专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题）A组基础训练型1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3Y ZD 3X＋Y Z4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为A B C D5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A 加催化剂B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度D 增大反应物中NO的浓度8．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是A 若其它条件相同，a 比b 的温度高B a 表示有催化剂，b 表示无催化剂C 若n ＝2，其它条件相同，a 比b 的压强大D 反应由逆反应开始9．对于如下的反应：mA （g ）＋nB （g ）pC ＋qD 当其它条件不变，温度分别为T 1和T 2时，反应物B 的百分含量与反应时间（t ）的关系分别可用图中曲线I 和曲线II 表示，据此下列判断正确的是A T 1＞T 2B 正反应是吸热反应C T 2＞T 1D 逆反应是吸热反应10．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A T 1＞T 2，正反应吸热B T 1＜T 2，正反应吸热C T 1＞T 2，正反应放热D T 1＜T 2，正反应放热11．在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D12．今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t 2时改变的条件是 A 升高温度或降低Y 的浓度B 加入催化剂或增大X 的浓度C 降低温度或增大Y 的浓度D 缩小体积或降低X 的浓度13．在一定条件下，可逆反应2X （g ）2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是A B C D14.在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）;△H ＜0并达平衡。
HI 的体积分数V （HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。
在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。
则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ①⑤，③B ②⑤，④C ③⑤，②D ③⑤，④15．密闭容器中，有反应:A 2＋B 22AB ，产物AB 的生成情况如图所示，a 为500℃，b 为300℃时的情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是ZX浓度 O122A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热16．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A 在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B （t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体18．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B 该反应在T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动19．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0～t1B t2～t3C t3～t4D t5～t620．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D21．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是A a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞022．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量23．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC 反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)24．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的ΔH＞025．下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质A N2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）C N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D 4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）26．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g），△H＞0；平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是A P1＜P2，纵坐标指A的质量分数B P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C P1＜P2，纵坐标指A的转化率D P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量27．对于反应A（s）＋2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3B x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1C x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1D x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y328．在某恒温的容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A 温度：T1＞T2B 压强p1＞p2C 该正反应是吸热反应D x的值是129．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A ①②B ③④C ①D ①⑤30．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应B m＋n＜eB 正反应是吸热反应 D m＋n＞e31．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3＞P4，y轴表示B的转化率B P3＜P4，y轴表示B的体积分数C P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量32．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A 10～15 min可能是加入了正催化剂B 10～15 min可能是降低了温度C 20 min时可能是缩小了容器体积D 20 min时可能是增加了B的量33．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的A B C D34．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是A B C D35．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0＝的是36．密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A 的转化率随P 而变化的曲线如右图。