物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、教学目标1.学生理解物质的量浓度概念的内涵；2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。
二、教学重点：物质的量浓度的相关计算三、教学难点：物质的量浓度的相关计算四、教学方法：讲授、讨论、实例法等五、课时安排：一课时六、教学过程【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。
【问】：什么叫浓度？【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。
其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为：溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度【板书】：物质的量浓度1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C(B)单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3表达式及其变形式：V[B(aq)] = n(B)/C(B)C(B) = n(B)/V[B(aq)]n(B) = C(B). V[B(aq)]【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题：(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl-(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的质量百分含量是一致的)。
例题评讲：（1）将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质NaCl及所电离出Na+与Cl-物质的量浓度分别为多少？（2）配制500ml 0.1mol/L的NaOH(aq)，需要NaOH的质量是多少克？（3）配制250ml 1mol/L HCl(aq),需要12mol/LHCl的体积为多少毫升?（4）将标准状况下aLHCl气体溶解于100g水中，所得盐酸的密度为bg/cm3,该盐酸的物质的量浓度为多少？（5）在100水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2，该溶液中Cl-的浓度为多少？课堂练习：(1).等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3:2:1，则这三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（？）(2).已知当NH3溶于水后在溶液中主要形成以下几种含氮离子：NH3、NH3.H2O 和NH4+，现有1L 2mol/L的氨水溶液，试问该溶液中溶质的物质的量是多少？知识要点一、物质的量浓度1.定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2.符号：C(B)3.单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-34.表达式：C(B) = n(B)/V[B(aq)]n(B) = C(B). V[B(aq)]在理解该表达式时，要注意如下几点问题：(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl-(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的百分含量是一致的)。
【物质的量浓度课后练习】：一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是( )A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为( ) A．15∶2 B．1∶1C．3∶1 D．1∶34．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A．110-⋅LmolSMρ B．1)100(1000-⋅+LmolSMSρC．110-⋅LmolMSρD．11000)100(-⋅+LmolSSMρ5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A．Lmola/4.22 B．Lmolab/22400C．Lmolaab/5.3622400+ D．Lmolaab/5.36224001000+6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( ) A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为( )A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是( )A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是( )A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为( )A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则H 2SO 4溶液的浓度为( )A ．21.9%B ．42.1%C ．13.5mol/LD ．5.67mol/L14．质量为8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为( )A ．0.89mol/LB ．0.82mol/LC ．0.78mol/LD ．0.6mol/L15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为( )A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为( )A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) ( )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:121．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为( ) A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为( )A.5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O，3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之为( )A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6 NA 个离子(K +、SO 42-)25．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。