溶 质Ｂ的物质的量浓度 ＝
（mol／L）
溶液的体积（L）
c（B）＝
n（B） V(aq)
n（B）＝c（B）×V V＝n（B）／c（B）
① V 是指溶液的体积，单位：L ② n 是指溶质的物质的量，单位：mol ③ c 为溶质的物质的量浓度单位： mol/L ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体 积变化，其中溶质的物质的量发生变化。 ⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭 容器中的气体
n(C4)u 2 S5O g a0 g mo 1l2a5m 0ol
练习：
1、将4g NaOH配制成100 mL溶液，该溶液的物质
的量浓度c(NaOH)=__1_m__o_l/_L__。
2、100 mL 1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4 的物
质的量是__0_._1_m__o_l_； 从中倒出20 mL，其浓度 是___1_m__o_l_/_L_。
1.掌握物质的量浓度的概念。 2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。 3.了解物质的量浓度溶液的配制方法。 4.了解化学定量实验中的误差分析方法。
一、物质的量浓度 c（Ｂ）
1、定义：
——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
——单位：mol / L 或 mol·L-1
——计算公式：
溶质B的物质的量（mol）
（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成 溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
① 若已知气体的体积和溶液的体积
V(气体 )
V(气体) n22.4L·mo-1l
n
c
n V(溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体 积不再是原来水的体积。
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，a L气体（摩水发生反应生成 了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质 的量”的计算，用带有结晶水的物质的质 量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离， 阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化 学组成中离子个数之比。
a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 H2SO4= 2H+ + SO42-
c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L
b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OH-
于 b mL水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的
量浓度 c 。
n
a
mol
22.4
a Mb V22.4 mL 103L· m-L 1
ρ
cn 100ρ0amol/L v aM 22.4b
(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等）， 则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的 浓度就是分子的浓度；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液
3、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
4、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，
则溶质的物质的量浓度为____0_.0__5___mol/L.
二、物质的量浓度的计算：
（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算
溶质的物质的量浓度：
ρ(gmL1)1000(mωL)
cBnVB
M(gmo1l) 1(L)
100ρω 0moLl1 M
换算公式： cB10M ρ00mo Ll1
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1）
例. 一定温度下，NaOH溶液体积为 V mL，溶液 密度为 d g·cm-3，质量分数为 ω，物质的量浓度 为 c mol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为 m g。
（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度 ______2_V_5_m_m__o_lL__1_____。
（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度 ____2_5_d__ω__m_o_l_·L__-1_____。
② 物质的量浓度与溶解度的换算。
Sm m((溶 溶剂 质 ))10g 0
S 1
100S
0000
c100 0 c 100 S0
M
M (100 S)
注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL， 溶液密度为 d g·cm-3，溶解度为 S。 (1)用 S 表示NaCl的质量分数_ω___1__0_S0__S__1__0_0__% 。
(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度 __c__5 __8 1 __(.0 _15_0_0 _0S _0_d m _)_S _o _L _ l_1_。
c(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-
c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/L
c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = 0.05 mol/L
c、在Al2(SO4)3溶液中 Al2(SO4)3 的电离方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
c A 2 (4 ) S 3 : c l A 3 O : c S 4 2 l 1 O : 2 : 3
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
例1. 下列溶液中c (Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶
液中氯离子浓度相等的是( C )。
① 若已知溶质质量
n m
c n
m
Mn
Vc
② 若已知溶液中某粒子的个数
n N
c n
N
NA n
Vc
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度 的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
c n V
M
ρ
m(溶 质) m(溶 液)
ω
已知某溶液中溶质的质量分数为 ω，溶液密度为 ρ，
溶液体积为 1 L，则其物质的量浓度为