化 学 部 分
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 K —39 Fe —56 六、单项选择题（共20分） 27．“Hg ”的元素名称为
A ．汞
B ．贡
C ．银
D ．氢 28．地壳中含量最多的元素是 A ．Al
B ．O
C ．Fe
D ．Si 29．鱼类食物富含铁，此处“铁”指的是
A ．元素
B ．原子
C ．分子
D ．单质 30．糖水属于
A ．悬浊液
B ．乳浊液
C ．溶液
D ．纯净物 31．引起酸雨的主要物质是
A ．PM2.5
B ．SO 2
C ．CO 2
D ．N 2 32．氧化铟（In 2O 3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In ）的化合价为
A ．0
B ．+2
C ．+3
D ．+6 33．取用氯酸钾的仪器是 A ．燃烧匙 B ．滴管 C ．镊子
D ．药匙 34．胆矾的化学式为
A ．CuO
B ．CuSO 4
C ．CuSO 4·H 2O
D ．CuSO 4·5H 2O 35．属于纯净物的是
A ．矿泉水
B ．自来水
C ．蒸馏水
D ．石灰水 36．表示两个氢分子的是
A ．2H
B ．2H 2
C ．H
D ．H 2 37．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是
A ．燃料燃烧
B ．光合作用 C. 溶洞形成 D. 动物呼吸 38．反应3
C ＋4NH 3−−−→−一定条件3CH 4＋2X 可将树木纤维素转变为储能装置，其中X 的化学式为
A ．N 2
B ．H 2
C ．C 2H 4
D ．C 2H 2 39．在反应H 2＋CuO −→−
∆
Cu ＋H 2O 中，氧化剂是 A ． Cu B ．H 2O C ．CuO D ．H 2 40．将饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液的方法是 A ．加水
B ． 降温
C ．蒸发水
D ．加溶质
41．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是
A ．铁丝:火星四射
B ．木炭:蓝色火焰
C ．镁带:生成氧化镁
D ．硫粉:黄色火焰
42．正确的化学方程式是
A ．4Fe ＋3O 2−−→−点燃
2Fe 2O 3 B ．S ＋O 2−−→−点燃
SO 2 C ．H 2＋O 2−−→
−点燃
H 2O
D ．C ＋O 2−−→
−点燃
CO 2↑ 43．物质的“性质——用途”对应关系错误的是
A ．一氧化碳有还原性——冶炼金属
B ．石墨质地软且滑腻——制作电极
C ．稀有气体通电发光——制霓虹灯
D ．生石灰能与水反应——作干燥剂 44．天然气的主要成分是甲烷（CH 4），有关描述正确的是
A ．甲烷的摩尔质量是20g/mol
B ．甲烷是由碳、氢原子构成的
C ．l mol 甲烷中含有4个氢原子
D ．l mol 甲烷约含6.02×1023个甲烷分子
45”、“”代表不同元素的原子。
有关描述错误的是
A ．反应物均为单质
B ．化学变化的实质是原子重新组合
C ．反应前后元素的存在形态发生改变
D ．该示意图可以反映电解水的微观过程
46．用下图装置探究碳及其氧化物的性质，有关说法错误的是
A ．若通入气体一氧化碳，M 处为氧化铜，加热前应先通一段时间纯净的一氧化碳
B ．若通入气体二氧化碳，M 处为木炭，可观察到玻璃管中黑色粉末逐渐减少
C ．若M 处为木炭和氧化铜（密封玻璃管左端），澄清石灰水的作用是检验二氧化碳
D ．在A 、B 选项的实验中，a 处点燃尾气的目的完全相同 七、填空题(共21分)
47．人类生活离不开空气和水土资源。
① 在空气的成分中，能供给呼吸的是（1），约占空气体积78%的是（2）， 会引起温室效应的是（3）；
② 浦东“8424”西瓜特别脆甜，这与土壤中某些矿物质含量适宜有关。
如硅酸锌（Zn 2SiO 4）， 它是由（4）种元素组成，其中锌、硅、氧元素的原子个数比为（5）； ③ 家用净水器中常使用活性炭，主要利用了它的（6）性。
电解水实验揭示了水的组成，写出反应的化学方程式（7），在该实验中若正极产生3mL 气体，负极产生气体体积约为（8）mL ，检验氧气的操作及现象是（9）。
反应后
反应前
① 20℃时，NaCl 的溶解度为（10）g/100g 水；
② 40
℃时，将
10gKClO 3放入100g 水中充分溶解，所得溶液溶质质量分数为（11）（最简分数）； ③ “海水晒盐”利用的方法是（12）（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； ④ 工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下：
（第Ⅱ步中发生的反应：NaClO 3+KCl →NaCl+KClO 3）
上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应？（13）（填“是”或“否”）。
溶液A 中的溶质除NaCl 外，还含有（14）（填化学式）。
49．以下改进实验能够更好地达成实验目的。
图1 图2 图3
① 图1实验说明了二氧化碳具有的性质是（15）；
② 按图2所示进行实验可以制取氧气，用启普发生器制取氧气的优点是（16）（写一点）， 写出该反应的化学方程式（17）；
③ 图3实验证明了可燃物燃烧的条件之一为（18），写出白磷燃烧的化学方程式（19）； ④ 待图3实验结束后，将甲试管从烧杯中取出并按下图进行实验。
若白磷足量，理论上进入试管中的水的体积约占试管容积的（20）。
八、简答题(共19分) 50．根据题意回答。
A B C D E
② 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是（23）（填编号） 写出反应的化学方程式（24）；
③ 下图是检查装置气密性的过程。
最终在F 处观察到的现象是（25）（选填“甲~丁”）；
图2
④ 资料表明：高铁酸钾（K 2FeO 4）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方案一：4K 2FeO 4−→
−∆
2Fe 2O 3+4K 2O+3O 2↑ 方案二：4K 2FeO 4+10H 2O →4Fe(OH)3↓+8KOH+3O 2↑
a ．方案一是分解反应
b ．方案二更节能简便
c ．方案一、二均可在图1的装置B 中进行实验
d ．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 Ⅱ．若用方案一（4K 2FeO 4−→
−∆2Fe 2O 3+4K 2O+3O 2↑）制取0.3mol 氧气，需要高铁酸钾的物质的量为（27）mol （根据化学方程式列式计算）。
51．“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来。
请回答：
①探究二氧化碳与水的反应
图1 图2
Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为（28）色，写出发生反应的化学方程式（29），乙试管的作用是（30）；
Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变（31）（填“强”或“弱”）。
②探究蜡烛燃烧的产物
图3
图4
Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到（32），证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到（33），证明反应生成了水。
Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线（34）（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
图5 图6
Ⅰ．写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式（35）；
图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为（36）；
较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是（37）。
Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
对比分析坐标图中的点（38）（选填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。