶液与MnQ制Q2,并控制产生Q2的速率,应选的装置是_____________ 。
⑶若用装置X进行“排空气法”收集制取的Q,氧气应从____________ （填“b”或“ c” ,下同）端通入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从___________ 端通入。
答案（1）长颈漏斗分液漏斗（2）AE BD （3）c b解析⑵KCIQ 3和MnQ制Q属于“固+固气体”，因而要选用E装置组成气体发生装置；H2Q溶液与MnQ 制Q属于“固+液气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的HzQ溶液的量。
（3）使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于Q2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。
14. 现有五种可溶性物质A B、C D、E,它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子（Na+、Al3+、Mg+、Ba2+、Fe3+）和五种阴离子（Cl-、OH、N -、C 2-、X）中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 ____________ 和___________ （填化学式）。
⑵为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为_________________________ 。
A.S 2-B.S 2-C.CHCQQD.Si 2-（3）Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀HSQ,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现则物质D一定含有上述离子中的 ____________ （填相应的离子符号）,有关反应的离子方程式为________(4)____________________________________________________________________________________ 利用上述已经确定的物质，可以检验出DE中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论： _________________ 。
答案⑴Na z CO Ba(OH)2(2)B(3)N - 3Cu+8H+2N - 3Cu2++2N f + 2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3+;若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg+ (其他合理答案也可)解析⑴ 阴离子中的C 2-只能与五种阳离子中的Na+大量共存，则一定有NazCO;OH只能与剩余的四种阳离子中的Ba2+大量共存，则一定有Ba(OH)2。
(2)当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体，红褐色沉淀为Fe(OH)3,气体为CO,应发生了相互促进的水解反应：2Fe3++3C2-+3H2O2Fe(OH)3 J + C 2f，则B为NaaCO，A为Ba(OH)2,C中含有Fe3+。