高中化学学习材料（精心收集**整理制作）安阳市第36中学20160125期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟 2016年1月C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1．下列离子方程式中正确的是（）A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na ＝ 2Na＋＋CuC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝ 2H2O＋I22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kｗ增大，pH不变3．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4．下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑦ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧5. 下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用酒精萃取碘水中的碘；⑤用加热的方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘；⑥ 用米汤检验食用加碘盐中含碘； ⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
A ．①⑤⑦B ．①②④⑤C ．②③⑦D ．②③⑤⑥6．下列说法正确的是（ ）A ．等体积等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 4溶液，Na 2SO 4溶液中的离子总数多于Na 2CO 3溶液B ．相同温度下，pH 相等的NaHCO 3溶液、NaClO 溶液、NaOH 溶液：c(NaClO) >c(NaHCO 3) >c(NaOH)C ．常温下， CH 3COONa 与HCl 溶液混合所得中性溶液：c （Na +）=c （Cl -）>c （H +）=c （OH 一）D ．0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液与0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液：c （CO 32-）+2c （OH -）=c （HCO 3-）+3c （H 2CO 3）+2c （H +）7．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．提高原子的利用率，实现“零排放”是绿色化学的主要特点之一B ．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统C ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”8．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) = 2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g)= CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+12O 2(g) = H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) 的△H 为（ ）kJ·mol -1 A ．+488.3 B ．－244.15 C ．－488.3 D ． +244.159．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-C ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ． K w c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- 10．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）A ．N 2O 4(g) 2NO 2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B ．N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，改变某一条件后，NH 3的体积分数增加C ．H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H 2和HI 的物质的量之比大于1∶2D ．2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)，恒温恒压条件下，充入He11.某温度时，Kw = 1×10−12，下列说法正确的是（ ）A ．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=7B ．pH=11的氨水中c(OH −)=0.1mol ·L −1C ．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl −)>c(NH 4+)D ．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.512．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－313．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④14．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3，且物质的量相等15．将一定质量Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A．Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－116．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3:117．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。
青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。
下列说法中正确的是( )A．青石棉是一种易燃品且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8S iO2·H2OC．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L－1 HNO3溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L－1HF溶液18．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( ) A．O～a段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．b～c段反应的离子方程式是2AlO－2＋3H2O＋ CO2===2Al(OH)3↓＋CO2－3C．a～b段与c～d段所发生的反应相同D ．d ～e 段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致19．用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部反应B ．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D ．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl 2有漂白性20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是( )A ．混合酸中NO －3的物质的量为0.4 molB ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋， BC 段产生氢气C ．溶液中最终溶质为FeSO 4D ．硫酸的浓度为5 mol/L21．下列物质的电子式书写正确的是( )①Ca(OH)2 [H:O ···· :]－Ca 2＋[:O ····:H]－ ②H 2S H ＋2[:S ····:]2－ ③OH － :O ···· :H ④Al 3＋ Al 3＋ ⑤N 2 N ⋮⋮N ⑥CO 2 :O ···· :C ···· :O ···· : ⑦HClO H :Cl ····:O ···· : ⑧Na 2O 2 Na ＋[:O ····:O ····:]2－Na ＋A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．②③⑤⑥⑦D ．①④⑧22．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A ．①②中Mg 作为负极，③④中Fe 作为负极B ．②中Mg 作为正极，电极反应式为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑C ．③中Fe 作为负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D ．④中Cu 作为正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑23．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C （g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．相同条件下，若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC24. 下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)＝2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧⑩ C．②③⑤⑥⑦ D．②⑥⑨25．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为( )A.1aB. aC.12a D.112a二、填空题（每空2分，共50分）26．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C 为无色气体。