初中化学教案（下册）第八单元课题1 金属材料【教学目标】1、知识与技能⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

⑷了解物质的性质与用途的关系。

2、过程与方法⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。

⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。

3、情感态度与价值观⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。

【教学重点】1、金属材料的物理性质。

2、物质性质与用途的关系。

【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2、提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。

学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。

【课时安排】1课时【板书设计】第八单元金属和金属材料课题一金属材料一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。

有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。

2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。

3、合金比纯金属具有更广泛的用途。

4、新型金属材料钛和钛合金形状记忆合金课题2：金属的化学性质教学目标：1、 知识与技能：（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。

（2） 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。

2、 过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序） 设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途 1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途2 （2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。

3、 情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。

课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。

提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 教学过程：课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是（）A．Zn B．K C．Cu D．Mg2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）3、《教与学》P21 12（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）A．金的熔点高B．金的硬度大C．金的密度大D．金不活泼，高温时也不与氧气反应5《教与学》P20 1、2表一活动与探究一：表二活动与探究二：活动内容及步骤实验现象预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察第二课时课堂练习：《教与学》P21 7、6、5、4、8课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）[教学目标]一、知识与技能1．知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。

2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。

[教学重难点]重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。

[教学准备]。

教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。

学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。

[教学过程]一、铁的冶炼有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。

[教师]课件展示--铁的用途[教师]你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？[学生]春秋战国时期。

利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。

培养学生的民族自豪感。

[学生阅读介绍]1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史3．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。

[教师] 人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢[演示实验]P17页—[实验8—3]一氧化碳还原氧化铁的实验。

[教师]展示图片步骤：把部分装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3g Fe2O3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。

如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。

看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。

反应2~3分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。

效果比较明显。

一氧化碳还原氧化铁的步骤：气—灯—灯—气。

分析实验现象，完成反应方程式。

介绍炼铁的原理开拓学生思维[教师]课件展示—我国钢铁产量变化[小结]1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

2．炼铁原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2[学生] 观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。

二、涉及到杂质问题的计算[板书设计]课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）一．铁的冶炼1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。

二．涉及到杂质问题的计算 例题：解一：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t 设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2160 2×56800t x562160 =xt800x=160800562t⨯⨯=560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t答：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。

解二：设理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000t×80% 96%x562160⨯= x tt %968001000⨯ x=%961608001000562⨯⨯⨯⨯tt =560t答：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。

[练习]1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭。

炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（ ）A 、①③⑤⑦B 、②④⑥⑧C 、②④⑤⑧D 、①③⑥⑦2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。

常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份Fe 3O 4）赤铁矿（主要成份Fe 2O 3）褐铁矿（主要成份2Fe 2O 3.3H 2O ）菱铁矿（主要成份FeCO 3）黄铁矿（主要成份FeS 2）你认为最适宜炼铁的矿石是 ，理由是 。

3、某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70t ，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe 2O 3）多少吨？课题3金属资源的利用和保护（第二课时）[教学目标]●知识与技能1.知道钢铁锈蚀的条件。

2.了解防止金属锈蚀的简单方法。

●过程与方法课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。

关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。

并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。

●情感态度与价值观1.通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。

2.通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。

[重点难点]重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”难点：对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。

[教学准备]●教师准备：课件PowerPoint课件；●学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。

收集的有关金属回收利用的一些资料。

[教学过程]二、金属资源保护（一）金属的腐蚀和防护后，倒去溶液。

2.在试管2中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液里。

3.在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。

4.在试管4中注满迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞。

5.在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。

（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。

[教师]提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？[学生]小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。