课题课题2金属的化学性质主备人
教学目标知识目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能力目标初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
情感目标培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
重点金属活动性顺序，运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。
难点运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。
中考考点金属活动性顺序
共同教案个人教案
教学过程
教师活动学生活动【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图
片。
【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面
没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的
改变呢这些金属制品的“化妆师”是谁呢
这就是这节课我们要研究的内容之一。
【板书】课题2金属的化学性质
【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在
偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过
的金属和氧气的化学反应有哪些呢它们反应的
现象是什么化学方程式怎样写
【展示】镁、铁燃烧的图片
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯
火焰上燃烧。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛
火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不
与氧气发生反应，金最不活泼。
【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解说】这就解答了一开始就我们提出的问题。
铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较
严重。
铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。
而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。
【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们
通常看见铁生锈而没有看到铝生锈在清洗铝制
品时应注意些什么
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。
如
学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条
件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O22MgO
4Al＋3O22Al2O3
观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书
写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组
的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧
气的反应。
学生讨论并回答：铝制品耐
腐蚀是由于铝可与空气中
的氧气反应，使其表面形成
一层致密的氧化铝保护膜
之故；若用钢刷、沙等来擦
洗铝制品，容易把氧化铝薄
教学过程铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密
的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧
化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
这也是
铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提
高，并被广泛的运用的一个重要的原因。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还
能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸
是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金
属的活泼程度。
下面，我们就通过实验来比较
镁、锌、铁、铜的活动性。
【投影】活动与探究：
将学生分成A、B两组。
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光
洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL
稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用
燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比
较发生的现象。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】
引导对信息进行处理，并获取结论。
【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗
【投影】“金属与盐酸反应的比较”
【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，
如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢
要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、? 设计探究方案
2、? 预测实验现象
3、? 作出合理判断
【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与
硫酸铜溶液反应的图片——铜树。
（若有条件，
演示银与硫酸铜溶液反应）
【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是
零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。
【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶
金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的
结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发
扬光大。
膜除掉，从而起不到保护作
用。
猜想、假设、设计实验方案。
分组实验并仔细观察实验
现象，记录并通过比较、分
析，得出结论。
A组：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B组：
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
交流：
（1）镁、锌、铁可与盐
酸或稀硫酸反应生成氢气，
铜不与盐酸或者稀硫酸反
应。
（2）镁、锌、铁与盐
酸或稀硫酸反应时的剧烈
程度不同。
镁反应最剧烈，
其次是锌，然后是铁。
（3）与酸反应时，能生
成氢气的金属活动性强；否
则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金
教学过程锈蚀的条件。
与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评
价。
小结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀
铁锈的主要成分是Fe2O3 · xH2O
提问：1、试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，
且要加入植物油
2、试管Ⅲ中为什么要将空气干燥
教师展示实验：(1)、试管①中加入稀
硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；
(2)在试管②中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉
的一半浸没在溶液中；
(3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；
(4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮
塞；
(5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水
氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球
上，塞紧橡皮塞。
（注意）试管2需要事先用酒精灯进行加热。
提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要
因素有哪些
提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要
因素有哪些
提问：铝与氧气反应生成的氧化铝能起保护里
层铝的作用。
铁锈是否也能保护里层的铁呢
了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制
品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条
件就能防止铁制品的锈蚀。
思考：你对防止铁制品的锈蚀有什么建议
防止铁生锈的原理
提前一星期设计准备铁的
锈蚀条件的“活动与探
究”，完成实验报告。
在课
堂上回顾实验步骤，汇报实
验结果：
试管1：生锈
试管2：不生锈
试管3：不生锈
为了防止蒸馏水中溶有氧
气。
为了去掉空气中原有的水
蒸气
小结：1.导致铁制品锈蚀的
因素是：水和氧气同时存
在；2.加速铁制品锈蚀的因
素是：酸或者氯化钠。
小结：铁锈具有疏松多孔的
结构，易吸水和氧气，从而
加速铁的生锈。
而铝表面有
一层致密的氧化膜，保护铝
不与氧气接触。
教学过程配制溶质质量分数一定的溶液，可通过哪些
步骤进行
1．计算2称量3溶解
以“配制50g、质量分数为6%的氯化钠溶液”
为例指导学生进行配制溶液实验，说明步
骤、注意点等。
比如标签的书写和规律，先加固体后加液体
等
[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的
一种方法——溶质质量分数。
并能进行两简
单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加
溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。
[作业]
习题1、4、7，并完成P42实验9-6
板书设计：
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：
溶质的质量分数= ×100%
二、溶液中溶质质量分数的计算
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量
分数
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶
质和溶剂的质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量=溶质质量+溶剂质量
学生交流，进行配制
50g、质量分数为6%的
氯化钠溶液的
(变式练习)
1．配制一定溶质质量
分数的盐酸溶液时，通
常不使用的仪器是
( )……..
(见附录二课堂练习内
容)
后记。