基础化学实验之二
醋酸离解度α与 解离常数Ka的测定
目的要求

掌握弱电解质离解度和离解常数的测定方法。 了解电位法测定溶液pH值的原理和方法，并掌握 酸度计的使用。 掌握容量瓶和容量吸管的作用。
实验原理
醋酸（CH3COOH，简写为HAc）是弱电解质，在 溶液中存在下列离解平衡。
HAc
H+ + Ac
c(HAc)
pH值
α （%）
Ka
Ka平均值
注：医用化学只需做1-3组。
思考题 1.不同浓度HAc 溶液的离解是否相同？离解常数 是否相同？ 2.若HAc溶液的温度有明显变化？离解度和离解常 数有何变化？
3、测定上述四种浓度 HAc溶液pH值 用四个干燥的50ml烧杯，分别取25ml上述四种 浓度的HAc溶液，由稀到浓分别用酸度计测定它 们的pH值，并记录温度。 根据α以及Ka与α的关系式，运用实验测得数据， 计算出不同浓度HAc的Ka值，最后计算出在当 时温度下的Ka平均值。
结果处理：
序号 1 2 3 4（未稀释原液）
H Ac Ka
HAc
H

c
结果以百分比表示
c 2 Ka c 1
2
结果以科学计数法表示
实验步骤 1.标定HAc溶液的浓度（略）。 浓度已知为0.1900mol/L 2.配制不同浓的醋酸溶液 用容量吸管和刻度 吸管分别吸取50.00ml，10.00ml和5.00ml已标 定过的HAc于100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至 刻度，摇匀，制得各相应浓度的HAc溶液。