1980年全国普通高等学校招生考试化学试题
答题所需的原子量
H:1O:16C:12Na:23S:32Fe:56Cu:64
一、(本题共13分)
1.0.3摩尔的氧气和0.2摩尔的臭氧(O3),它们的质量
等,它们所含的分子数等,原子数等,它们的体积比
(同温、同压)是.
2.中和10毫升0.1N氨水,需用0.05N盐酸毫升;中和后
溶液显
性.
3.在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在400℃时,建立下列平衡:
如果温度升高,混合气体的摩尔数,颜色.
4.配平以下化学方程式:
[ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O
反应中的还原剂是,电子转移总数是.
(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状
况下,产生毫升的氯气;同时有摩尔的氢氧化钠产生.
二、(本题共13分)
下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
回答下列问题时,请用化学符号.
甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是.
乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强
的化合物
是.
丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是小于小于.
丁:⑦元素氢化物的分子式是,它跟固体②反应的化学方程式是: .
⑨元素氢化物的分子式是,它的水溶液的pH值7.
戊:⑨元素与①元素所形成的化合物是以键相
结合的,高温灼烧时火显色.
⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是,它们是以
键相结合的.
⑤元素在晶体中原子间是以键相结合的.
已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是.
三、(本题共5分)
改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分).
二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性.
四、(本题共17分)
本题为选择正确答案题.凡选错的,倒扣1分;不答的,不得分,也不倒扣分;凡填写两个或两个以上答案的,都倒扣1分.
(1)有两个元素X与Y,能生成两种化合物C1和C2,每种化合物的质量百分组成为:
如果知道C1的最简式为XY4,则C2的最简式是( ).
XY2X2Y3X3Y2X3Y XY3
(2)在2M醋酸钠溶液里,下列各种离子中( )含量最多.
CH3COO-OH-Na+H+
(3)在下列化合物中,常温常压下是气体,并在有盐酸催化时,可以跟苯酚
发生缩聚反应的是( ).
乙烯甲醇甲醛甲酸乙酸
(4)在下列化合物中,能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸的是( ).
盐酸苯胺硬脂酸苯酚丙氨酸氯乙烷
(5)把铁片投入下列某溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生.
因此某溶液是( ).
H2SO4Al2(SO4)3FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4
五、(本题共12分)
下列四种有机物中,都含有杂质(括号内为杂质),怎样用化学试剂(包括
(1)硝基苯(苯胺)
(2)苯(苯酚)
(3)溴乙烷(乙醇)
(4)乙酸乙酯(乙酸)
六、(本题共13分)
在以下各步反应中,最后的生成物E是白色沉淀.
A、B、C、D、E各是什么?
A
B
C
D
E
并写出六步反应的化学方程式.
七、(本题共10分)
1、以下各图中所示的实验方法、装置和操作有无错误,如果有,用文字指出错误在哪里(不必另外画图).
2.盛硫化氢饱和溶液的试剂瓶的瓶壁上有一层固体,它是什么?它是怎样
产生的?
3.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气,反应后,有一些二氧化锰牢固地附着在
试管壁上,应该用什么试剂把它洗掉,为什么这种试剂能把二氧化锰洗掉?
八、(本题共17分)
(1)在500毫升1M硫酸铜溶液中,放入一块铁片.反应一段时间后,将铁片取出,经洗净、干燥后,铁片的质量增加了0.8克.求析出了多少克铜?反应后溶液中硫酸亚铁的摩尔浓度是多少?
(2)有一亚硫酸钠试样,由于储藏时间太久,有一部分亚硫酸钠已经变质.经测定,在亚硫酸钠试样中还含有5.3%碳酸钠.现称取亚硫酸钠试样20克,加入4N盐酸300毫升,产生的气体经干燥后,其体积在标准状况下为2464毫升.问在这试样中亚硫酸钠的百分含量是多少?
1980年试题答案及评分标准
一、共13分
(1)相等,不等,相等,3:2.(每空0.5分)共2分
(2)20,酸性.(每空1分)共2分
(3)不变,变深.(每空1分)共2分
(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2分
(错一个系数就不给分)
盐酸1分
101分
共4分
(5)44802分
0.41分
共3分
二、共13分
甲:Ar1分
乙:AlCl31分
丙:Mg小于Ca2+小于K+2分
丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑(分子式错或不配平都不给分)
HBr,小于.(每空0.5分)共2分
戊:NaBr,离子键,黄,CCl4,共价键,金属键.(每空1分)共6分
己:18.1分
三、共5分
二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气(小),在实验室里,常用石灰(大)
跟(硫酸)反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在(盐酸)[注]
二氧化碳中会(熄灭).通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较(大),它的
(燃烧)(小)
水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐和碱式盐.碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显
(酸)性.
(碱)
每改对一处,给1分.答案包括“括号和正确的内容”,两者缺一,不给分.
注:如改写成“常用(碳酸钠)跟硫酸反应来制取”,也算对.
四、共17分
(1)(XY3)4分
(2)(Na+)3分
(3)(甲醛)3分
(4)(丙氨酸)3分
(5)(Fe2(SO4)3)4分
五、共12分
(1)用盐酸洗涤,分出盐酸层.(各1.5分)共3分
(2)用氢氧化钠溶液洗涤,分出氢氧化钠液层.(各1.5分)共3分
(3)用水洗涤,分出水层.(各1.5分)共3分
(4)用碳酸钠溶液洗涤,分出碳酸钠液层.(各1.5分)共3分
(用氢氧化钠溶液或水洗涤,都扣1分)
六、共13分
A.Al,
B.AlCl3
C.Al2S3
D.Al2(SO4)2,
E.Al(OH)3.(每空1分)共5分
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1分
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2分
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑1分
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2分
注:化学方程式中分子式错不给分,不配平或不标明气体、沉淀符号的扣
0.5分.
七、共10分
1.(1)正确.
(2)温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管处.
(3)盐酸量不够.
(4)瓶底应有一层细沙或水.
(5)玻棒没有接触滤纸.
(6)不能用酸式滴定管.(每空1分)共6分
2.硫.1分
由于硫化氢被空气氧化而生成的.1分
共2分
3.盐酸.1分
因为盐酸能与二氧化锰反应生成可溶于水的物质.1分
共2分
注:2、3两小题如用化学方程式表示,同样给分.
八、共17分
(1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56克1摩尔64克
每析出64克铜,铁片的质量增加64-56=8(克),同时生成1摩尔FeSO4.
今铁片的质量增加0.8克,则应有6.4克铜析出,同时生成0.1摩尔FeSO4.
则FeSO4的摩尔浓度=0.1/0.5=0.2(M)
列出化学方程式,并写对.1分
得出Cu的析出量(6.4克).2分
得出FeSO4的摩尔数(0.1摩尔).2分
得出FeSO4的摩尔浓度(0.2M).2分
共7分
注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣2分左右.
SO2气体的摩尔数:0.11-0.01=0.10(摩尔)1分
Na2SO3的克数:0.10×126=12.6(克)3分
如果采用下法:
CO2气体的体积:0.01×22400=224(毫升)1分
SO2气体的体积:2464-224=2240(毫升)1分
Na2SO3的克数:0.1×126=12.6(克)3分
共10分
注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣3分左右.
如果仅看作是一种气体来进行计算者,属于对本题总的概念不清,最多只能给2分(即气体的总摩尔数算对者,给2分).。