专题17 物质的量浓度1．下列溶液中的Cl - 浓度与50mL 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl - 浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol/L KCl 溶液D ．50 mL2 mol/L KClO 3溶液【答案】C【解析】50mL 1mol/L MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=2c （MgCl 2）=2mol/L ，则A 、150mL 1mol/L NaCl 溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=c （NaCl ）=1mol/L ，故A 不选；B 、75mL 2mol/L CaCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=2c （CaCl 2）=4mol/L ，故B 不选；C 、150mL 2mol/L KCl 溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=c （KCl ）=2mol/L ，故C 选；D 、氯酸钾不能电离出氯离子，50 mL 2 mol/L KClO 3溶液中Cl -的物质的量浓度c （Cl -）=0，故D 不选。

2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )A ．将250 g CuSO 4·5H 2O 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c ＝n V，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。

选项A ：n (CuSO 4)＝1 mol ，但V (水)＝1 L ，V (溶液)不是1 L ，错误；选项B ：22.4 L 并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C ：n (HCl)＝10 mol ，但溶液总体积不是10 L ，错误；选项D ：n (NaOH)＝0.25 mol ，V (溶液)＝0.25 L ，正确。

3．将下列溶液分别稀释到100 mL ，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3B ．50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD ．10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 【答案】B【解析】A ．15 mL 1 mol•L ﹣1的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B ．50 mL 1 mol•L ﹣1的KCl 溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C ．20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4Cl 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D ．10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl -的物质的量最大的是B ：0.05mol ，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B 。

4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mo l·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1【答案】B【解析】标签上标有“CaCl20.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误。

5．下列说法正确的是A．将1.17g氯化钠溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的浓度为0.4mol/LB．将1.12L氯化氢气体溶于水，配制成200mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度为0.25mol/LC．20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液浓度为1mol/LD．将40g氢氧化钠溶于2L水中，得到溶液的浓度为0.5mol/L【答案】A【解析】A. 1.17g氯化钠的物质的量为1.17g58.5g/mol=0.02mol，根据c=nV易知，配制成50mL溶液后得到溶液的浓度为，A项正确；B. 没指明温度和压强，没法计算11.2L氯化氢的物质的量，B项错误；C. 硫酸的物质的量为19.6g98g/mol=0.2mol，则此溶液的浓度为，C项错误；D.物质的量浓度溶液中的体积是指溶液的体积，将4.0g氢氧化钠溶于2L水中，不知溶液的体积，没法计算浓度，D项错误。

6．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/27V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣1【答案】A【解析】VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物质的量为mol，mL溶液中Al3+的物质的量为 mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为= mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L，故选A。

7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为A．3：4：3 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：1：1【答案】A【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl-的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl-的物质的量之比3×c：2×2c：1×3c=3：4：3，故选A。

8．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配1000 mL 0.1 mol/L溶液时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，A不选；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，B不选；C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，C不选；D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，D选。

9．实验室配制500 mL0.2 m ol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B 正确；C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确。

10．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线【答案】D【解析】A.用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确。

11．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B．将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中【答案】B【解析】A.14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；B.32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为32.2g/322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正确；C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。