高中常见化学工业制法方程式
1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）
2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO
3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
4、工业制烧碱
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
5、工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6
氮族元素——氮气和磷酸
一. 氮气
1. 物理性质：无色无味气体
2. 化学性质：
①氧化性：
N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3
N2+3Mg==点燃==Mg3N2
②还原性：N2+O2==放电==2NO
③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程
二. 氨气
1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）
2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化
3. 化学性质：
①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-
②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL
③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O
（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）
4. 实验室制法：
①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体
②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O
③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型
④收集：向下排空气法
⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）
⑥尾气处理：用稀硫酸吸收
5. 工业制法：参见25楼
6. 铵盐的性质：
①受热易分解：
NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑
NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：
NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑
NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑
NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O
7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..
三. 氮的氧化物
1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色
2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO
3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2.6 镁、铝——明矾净水
明矾
学名：十二水合硫酸铝钾
分子式：KAl（SO4）2·12H2O
又称：白矾
净水原理：
明矾在水中可以电离出两种金属离子：
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

所以，明矾是一种较好的净水剂。

常考察电解反应归纳整合
“*”解释：
*1.活含盐，活泼金属含氧酸盐。

*2.不无盐，不活泼金属无氧酸盐。

*3.活无盐，活泼金属无氧酸盐。

*4.不含盐，不活泼金属无氧酸盐。

*5.由于CuCL2中的Cu2+是弱碱性离子，能水解使PH值升高；又反应生成的CL2（g）能溶于水使PH值降低，所以应是具体情况判断PH值的变化，但，一般认为CuCL2电解后溶液的PH值降低。

关于化学实验操作知识小结
——常用污物洗涤方法
①容器内壁附着油污时，用肥皂水或热碱液洗去；
②容器内壁附着MnO2时，注入浓盐酸，加热后MnO2与浓盐酸反应洗去；
③容器内壁附着“银镜”或“铜镜”时，注入稀硝酸，微热，使“银镜”或“铜镜”反应洗去；
④容器内壁附着难溶的碳酸盐或氢氧化物沉淀时，注入少量稀盐酸，反应洗去；
⑤容器内壁附着苯酚时，可以注入浓氢氧化钠或酒精洗去；
⑥容器内壁附着酚醛树脂时，注入适量的酒精洗去；
⑦容器内壁附着碘时，注入酒精或氢氧化钠溶液洗去；
⑧容器内壁附着水垢时，注入醋酸或稀盐酸反应洗去；
⑨容器内壁附着KMnO4时，注入浓盐酸反应洗去；
⑩容器内壁附着硫时，注入CS2或注入氢氧化钠溶液共热洗去。

常见酸酸性强弱小结
另附带几个常考的：
CuSO4─蒸干→CuSO4
ALCL3─蒸干→AL(OH)3——灼烧→AL2O3
FeCL2/FeCL3─蒸干→Fe(OH)3─灼烧→Fe2O3
NaCLO─蒸干→NaCL
FeSO4─蒸干→Fe2(SO4)3
、葡萄糖的结构简式是HOCH2(CHOH)4CHO，它的特征反应是①（与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀），②银镜反应。

（自己写反应方程式吧）
9．蔗糖水解条件是酸性条件下加热（水浴），水解产物是葡萄糖和果糖。

10、淀粉的特征反应是遇碘液变蓝。

水解条件是酸性条件下加热，水解的最终产物是葡萄糖。

11、油脂包括脂肪和油。

它们分别是高级脂肪酸和甘油形成的酯。

能使溴水褪色的是油。

油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油。

在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油。

后者水解反应也称为取代反应或皂化反应。

12、毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质。

13、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质。

属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维。

常用来造纸的原料是：纤维素。

常用来制葡萄糖的是：淀粉。

能发生皂化反应的是：油脂。

水解生成氨基酸的是：蛋白质。

水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖。

可用于环境消毒的是：苯酚。

14、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精，沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤；医用酒精的浓度是75%。

2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等。