大学化学实验报告
专业土木工程年级2012 班级08班姓名姚贤涌
实验项目名称醋酸电离常数的测定
实验原理：
(1) 醋酸溶液浓度的标定
在容量分析中进行物质溶液浓度的标定计算，依据的是“反应的等物质的量规则”。

该“规则”指出：在反应中所消耗的反应物A的物质的量n(A)等于反应中所消耗的反应物B的物质的量n(B)。

对于给定的反应
aA+bB=gG+dD
即n(A)=n(B)
在本实验中，是用Hac溶液去中和滴定NaOH的标准溶液，其反应式为
HAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l)
在滴定刚刚达到终点时，则有
n(HAc)=n(NaOH)
即c(HAc)V(HAc)=c(NaOH)V(NaOH)
这样可以求出HAc溶液的尝试为：
c(HAc)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HAc)
这里物质溶液的浓度单位为mol·dm-3；物质溶液的体积单位为dm-3。

(2) pH值法测定醋酸电离常数
醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列电离平衡：
HAc H++Ac-
溶液中各物质的原始浓度/mol ·dm -3 c 0 0
溶液中各物质的平衡浓度/mol ·dm -3 c-c α c α c α
其电离平衡常数表达式为：
()()()HAc c H c Ac c c K c HAc c c ααα
+-==- 所以 21HAc c K c αα=-
式中 K HAc ——醋酸的电离常数；
c ——醋酸溶液的原始浓度，单位为mol ·dm -3
α——醋酸的电离度。

在一定温度下，用pH 计(酸度计)(参见2.2酸度计)测得一系列已知不同浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=-lg{c(H +)/c }，换算出各不同浓度醋酸溶液中的c(H +)；再根据c(H +)=c α，α={c(H +)/c}×100%，方可求得各不同浓度醋酸溶液的电离度α值；最后根据K HAc =c α2/(1-α)，求得一系列对应的电离常数K HAc 值，取其平均值，即为该温度下的醋酸电离常数值。

实验数据与现象：
项目数据记录
1#2#
滴定到终点时HAc溶液液面的位置
滴定开始前HAc溶液液面的位置
滴定中所消耗的HAc溶液的体积V2= 15.60
cm3 36.15
V1= 20.55cm3
V(HAc)=
20.37 cm3
V2= 29.40 cm3
V1= 49.50 cm3
V(HAc)= 20.10 cm3
每次滴定中用去的NaOH标准溶液体积NaOH标准溶液的浓度V(NaOH)= 20 cm3
c(NaOH)= 0.1033 mol·dm-3
HAc溶液的浓度
c(HAc)=c(NaOH)V(NaoH)/V(HAc)
c(HAc)= 0.1016 mol·dm-3
烧杯编号HAc溶液
体积
V(HAc)/c
m3
H2O体积
V(H2O)/c
m3
配制的HAc溶液
浓度
c(HAc)/(mol·d
m-3)
PH H+浓度
c(H+)/(mol·d
m-3)
醋酸电离度
α/%
HAc电离平衡常数2
1
HAc
c
K
α
α
=
-
1# 32.00 0.00 0.1016 2.85 14.12*10E-4 1.4 2.02*10E-5
-62#16.00 16.00 0.0508 3.02 9.55*10E-4 1.8 1.67*10E-5 3#8.00 24.00 0.0254 3.19 6.45*10E-4 2.5 1.62*10E-5 4# 4.00 28.00 0.0127 3.35 4.46*10E-4 3.5 1.61*10E-5
醋酸电离平衡常数平均值K HAc = 1.73*10E-5
实验结果与分析讨论：实验求得醋酸电离常数平均值k=1.73*10E-5。

22.0℃时，普遍使用值为1.75*10E-5。