硝酸氧化性计算题练习
1、6.5g锌恰好与125mL 、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（ C D ）
（A）NO （B）NO
2（C）N
2
O （D）NH
4
NO
3
解析：
设硝酸的还原产物N元素的化合价为a。

6.5g锌的物质的量为0.1mol，0.1mol锌参加反应时，消耗硝酸的量等于硝酸锌中的硝酸根的量与还原产物中氮的量之和，则可列关系式：0.1 ×2+ (0.1 ×2)/（5-a ）= 2×0.125， a=1。

故答案为（C）、（D）（注：
NH
4NO
3
中氮元素化合价平均值为+1）。

2、某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应消耗1mol硝酸，则单质元素在氧化后的化合价可能是（ B D ）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
解析：
设单质元素在氧化后的化合价为X。

由题意可知单质与硝酸按1：4恰好完全反应，单质可能是金属，也可能是非金属，所以此题可能有两个选项符合题意。

利用原子守恒和电子守恒探讨：
（1）若单质为非金属，参加反应的硝酸完全被还原为二氧化氮，由电子守恒则有：
0.25×(X-0)=1×(5-4) 解得 X=4
（2）若单质为金属，参加反应的硝酸部分被还原为二氧化氮，还有一部分生成硝酸盐，由原子守恒则有：0.25×(X-0)=（1-0.25X）×(5-4) 解得 X=2
所以此题答案为BD
3、把0.96g Mg放入某硝酸溶液中发生反应，当Mg反应完毕耗用HNO
3
质量为6.30g，在此反应中还原产物的相对分子质量可能为（B D）
A、30
B、44
C、46
D、80
解析：
设氮元素被还原后的化合价为a。

由题意可知参加反应的金属镁和硝酸的物质的量分别是0.04mol、0.1mol，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分生成硝酸盐，由原子守恒则有：0.04×2 + (0.04×2)/（5-a）= 0.1 解得a=1 故有可能是分子量为
44的NO和分子量为80的NH
4NO
3
（NH
4
NO
3
中氮元素化合价平均值为+1）
4、FeS
2与硝酸反应产物有Fe3+和稀H
2
SO
4
，若反应中FeS
2
和HNO
3
物质的量之比是1∶8
时，则HNO
3
的还原产物为（ B ）
A．NO
2 B．NO C．N
2
O D．N
2
O
3
解析:
此题可应用氧化还原反应关系式计算，若FeS
2和HNO
3
物质的量之比是1∶8，则FeS
2
和被还原的HNO
3
物质的量之比是1∶5。

设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为a，因为
1molFeS
2
完全被氧化可失去电子为15mol，硝酸被还原过程得到的电子也为15mol，可列下列氧化还原关系式：1×15=5×（5-a），求得a=+2，故答案为B。

5、已知0.5mol NH
4NO
3
在一定条件下可分解生成0.2molHNO
3
和16.2gH
2
O以及另外一种
气态物质，则该气态物质是（ A ）
A. N
2 B. N
2
O C. NO D. N
2
O
3
解析:
16.2gH
2
O的物质的量为16.2/18=0.9mol，故可推知已知的产物中n（H）=2mol，无
剩余；n（O）=1.5mol，无剩余；n（N）=0.2mol，有剩余；故根据可知气态物质为N
2。

6、0.03 mol 的铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO
2、N
2
O
4
）混合气体共 0.05
mol，该混合气体的平均相对分子量可能是( B C )
A . 30
B . 46 C. 50 D. 66
解析:
假设0.05 mol 气体全是NO则转移 0.15 mol 电子；假设0.05 mol 气体全是NO
2
则转0.05 mol电子；假设0.05 mol气体全是N
2O
4
则转移 0.1 mol电子，而实际 0.03 mol
的铜在反应中转移 0.06 mol的电子,因为 0.06 介于 0.05 和 0.15 之间；0.05和0.1 之间；所以用极限法判断组成可能有两种极限。

(1) 气体为NO
2
和NO的混合气体.
解:设NO
2
和NO的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒) :
x+y=0.05① x+3y=0.06②解之:x=0.045 y=0.005
所以平均相对分子量为:(46×9+30×1)/10=44.4
(2)气体为NO
2和N
2
O
4
的混合气体:
解:设NO
2和N
2
O
4
的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒) :
x+y=0.05① x+2y=0.06②解之:x=0.04 y=0.01
所以平均相对分子量为:(46×4+92×1)/5=55.2
实际分子量应介于44.4与55.2之间，答案选 BC。

7、为测定某铜银合金的组成，将30 g 合金完全溶解于80 ml、13.5 mol/L的浓硝酸中，待完全反应（合金溶解）后，收集到6.72 L(标准状况下)的气体，并测得溶液的pH=0（假设反应后溶液的体积仍80 mL），试计算 (1)被还原的硝酸的物质的量； (2)合金中银的质量分数。

解析:
(1)被还原的硝酸就是作氧化剂的硝酸,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的硝酸。

所以: n=6.72/22.4=0.3 mol
(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的硝酸的物质的量为2x + y，因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1 mol/L
64x+108y=30 ① 2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒)
解得x=0.3 y=0.1
则w=（0.1×108）/30 =36%
8、38.4毫克Cu与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体为22.4毫升（标况下），反应消耗的硝酸的物质的量可能为（ C ）mol
A、1.0×10-3
B、1.6×10-3
C、2.2×10-3
D、2.4×10-3
解析：
Cu------------Cu2+ -------化合价升高2
HNO
3--------NO
2
或NO--------化合价降低1或3
38.4mg的Cu的物质的量为：（38.4×10-3）/64=0.6×10-3 mol则化合价变化了0.6×10-3×2=1.2×10-3 mol
22.4ml的气体是物质的量为：(22.4×10-3)/22.4=1×10-3 mol
设NO
2
的物质的量为 a
根据电子守恒有：a+（0.001-a）×3=1.2×10-3 求解得a=0. 9×10-3 mol
产生的NO的物质的量为0. 1×10-3 mol
所以消耗n(HNO3)=n[Cu（NO
3）
2
+NO+NO
2
]，即：1.2×10-3 +1×10-3mol=2.2×10-3 mol
9、在一个10mL试管中充满NO
2和O
2
，将其倒立于盛有足量水的水槽中。

若完全反应后
试管内剩余气体体积为y mL，原混合气中NO
2
体积为x mL。

试写出x取值不同时，y与x的关系式。

解析:
①若10mL NO
2与O
2
的混和气体恰好完全反应，则NO
2
的体积8mL，O
2
的体积为2mL, 此时剩
余气体为零。

即x=8mL时，y=0
②当x<8时，(10－x)mL氧气过量。

与NO
2
反应的氧气为x/4,剩余的氧气为(10－x－x/4)mL。

即y=(10－5x/4)mL, (0<x<8)
③当x>8时，(10－x)mL氧气全部反应，余气为NO。

与氧气反应的NO
2
为4(10－x),只与水
反应的NO
2
为10－5(10－x),即5x-40,则NO的体积为(5x－40)/3,即y=(5x-40)/3 mL, (8＜x＜10）。