1.氧化还原反应广泛存在于自然界，合理利用它们会 让我们生活变得更加美好！
金属冶炼
+2
还原反应 0
CuO Cu
Cu元素化合价降低
利用黑火药
酿酒
提供燃料
附：体现氧化还原反应的价值的有关素材
• 摄影中的氧化还原反应 • 熔炉中的氧化还原反应 • 漂泊过程中的氧化还原 反应
• 化学发光：一种冷光
• 生物化学过程中的氧化 还原反应
1.氧失化去还电原子反应化的合特价征升是高存在元素化
合价的升降变化，为什么化合价会有
定滑轮
变2观2.回化过N0忆？程a钠其：和本氯+氯质化气原钠反因是C0应是由l2形什__成么=__氯？_和化2_钠_N+的_1_a微_C-1l
升 高
降 低
构成的？
3.结合课本的原子结构示意图，反应 化合价 e-
化合价
无法得失电子 生突电后子，得学失生形？阅成怎读共么课用办本电？解子（决对制）造冲
共用电子对偏离H 化合价升高4形.反成馈共提用问电（子学对生）可继以续顺追利问答，出化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
合价为什么会变化呢？（电子对 偏向氯原子，用动画展示偏移）
共用电子对偏向Cl 化合价降低
环节四、化学概念的应用
归纳：氧化还原反应是有元素化合价升 降变化的反应。
反应 4：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
共同特点：
失去氧
CuO
Cu
还原反应
+2
0
CuO Cu
Cu元素化合价降低
其他元素化合价升高
环节二、化学概念的初步应用
【练习】判断哪些反应是氧化还原反应。
① 2Na + Cl2
2NaCl
② MgCl2
Mg + Cl2↑
观念建构概念教学的基本策略
——“氧化还原反应（第一课时）”课例
概念课课型特点
• 显性教学任务：
–知道概念是什么（名称、定义、属性和例证分析） –运用概念去办事（分类、属性的运用） –辨明新概念与有关概念的关系，形成概念系统
• 概念的学习方式：概念形成、概念同化
教材编排
主题明确：关注已有知识，重视概念的形成 过程和本质。
思路清晰：
氧化还原反应的表观认识——得氧失氧
氧化还原反应的特征认识——化合价升降
氧化还原反应的本质认识——电子的转移
学情分析
知识基础： 1.学生在初中
学生
学习的氧化反
应和还原反应
的基本概念是
不完善的。
2. 有一定的“分类
观”、“微粒观”基
础心。理及能力：
3. 渴望探究并具备一定的
方法。
4. 享受发现学习。
对化学反应元素的 原子之间的电子转 移难以理解。
教学策略
1. 活动教学为主，学生自主探究科学概 念的形成过程
2. 创设情境，用认知冲突和实际生产应用 引起学生兴趣，感受学习化学的价值。
3. 采用多手段，帮助学生理解氧化还原反应 中的电子转移与化合价升降变化的关系。
环节展示
环节一、概念的初步建立
归纳：物质得氧和失氧是同发生的， 氧化还原反应是对立统一的。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
中，Na原子和Cl原得子到稳电定子吗化？合如价何降低 失去电子
得到电子
达到稳定结构？
4.电子得失与化合价变化有什么关系？
H2 + Cl2 = 2HCl
1.HCl气体由_______________
构成的？
2.结合原子结构示意图，反应中，
H原子和Cl原子稳定吗？如何达
到稳定结构？
3.能否在H原子和Cl原子之间发
③ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 + Na2SO4 ④ H2+Cl2
2HCl
⑤ CaO + H2O === Ca(OH)2
高温
⑥ CaCO3 === CaO + CO2↑
设计问题、阅读教材、图片展示、动画模拟、比喻举例
环节三、概念的深化 宏观——微观 化合价变化（表征）——电子转移（本质）