B．Hg(l)+H2SO4(aq) ═HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△ H＞ 0
C．已知 25℃时， Ksp(AgCl)=1.8 ×10 -10 、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10 -12 ，所以 AgCl 的溶解度
大于 Ag2CrO4的溶解度
D． 25℃时，向 0.1 mol?L -1 CH3COO溶H 液中加入少量 CH3COON固a 体，该溶液中水的电离程
c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 23 ． 把 Ca （ OH ） 2 放 入 蒸 馏 水 中 ， 一 段 时 间 后 达 到 如 下 平 衡 ：
Ca(OH ) 2( s)
Ca 2 (aq) 2OH (aq) ， 下列说法不正确的是
A．恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 不变
B．给溶液加热，溶液的 pH 升高
C．沉淀的物质的量： AgCl 多于 AgBr D ．沉淀的物质的量： AgCl 少于 AgBr
25．已知 Ksp(AgCl ）＝ 1.8 ×10－ 10， Ksp(AgI ）＝ 1.0 ×10－ 16。下列说法错误的是
A． AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI
B．在含有浓度均为 0.001 mol·L－ 1 的 Cl －、 I －的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析
A． H2O的还原
B ． NiO(OH) 的还原 C ． H2 的氧化 D ． Ni(OH） 2 的氧化
13．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30％ KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极
反应如下： 2H2+4OH--4e- ═4H2O， 2H2O+O2+4e-═4OH- ；据此作出判断，下列说法中错误的是
B． O2—向负极移动
C．该电池正极的电极反应式为： O2+ 4e— + 2H2O＝ 4OH—
D．丁烷在放电时发生氧化反应
4．如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图 , 下
列说法正确的是（
）
A．外电路的电流方向为： X→外电路→Ｙ
B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe
A． H2 在负极发生氧化反应
B
．供电时的总反应为： 2H2+O2═2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D ．燃料电池的能量转化率可达 100％
14．下列说法错误的是
A．铅蓄电池是二次电池 B ．碱性锌锰电池不是一次电池
C．一般化学电池的活性物质储存在电池内部，限制了电池容量
D．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使
C．电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为： O2+4e－+2H2O=4OH－
10． 电化学气敏传感器可用于监测环境中
NH3 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不
正确的是（
）
A． O2 在电极 b 上发生还原反应 B ．溶液中 OH－向电极 a 移动 C．反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 4∶ 5 D．负极的电极反应式为 2NH3－ 6e－＋ 6OH－ ===N2＋6H2O 11．图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中 x 轴表示实验时流入正极的 电子的物质的量， y 轴表示
． 0.050 mol C
． 0.10 mol D
． 0.20 mol
17．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
下列关于该电池放电时的说法中正确的是 ( )
A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B ．正极反应式为 Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
C. 放电时，正极反应为 VO2++2H＋＋ e－＝ VO2＋＋ H2O
D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
8． A、 B、 C 都是金属， A 和 C 分别放入同浓度的稀硫酸中， A 的反应速率比 C 快， A 与 B 和硫
酸铜溶液组成原电池时， A 的质量增加。 A、 B、 C 三种金属的活动性顺序为 （ ）
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D ．电池工作时 K+ 向负极迁移
19．硼氢化钠（ NaBH4）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C ，正极材料采用 MnO2，
其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极 a 为正极， b 为负极、 C．放电时， Na+从 b 极区移向 a 极区 C．电极 b 上发生的电极反应为： H2O2+2e－＝ 2OH－
C． X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为
X＞ Y
5．下列反应不可用于设计原电池的是 ( )
A． NaOH+HCl=NaCl+H2O
B ． 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D
． 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
出 AgI 沉淀 C． AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以， AgCl 可以转化为 AgI
D．常温下 AgCl 在 NaI 溶液中开始转化为 AgI 则 NaI 的浓度必须不低于
×10－11 mol·Ｌ
－1
26．下列条件变化会使 H2O的电离平衡向电离方向移动，且 pH＜ 7 的是（
）
A．常温下，向水中加少量稀盐酸
C．向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量不变
D．向溶液中加入少量 NaOH固体， Ca（ OH） 2 固体质量增加
24．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓
AgNO3溶液，下列说法正确的是
A．只有 AgBr 沉淀生成
B
．生成等物质的量的 AgCl 和 AgBr 沉淀
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7．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋ ( 蓝色 ) ＋ H2O＋ V3＋ ( 紫色 )
VO2＋ ( 黄色 )
＋ V2＋ ( 绿色 ) ＋ 2H＋
下列说法错误的
A. 充电时，反应每生成 2mol H ＋时电子转移的物质的量为 2mol
B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
A． A>B>C B ． A>C>B C ．B>A>C D ． C>A>B
9 ．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2O－H 4e－ +
H2O=CH3COOH+4。H下+ 列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动
B．若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气
6 ． 新 型 NaBH4/H2O2 燃 料 电 他 （ DBFC） 的 结 构 如 下 图 ． 该 电 池 总 反 应 方 程 式 ：
NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H，2O有关的说法正确是（
）
A． 电 池 正 极 区 的 电 极 反 应 为 ： BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O B．电极 B 为负极，纳米 MnO2层的作用是提离原电池 的工作效率 C．放电过程中， Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗 1L 6mol/L H2O2 溶液，理 论上流过电路中的电子为 12NA
2 ．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明时化学对人类的一项重大
贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气二氧化硅
3 ．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电
C．负极 pH减小，正极 pH增大，电解液 pH 增大 D ．每氧化 1mol 高铁酸钾转移 3mol 电子
18．某电池以 K2Fe O4和 Zn 为电极材料， KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A． Zn 为电池的负极 B ．正极反应式为 2FeO42- + 10H+ + 6e - = Fe2O3 + 5H2O
16．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：
Pb
＋ SO42-＝ PbSO4＋ 2e－ 正极： PbO2＋ 4H＋＋ SO42-＋ 2e－＝ PbSO4＋ 2H2O，今若制得 0.05
mol Cl2 ，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 ( )
A． 0.025 mol B
A．铜棒的质量 B ．c(Zn2+)
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C． c(H+)
D
．c(SO42-)
12．一种充电电池放电时的电极反应为 H2+ 2OH- - 2e- = 2H2O ； NiO(OH) + H2O+ e- = Ni(OH)2
+ OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
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D．每生成 1mol BO2－转移 6mol 电子 20．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示 意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电池工作时， H+向石墨电极移动 B．石墨电极上反应为： C6H12O6+6H2－O 24e－= 6CO2↑＋ 24H+ C．氧化银电极上反应为： Ag2O＋ 2e－ = 2Ag +O2 － D．该电池每转移 4mol 电子，石墨电极产生 33.6 L CO2 气体 （标准状况） 21．向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是