广西壮族自治区高考化学二轮专题 07 电化学及其应用（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高三上·德州期末) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A . a为正极，b为负极B . 负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+C . 电子从b极向a极移动D . 生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动2. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。
如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）A . 装置中电子转移途径：导线电解液B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式：4. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为2FeO42−+ 10H+ + 6e−= Fe2O3 + 5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时K+ 向负极迁移5. （2分）(2018·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同6. （2分） (2018高三上·桂林期末) 近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。
下列说法错误的是（）A . 锂电极是电池的负极B . 正极发生的反应为:2H2O+2e-=2OH-+ H2↑C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 25℃、101kPa下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．下列说法正确的是（）A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/molD . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：18. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：29. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法不正确的是（）A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理10. （2分）铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是A . 放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB . 放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C . 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－D . 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO211. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（）A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD . 充电时，Cd电极接电源正极12. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A,B,C,D各电极上生成物的物质的量之比为（）A . 2∶2∶4∶1B . 2∶3∶4∶1C . 1∶4∶2∶2D . 1∶1∶1∶113. （2分）(2018·成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是（）A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C . 充电时锂离子由右向左移动D . 放电时,正极质量增加14. （2分） (2019高三上·长春期末) 已知：锂硫电池的总反应为2Li＋xS=Li2Sx。
以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4 的废水制备硫酸和化肥的示意图如图 (不考虑其他杂质离子的反应)。
下列说法正确的是（）A . b为电源的正极B . 每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol e－C . SO42-通过阴膜由原料室移向M室D . N室的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋15. （2分） (2016高一下·烟台月考) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 负极发生氧化反应B . 烧杯中的溶液变为蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能16. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。
用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（）A . Y为电源的正极B . 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+C . 当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2D . 电解一段时间后，溶液中的值变小17. （2分）(2015·崇州模拟) 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH ﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A . 放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B . 电池的电解液可为KOH溶液C . 充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D . MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高18. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：219. （2分） (2016高一下·上饶期中) TiO2在光照射下可使水电解：2H2O 在2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（）A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B . 铂电极上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大二、填空题 (共5题；共23分)20. （3分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为________ ，负极反应为________（2）若电解质溶液为稀硫酸，其正极反应为________ ，负极反应为________21. （3分）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）________导出．③若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为________．若将该电池用于电解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗了0.224L CH4 ，那么电解池中阴极将得到________g的单质，电解池的pH为________．（假设溶液体积不变）22. （6分） Cu﹣C/FeCl3原电池中负极是________ 负极反应式：________正极反应式：________ ．23. （6分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：________ 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：①铁锅的腐蚀主要是由________（填化学或电化学）腐蚀造成的．形成的铁锈的主要成分是________ 。
②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________ （填“锌块”或“铜块”）。