思考：
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有 何更好的建议？ 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了 达到保温隔热、减少实验过程中热量损失 的目的。 若换用隔热、密封性能更好的 装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
思考：
（2）有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热 一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。 （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、 难电离物质等），这部分反应热不属于中和热。
实验需要的药品和仪器
1、实验药品：
2、实验仪器：
盐酸
NaOH溶液
50mL0.55 mol/L
50mL0.50 mol/L
（500 mL）、 小烧杯 大烧杯 温度计、量筒 （50 mL）两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、
第一节化学反应与能量的变化
（第三课时）
中和反应反应热的测定
实验目的
测定强酸与强碱反应的中和热， 加深理解中和反应是放热反应。
什么是中和热？
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生成1mol H2O时所释放的热量。 (1)典型：稀强酸与稀强碱反应
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH= —57.3kJ/mol
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=- 57.3kJ/mol
本实验测定结果： 53.5kJ/mol
1.量取溶液的体积时有误差 偏小了！
误 差
2.读取温度计的读数时有误。
3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而 导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱 的温度，致使热量损失而引起误差。
偏小
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 偏小 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 偏大
④实验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变 ⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验 变小
因为本实验的关键是测反应的反应热，若
动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
思考：
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何
不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过 量。 不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对 碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸 过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl反应
原
因 分 析
学以致用
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸 改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测得中和 热是否会有所变化？为什么？（假设操作 完全一致） 结果是放出热量较少，中和热值较小，
但ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离
时需要吸收能量.
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。 ①大烧杯上没有盖硬纸板
思考：
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可 不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或铜 制的环形棒代替?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的
面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒 显然不具有这种优点。
金属材料的搅拌棒均不可用，金属具有导热 性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
思考：
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶 液一次性很快倒入小烧杯而不缓缓倒入？
环形玻璃搅拌棒。
实验原始数据记录：
实验数据处理： 三次实验的温差分别为3.5、2.8和3.3，它们的 平均值为3.2 Q = C·m溶液·Δt = 4.18J/(g·℃)×100g×3.2 ℃ = 1338J = 1.338kJ 中和热： ΔH= —Q放/nH2O = — （1.338÷0.025）= — 53.5kJ/mol
2.本实验多次使用温度计，为减少误差最好使用
同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用 水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒 入装有反应溶液的烧杯中？
若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生反应放热， 使得起始温度测量产生误差，故要冲洗干净； 冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使 总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
3、实验中改用100 mL0.50 mol/L的盐酸跟 100mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量 （填 不相等 “相等”或“不相等”），理由 因为酸、碱发 生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关. 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 相等 （填“相等”或“不相等”），理由是： 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关.
练习册5-8页