2016届高三上第一次月考化学试题
第I卷
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 H 1 Cu 64 N 14 C 12 Na 23 O 16 Al 27 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物Array B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2N A
B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N A
C．常温常压下，8gO3含有4 N A个电子
D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A
9.下列相关离子方程式书写正确的是()
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
10. 进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
11. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．9∶4 B．1∶1 C．6∶7 D．7∶6
12.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) == CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2D．△H1+△H2＞△H3
13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
第II卷
二、非选择题：
26. （14分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②________________________。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，所发生反应的离子方程式为________________________________，钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________。
27. （12分）CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。
则
CH4 (g）+2O2(g）＝CO2(g）+2H2O(l）ΔH＝kJ·mol－1。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为，通入b气体的电极反应式为。
（质子交换膜只允许H+通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研
究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。
将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为。
（4）CH4还原法是处理NO x气体的一种方法。
已知一定条件下CH4与NO x反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NO x，则x值为。
28. （16分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：________________________________________ （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。
（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。
将产品溶解，加入H2O2，长时间加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________________________________。
滤渣的主要成分是__________________、______________________
（4）称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用
0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有__________________________________。
选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是______________________ ___________。
样品中NaHCO3质量分数为_____________________。
（保留3位小数）
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果__________。
（选
填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
II.将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
（2）碳酸钠的质量分数为。
29.（16分）有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂
（）
的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：
已知：
Ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。
则A的分子式是。
（2）步骤Ⅰ的目的是；
（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。
E的含氧官能团的名称
是。
H→合成鞣剂的反应类型是。
（4）B→D的化学方程式是。
（5）F→高分子树脂的化学方程式是。
（6）F的同分异构体X具有如下特点：①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；
③1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。
且X有如下转化关系：
香豆素的结构简式为， X的结构简式为。
由X生成香豆酸的化学方程式是。
2016届高三上第一次月考化学试题答案
2323223
（2）HCl、AlCl3；NaCl
（4）阳，阻止钢材中的铁与空气中的氧气、水接触。
27、（12分）（12分）（1）-889.6 ；（2）正极，CH4 - 8e- + 2 H2O = CO2 + 8H+
（3）①250℃；②3CuAlO2+16 H++NO3-= NO↑+ 3Al3+ + 3Cu2+ + 8H2O；（4）1.6
28、(18分) I（1）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （2分）
（2）ad （2分）
（3）Fe(OH)3BaSO4（2分）
（4）电子天平250mL容量瓶（2分）选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点（2分）;0.982（2分）
（5）偏低（2分）
II（1）224；（2）42．4%。
29. （16分）（1）C10H12O2（2分）（2）保护酚羟基（2分）
（3）羟基（1分）缩聚反应（1分）
（4）
（2分）
（5）（2
分）
(6) （2
分）
或
或。