高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(二)7.化学与社会、生产和生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确是8.下列关于有机物的说法正确的是9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.100 mL 1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 N AB.用惰性电极电解MgCl2溶液,导线中流过2N A个e-时,生成24 g MgC.标准状况下,11.2 L C2H6中含有极性键的数目为3.5N AD.常温常压下,20 g H218O中含有的中子数目为10N A10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z同主族,W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一。
下列说法正确的是A.Y的单质在氧气中燃烧生成Y2OB.X、W的简单离子均能促进水的电离C.原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<WD.Z单质加入到Y的可溶性盐溶液中,可以置换出Y11.下列装置(夹持装置略去)能达到实验目的的是12.电解法降解NO3-的原理如图所示,电解总反应为4NO3-+4H+通电2N2↑++5O2↑+ 2H2O。
下列说法正确的是A.电子通过盐桥向正极方向移动B.电源的正极反应式为AsO43-+2H++2e-====AsO33-+H2OC.导线中流过1 mol e-时,理论上有1.2 mol H+通过质子交换膜D.Ag-Pt电极附近溶液的pH减小13.常温下,10 mL浓度均为0.1 mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法正确的是A.HX的电离常数K(HX)大于HY的电离常数K(HY)B.a点水的电离程度大于b点水的电离程度C.a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH D.浓度均为0.1 mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c(Na+)>c(Y-)> c(X-)>c(OH-)>c(H+)26.(14分)某小组模拟工业合成氨,并制备NaHCO3,设计实验如下(夹持装置略去)。
回答下列问题:(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。
(3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、___________________。
(4)实验时,应先打开装置B中分液漏斗活塞,反应一段时间,在装置末端导管处收集H2并验纯后,再点燃D处酒精灯,原因为___________________________________________。
(5)当F中的氨气饱和后,取下装置F,再向其中通入足量CO2,现象为___________________;发生反应的离子方程式为________________________________。
(6)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。
该小组同学设计实验测定25℃时,NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。
取NH4Cl饱和溶液10.00 mL,于锥形瓶中,滴加2~3滴K2CrO4溶液;用2.000 mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗AgNO3溶液26.00 mL。
判断达到滴定终点的方法为___________;NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。
27.(14分)无水芒硝(Na2SO4)是重要的工业原料,具有十分广泛的用途。
回答下列问题:I.无水芒硝制备Na2S的流程如图(a)所示:(1)若煅烧时,生成气体为物质的量之比1:1的CO和CO2,则发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)用稀碱液浸取比用热水好,理由为________________________________________。
(3)进行过滤操作时,玻璃棒的作用为_____________________________。
(4)Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)的关系如图(b)所示。
为使除汞效果最佳,应控制的条件x=_________;pH的范围为______________。
(5)25℃时,Ksp(HgS)=1.6×10-52。
该温度下,0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,HgS的溶解度为_____________。
(假设溶液密度ρ=1.0 g·mL-1)Ⅱ.无水芒硝制备Na2S2O3。
(6)第一步:一定条件下,将H2S通入芒硝溶液中,生成Na2SO3和S;第二步:Na2SO3和S粉反应生成Na2S2O3;第三步:分离提纯。
①第一步反应的离子方程式为___________________________________________。
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000 mol·L-1标准液,滴定25.00 mL碘水。
滴定时,所用指示剂的名称为________________________;若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00 mL,发生的反应为2S2O32-+I2====S4O62-+2I-,则该碘水中I2的含量为_______g·mL-1.28.(15分)CO是重要的燃料和工业原料。
目前,对CO的综合利用是科学家研究的热点。
回答下列问题:I.工业上制备CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484 kJ·mol-1≡、O==O、C==O的化学键需要吸收的能量分别为1076 kJ、497.3 kJ、745 kJ。
则:③断裂1 mol C O(1)CO的燃烧热△H=__________。
(2)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) △H1=_________。
Ⅱ.CO也是制备AICl3的副产品。
制备A1C13的原理为2A12O3(s)+6C12(g) ƒ4A1C13(g)+3O2(g) △H2。
(3)已知该反应在较低温度下不能自发进行,则△H2__________0(填“>”“<”或“=”)。
(4)制备A1Cl3的实际生产过程中,常加入足量的碳粉,同时生成CO(g)。
T1℃时,向恒容的密闭容器中加入5.0 mol A12O3(s)、14 mol C(s)和6.4 mol C12(g)发生反应。
C12(g)的浓度变化如图(a)所示;图(b)为20 min 后改变容器中条件,平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
①容器中发生反应的化学方程式为_____________________________。
②0~15 min内,用CO表示的该反应平均速率v(CO)=________。
③T1℃时,该反应的平衡常数K=__________。
④40 min时的平衡常数[K(40)]与15 min时的平衡常数[K(15)]的大小关系:K(40) _______K(15)(填“>”“<”或“=”)。
⑤45 min时,改变的条件为________________________。
Ⅲ.CO制成的酸性燃料电池的工作原理如图(c)所示。
(5)该电池放电过程中,若参加反应的O2体积为11.2 L(标准状况下),理论上导线中通过的电量为_________C。
(F=96500 C·mol-1)36.[化学——选修2:化学与技术](15分)溴化钙用于石油钻井,也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。
实验室模拟工业制备CaBr2·2H2O的主要流程如图(a)所示:回答下列问题:(1)已知溴易挥发,Br2的沸点为59℃。
①过程I中用SO2吸收溴蒸气,其目的是____________________________。
②在过程I中蒸馏操作控制的关键条件是________________________________。
(2)过程Ⅱ中控制反应不过于剧烈的操作或措施是_____________________________。
(3)操作I到的玻璃仪器有____________,试剂M为_______________(填化学式)。
(4)为了获得干燥的CaBr2·2H2O,结合溴化钙的溶解度曲线,操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_________、___________。
(5)在50~70℃时,用尿素[CO(NH2)2]、Br2、Ca(OH)2制备溴化钙,此反应中还会生成两种无色无味的气体,写出该反应的化学方程式:________________________________。
(6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取10.00 g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量,得到 3.89 g固体。
则CaBr2·2H2O的质量分数为_____________。
37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)不锈钢是一种常见的合金,耐高温,加工性能好,在生产生活中有广泛用途。
一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P。
回答下列问题:(1)基态Cr3+的价层电子电子排布式为________。
第二周期基态原子未成对电子数与Cr3+相同的元素是___________。
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该分子呈正四面体构型。
则:①Ni(CO)4的熔点______(填“高于”“低于”或“等于”)SiO2的熔点,理由为_______________________________________。
②写出与CO 互为等电子体的一种分子的电子式:_______________。
(3)H3PO4比H3PO3酸性强的原因为_________。
PO43-的空间构型为_______________。
(4)铁基超导材料有多种,如图所示是一种铁基超导材料的晶胞结构(铁位于面心)。
写出该超导材料的化学式:________________。
Se与同周期的As、Br相比较,第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。