其他因素：高一化学必修二专题2《化学反应与能量变化》复习班级 ___________［知识梳理］1、化学反应的速度和限度「意义：衡量表示方法：v= ___________ 【单位:- 简单计算：同一化学反应中各物质的\数之比，也等于各物质的变化浓度之比内因:温度：升高温度，可以 _________________ ；外因降低温度，可以 ------------------------ 催化剂：使用 _______________ 可以加快化学反应速率物理量等于各物质的化学计量化学 反应 速率影响 因素浓度:__________________ 可以加快反应速率, __________________ 可以加快反应速率化学反应限度：大多数化学反应都具有 ____________ ，故化学反应都有一定的限度;可逆反应的限度以到达 ______________________________ 为止在一定条件下的可逆反应，当 ____________________ 等于 ___________________ 、各组 分浓度 ___________ 时，反应到达化学平衡状态例1 :某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H(g)+ 2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是A •压强不再随时间而改变时B •气体的总质量不再改变时C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D. 单位时间每消耗1 mol I 2，同时有2 mol HI 生成时 例2 :下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是 A .空气量越多越好 B .应通入适量的空气 C .固体燃料燃烧前要粉碎 D .液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例3: 100 mL 浓度为2 mol -L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又 不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6 mol L -1的盐酸 B .加入数滴氯化铜溶液C .加入适量蒸馏水D .加入适量的氯化钠溶液2、化学能与热能厂转化途径:放热反应: 化学电源: 热能吸热反应： _________ 能转化为 ______________ 能火电： _________ 能转化为 ______________ 能再转化为 ___________ 能变化原因：化学键的改变反应物中化学键的断裂: 能量物质中的化学能生成物中化学键的形成: 能量能转化为台匕 冃匕原电池（将 ____________ 能转化为_____________ 能的装置）实际应用：生产、生活、其它①了解常见的吸热反应和放热反应。
常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化常见的吸热反应：A.大多数分解反应；B. C+CO 厶2C0 H2^C U O=^=C U+H3O C+H/?—CO+H3氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
放热反应②判断反应放热或吸热的方法：a. 当断开反应物中化学键所_________ 的能量 _______ 形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b. 当________ 的总能量大于_________ 的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。
放热反应吸热反应r ・1败卍醴Ift Array牛烛壮例1:拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量436kJ ,391kJ , 946kJ，求：① 1moN气生成NH需_____ 热量_______ ，② 1molH2 气生成NH需_____ 热量______ ■写出热化学方程式：_____________________例2:下列说法中正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C•在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D •在一个确定的化学反应关系中•反应物的总能量总是高于生成物的总能量例3:下列说法中正确的是A . ImolHSO与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B .中和反应都是放热反应C .氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D . CO燃烧是吸热反应2、化学能与电能(1)原电池:.将化学能转化为电能的装置。
1 、构成原电池的三个主要条件2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型3、常见原电池的电极反应：〔、原电池形成条件电解质溶液两电极以导线连接或，形成铜锌原电池（电解质：稀硫酸）负极（_），电极反应：____________________ （_____ 反应）；现象：—正极（_），电极反应：____________________ （_____ 反应）；现象：_总反应式：_____________________________ （溶液PH值_____ ）、原电池正负极的判断:用作电源3、原电池的应用I 判断金属的活泼性加快某些反应的反应速率（2）电解池：电能转化为化学能1 、电解池的阴阳极判断、电极反应类型2、电解CuCk、饱和NaCI溶液、熔融NaCI、HO的电极反应例1:锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+M nO=LiM nO?, 下列说确的是A • Li是正极，电极反应为Li-e -=Li+ B. Li是负极，电极反应为Li-e =Li+C. Li是负极，电极反应为Mn O+e-=M n8D. Li是负极，电极反应为Li-2e =Li2+例2:由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA .不变B .先变小后变大C •逐渐变大D •逐渐变小 例3:若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生 的反应是：Ag ++e=Ag,④在银片上发生的反应是：4OHMe -=O+2HO,⑤需用CuSO 溶液，⑥需用AgNO 溶液作电解液（）A.①③⑥ B •②③⑥C .①④⑤ D •②③④⑥例4：把a 、b 、c 、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
若 a 、b 相连时，a 为负极，c 、d 相连时，电流由d 到c ； a 、c 相连时c 极上产生 大量气泡，b 、d 相连时，b 上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性 顺序由强到弱的顺序为 A. a>b>c>d B_a>c>d>b C . c>a>b>d D.b>d>c>a例5:.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+===CU ++H T ，则关于该装置的说确的是A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D. 该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸专题2《化学反应与能量转化》单元测试题高一（） 班 _______________________ 学号（）可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Cu: 64一、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题有一个选项符合题意。
）1. ------------------------ 在N 2+ 3H22NH 反应中，自反应开始至 2s 末，氨的浓度由 0变为0.4mol/L ，则以氢气的浓度变化表示该反应在 2s 的平均反应速率是 （ ）A. 0.3mol/（L •） B . 0.4 mol/（L •） C2. 下列反应属于吸热反应的是 A. NaOH 溶液与盐酸反应 B3. 下列关于放热反应的说确的是A. 反应热△ H> 0的反应 B .反应物总能量比生成物总能量高的化学反应 C.反应物化学健断裂吸收的能量大于生成物化学键形成放出的能量的反应 D.反应物健能总和大于生成物键能总和的反应 4. 下列叙述中不正确的是（ ）A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B. 原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C. 电镀时，镀层金属材料作阳极，待镀金属作阴极D. 用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 5.右图为直流电源电解稀 Na 2SO 水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b.0.6 mol/(L -s)D . 0.8 mol/(L ( ).葡萄糖在人体氧化分解 s)C. Ba(OH)2 -8H2O 与 NHCI 反应.锌粒与稀HSQ 反应制取H 2附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是ftA. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体b 电极附近出现蓝色b 电极附近出现红色 6mol/L 的NaOH 溶液中，可以形成微型电池。
（ ）B . 4OH — 4e —= 2H 2O+ QfD. Al + 4OH 一一3e —= AlO 2 + 2H 2O① 电子总数，②原子总数，③分子总数，④物质的种类, 的总质量，⑥物质的总能量。
反应前后肯定不发生变化的是 （ ）&下列说确的是A.往容器加入2molSQ 与1molO 2时，无论怎样控制反应条件，都不会生成2molSOB. 只要条件适当，任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C. 当化学反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系各物质含量始终不变D. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间快出产品，提高原料利用率 9.下列不属于生物质能的利用的是 （） A .燃烧树枝取热 B .将植物秸杆制沼气C .用淀粉制乙醇D.用太阳能发电10.下列关于氢能的开发与利用的说法，不正确的是（）A .液态氢可以用作火箭的燃料 B. 氢能的开发和利用，首要解决的问题是由水制的能耗，氢气的贮存和运输C. 研究利用在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气D. 用电解水的方法制取 H 和Q,再通过制作氢、氧燃料电池可提高能量的利用率 11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有1〜2个选项符合题意） 12. 下列有关能量转换的说确的是（ ）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体葡萄糖被氧化成 CO 是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将 CO 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程C. a 电极附近呈红色,D. a 电极附近呈蓝色, 6 •把一小块镁铝合金投到 该电池的负极反应式为一2+A. Mg — 2e = MgC. 2H +—2e —= H 2 f 7.物质发生化学变化时：⑤物质 A.①②③⑤B .①②⑤C .②⑤⑥D .①④⑤⑥组别 c(HCI)(mol LJ温度（C ）状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 42.550粉末状C. 3-4-2-1D. 1-2-4-313 .下列实验操作能使所发生的反应速率加快的是（）A. 实验室用锌制H时，加入少量CuSO溶液B. 加热HO水溶液制氧气时，加入少量MnO固体气可用于燃料电池。