第一节 金属的化学性质及用途广泛的金属材料
一、金属元素 1、位置 2、原子结构特点： 最外层电子数一般少于4个 3、金属单质的共性： 金属光泽、导电、导热、良好的延展性
易失电子，表现还原性
4、合金的定义：把两种或两种以上的金属（或金属与非
金属）熔合而成的具有金属特性的物质
合金的特点：
5、金属化合物的类别有：氧化物、氢氧化物、盐
思考：上述两反应是置换反应吗？
[小结]金属冶炼 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu
电解法
热还原法
Hg、Ag、Pt、Au
热分解法
[小结]置换反应 金属 非金属
点燃SiO2 ຫໍສະໝຸດ 2C高温2MgO + C Si + 2CO↑
金属 非金属 金属 非金属
非金属 金属
五、Al与NaOH溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑）
Na Fe Cu
Al
问题1、试说出四种元素在周期表中的位置：
周期
族
常见金属活动顺序表为： 两性
变价
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb
很活泼金属
（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
不活泼金属 问题2、能用化学方程式说明钠、铝、铁上述特点吗？
二、金属单质与非金属的反应 如：O2、Cl2、S、N2等 写出Na与O2；Fe与O2、Cl2、S 反应的化学方程式 （2）化学中有些物质间的反应条件不同产物不 同，请你进行归纳 （3） Fe与Cl2、S反应能否比较Cl2和S的氧化性强弱？ （4）铝片在空气中加热的现象说明了什么？
如果换成MgCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaHSO4
等的溶液又会怎样呢？
2、Mg与水的反应
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ （Al？）
[小结]金属与水反应 K、 Ca 、 Na易与冷水反应； Mg（冷、热），Al（难），
Fe与高温水蒸气反应
三、金属与酸的反应 1、非强氧化性酸与较活泼金属的反应 如：盐酸、稀硫酸等与Mg、Al、Zn、Fe Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ [小结]①活泼性在H之前的金属可与H+反应生成H2
问题3 （1）取Na块的方法？银白色切面很快变暗的原因？
铝是活泼金属但铝制品却能在空气中稳定存在
的原因是什么？
三、金属与水的反应 1、写出Na与水反应的离子方程式、 Fe与水蒸汽反应的化学方程式 问题4 （1） Na与水反应的现象及说明的问题有哪些？ （2）分析钠保存在煤油中的原因 （3）如果将Na放入盐溶液中（如CuSO4溶液） 反应原理是什么？现象呢？
②较活泼金属Mg、Al、Zn与HNO3反应产物复杂 ③强氧化性酸与金属反应表现了强氧化性和酸性
四、置换反应 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
2Al + 3Cu2+ = 3Cu + 2Al3+
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 高温 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（铝热反应） 2Mg + CO2
②任何金属与HNO3反应都不能生成H2
2、金属与强氧化性酸反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)
Cu + 2H2SO4(浓)
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
[小结]①常温下Fe、Al在浓硝酸或浓硫酸中钝化