二氧化硅
SiO2
碳化硅
十二元环
六元环
SiC
C：C-C = 1：2 Si：Si-Si = 1：2 Si：Si-O = 1：4 C：C-Si = 1：4
自学探究二答案
• 1、共价键、很高、很大
• 2、短、大、高
• 3、很大、耐热性、耐氧化性、耐腐蚀性、
磨料、耐火材料、电热元件
【总结运用】
1、你可以从哪些角度判断一种晶体为原子晶体？
（1）构成晶体的微粒都是原子 结构 （2）微粒间的作用都是共价键 （3）都形成空间网状结构
（1）熔点和沸点很高 （ 2 ）硬度很大 性质
（3）一般不导电 （4）且难溶于一些常见的溶剂
2、原子晶体、离子晶体和金属晶体三者相比，一
原子晶体 般来说，熔沸点最高的晶体是________ 、硬度最 原子晶体 离子晶体 原子晶体 大的晶体是 ________ , 固态不导电的 ___________ 原子晶体 熔融态不导电的是 ___________
①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以 共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正 四面体的中心。 ②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网 状晶体。 ③金刚石晶体中所有的C—C键键长相等，键角相等（109°28’）； ④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内；
谢谢 合作！
• 3、金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶
• （1）SP3 、 4
•
共价键、空间网状、109.50、0.154nm、
347KJ/mol、共价键、非常大、很高、很大、十分稳定
（2）硅原子、氧原子、原子、四、四、两、两、硅氧四
面体、Si-O、1：2
【精讲点拨】
109º 28´Biblioteka 共价键典型的原子晶体
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里
o
180º
109º 28´
共价键
SiO2的结构特征：在SiO2晶体中
①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si 原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个 Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O 原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 ②最小的环是由6个Si原子和6个O原子组成的十二 元环。
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导
离子晶体 电_____________ 。
2、已知晶体硼的基本结 构单元是由硼原子组成的 正二十面体，如图所示： 其中有二十个等边三角形 的面和一定数目的顶点， 每个顶点为一个硼原子， 试通过观察分析右图回答： 12 此基本结构单元是由___ 30个 个硼原子构成，有___ B-B化学键，相邻B-B键的 键角为____. 600
⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只 有一半，故C原子与C—C键数之比为：1 ：（4 x ½ ）= 1：2
一、原子晶体
1、定义：相邻原子间以共价键相结合
而形成的空间网状结构的晶体。 构成微粒：原子 微粒之间的作用：共价键 2、常见原子晶体： 金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶
Si
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构
金刚石的结构
SiO2 平面结构
白球表示 硅原子
SiO2最小的环有几个原子组成？
12个（6个硅 6个氧）
2
常见的 原子晶体
金刚石 化学式
最小环 是几元环
微粒数与其 平均拥有的化 学键个数之比
C
晶体硅
六元环 六元环
Si
（第一课时）
• 【目标引领】
• 通过了解晶体金刚石的宏观性质,理解原 子晶体的空间结构特点，认识由共价键构 成的晶体与其性质间的关系。
• 【学习重点】掌握典型原子晶体结构特
点与性质。
• 【学习难点】了解金刚石和晶体二氧化
硅的结构
• 自学探究一答案:
• 1、相邻原子、 共价键 、空间网状 • 2、（1）方向性、饱和性、有限、不符合 • （2）共价键、不存在
【拓展训练】
1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不
原子晶体 导电______________ ；
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导
分子晶体 电_______________ ；
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙
分子晶体 醇、氯仿、丙酮中_______________ ；