杭高2020┄2021学年第一学期高三第二次月考化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间100分钟，满分100分。
2.答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 As-75。
一、选择题（本题共20小题。
每小题2分，只有一个正确答案。
）1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）Ａ．汽车尾气催化转化机理Ｂ．钢铁生锈机理Ｃ．合成氨工业催化机理Ｄ．氢氧燃烧电池电极反应机理的是（）2．下列有关化学用语的说法中不正确．．．A．—OH与都表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H—Cl—OC．CH4分子的球棍模型：D．苯分子的比例模型：3．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、的是（）图2 所示的实验。
下列叙述中不正确．．．A．图1所示实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置实验，可通过测定反应产生的气体体积及反应时间，达到测定反应速率的目的D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中发生反应：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62—＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—＞As；③每生成7.5g As，转移电子0.3 mol；④M为OH—；⑤SnCl62—是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③6. 下表为4种常见溶液的质量分数和物质的量浓度：溶质HCl NaOH CH3COOH HNO3溶质的质量分数／％36.5406063物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（）Ａ． HCl Ｂ． NaOH Ｃ． CH3COOH Ｄ． HNO37．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取5.4 g样品，恰好完全溶解在100 mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）A. 1.8 mol/L Ｂ． 2.8 mo l/L Ｃ． 4.3 mol/L Ｄ． 4.9 mol/L8．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。
下列热化学方程式正确的是（）Ａ． 2SO 3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H＝+196.6 kJ/molＢ． 2SO 2（g） +O2（g）SO3（g）；△H＝-98.3 kJ/molＣ． SO 2（g）+ 1/2O2（g）SO3（g）；△H＝+98.3 kJ/molＤ． SO 2（g）+ 1/2O2（g）SO3（g）；△H＝-196.6 kJ/mol9. 若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是（）Ａ．若存在简单阴离子R-，则R一定属于ⅦA族Ｂ．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族Ｃ．若存在简单阳离子M＋，则M一定属于IA族Ｄ．若存在简单阳离子M2+，则M一定属于ⅡA族10.下列离子方程式正确的是（）Ａ．把Fe（OH）3放入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+= Fe3++3H2OＢ．Mg （HCO 3）2溶液和足量的澄清石灰水反应：Mg 2++ 2HCO 3-+ Ca 2++ 2OH - = CaCO 3↓+ MgCO 3↓+ 2H 2OＣ．Ca （HCO 3）2溶液和过量NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+ 2OH - = CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-Ｄ．把Mg 粉放入FeCl 3溶液中：2Fe 3++ 3Mg+ 6H 2O= 2Fe （OH ）3↓+3 Mg 2++3H 2↑11.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）Ａ．足量的CO 2与31g Na 2O 2发生反应，转移的电子数为N AＢ．100mL1mol/L FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数小于0.4N AC.12g 金刚石中所含的C —C 键数为2N AD.18g 的D 2O 与N A 个CH 3—具有相同的电子数12. 固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）Ａ．电极b 为电池负极，电极反应式为：O 2 +4e -＝2O 2-Ｂ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过Ｃ．若H 2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H 2 + 2OH - -2e -＝ 2H 2OＤ．若C 2H 4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C 2H 4 +6O 2- -12e -＝ 2CO 2 +2H 2O13．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是（ ）A ．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系仅改变生成物浓度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH 的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化14．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
其水溶液中FeO42—的存在形态如下图所示。
下列说法正确的是（）A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4—的分布分数先减小后增大C．pH＝2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-] D．pH＝8的这种溶液中存在如下等式关系：[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-]15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与NaOH溶液反应。
下列说法不正确的是（）Ａ．原子半径:Y＞Z＞WＢ． XW2熔点为-107℃．沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体Ｃ． YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体Ｄ． ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子16．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。
同温下发生反应：2A （g） + 2B（g） xC（g），△H＜0。
测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）Ａ． x可能等于4也可能等于3Ｂ．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大Ｃ．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同Ｄ．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mo1 B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c （A）＜1.56 mol/L17．某密闭容器中进行如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）。
要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。
若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）:n（Y）的范围应满足（）Ａ．（1，3）Ｂ．（1/4，2/3）Ｃ．（3，4）Ｄ．（1/4，3/2）18．双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。
每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。
最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。
下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（）A．双酚A的化学式为C15H16O2B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4mol溴D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应19．图为冰晶体结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。
下列有关说法正确的是（）Ａ．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体Ｂ．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体Ｃ．水分子间通过H—O键形成冰结构模型晶体Ｄ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大20．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。
左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaI x （3≤x≤5），放电后，分别变为Na2S4和NaI。
则下列说法不正确的是（）+_泵泵电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质储罐储罐离子选择性膜电电极极电源/负载A．左、右储罐中的电解质分别为：左：NaI x/NaI 右：Na2S2/Na2S4B．充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右。
C．放电时每消耗1mol NaI x外电路转移的电子摩尔数大于等于3，小于等于5D．充电时阴极反应为：Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2二、综合题（共60分）21．（13分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请你回答以下问题：（1）无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤①的化学方程式。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33．0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57．6℃）和HCl（沸点—84．7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。
③粉末状硅能猛烈地与强碱溶液作用，试写出该反应的离子方程式。
（2）磁性材料。
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。