2018届高二学业水平测试模拟卷(三)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Ca 40 Fe 56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。

甲烷的组成元素是()A. 碳和氧B. 碳和氢C. 碳和氯D. 碳和氮2. ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于()A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物3. 下列过程发生化学变化的是()A. 氨气液化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 石油分馏4. “玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。

下列关于238 94Pu的叙述正确的是()A. 原子序数是94B. 电子数是144C. 中子数为238D. 质量数是945. 下列化学用语表示正确的是()A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6B. 氮气的电子式：C. 铝离子的结构示意图：D. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4===Fe3＋＋SO2－46. 下列实验操作或装置正确的是()A. 制取NH3B. 转移溶液C. 氯气除杂D. 加热液体7. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。

制造太阳能电池板的主要材料是()A. 锂B. 硅C. 铜D. 硫8. 向右图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是()A. HClB. O2C. CO2D. NO9. 下列物质属于离子化合物的是()A. H2B. H2SO4C. H2O2D. Na2O210. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是()A. NH3·H2O——尿素B. Fe2O3——赤铁矿C. CaSO3——石膏D. NaHCO3——打11. 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。

下列有关该反应的说法错误的是()A. 增加压强能加快反应速率B. 增加NO的浓度能加快反应速率C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率D. 加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化12. 下列有关物质的性质与应用说确的是()A. 过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂B. KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色沉淀，常用于检验Fe3＋C. 大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒，常用排水法收集D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体，可用于水的杀菌消毒13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是()A. 普通玻璃加热熔化后就是水玻璃B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素C. 自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因14. 下列过程放出热量的是()A. 铝热反应B. 碳酸钙分解C. 冰的融化D. 液氨汽化15. 下列说确的是()A. 城市生活垃圾分类处理，可有效地节约资源和减少污染B. 为保持食品的味道和口感，可在食品中加入过量防腐剂C. 青霉素属于解热镇痛药，可治疗呼吸道感染等疾病D. 在船体上镶嵌铜块，可减缓海水对轮船船体的腐蚀16. 下列关于有机物的说确的是()A. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性B. 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体17. 下列说确的是()A. 将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝B. 30 g NO含有的原子数目约为6.02×1023C. 浓硫酸具有脱水性，能使胆矾由蓝色变成白色D. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体18. 漂白粉与洁厕剂混合使用易导致氯气中毒，发生反应的方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O下列说确的是( )A. HCl 是氧化剂B. Ca(ClO)2是还原剂C. HCl 中的氯元素得到电子D. Ca(ClO)2中的Cl 元素被还原19. 在含有大量K ＋、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. H ＋B. Ba 2＋C. NH ＋4D. Fe 3＋20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铁粉与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑B. FeCl 3溶液与铁粉反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋C. 氢氧化铝与醋酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD. 盐酸与氨水反应：H ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋H 2O21. 在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应原理如右图所示。

下列说确的是( )A. 负极的电极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋B. 水膜中的O 2在正极发生氧化反应C. 最终所得铁锈的主要成分为Fe 2O 3·x H 2OD. 铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能22. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

X 与Z 同主族，且原子序数之和为24，Y 、Z 原子最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数。

下列说确的是( )A. 原子半径：r (Z)>r (W)>r (X)>r (Y)B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD. X 与Y 两种元素形成的化合物不止一种23. 标准状况下，将一定体积的CO 2气体通入a L b mol ·L －1 NaOH 溶液中，NaOH 完全反应。

若将反应后的溶液蒸干灼烧至恒重可得m g 固体；若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，可得w g 沉淀。

则下列说法一定正确的是( )A. w ≤50abB. m ∶w ＝1.06∶1C. b ＝m 53aD. 通入的CO 2为22.4m 106L 二、 非选择题(本部分3题，共31分)。

24. (15分)(1) (3分)践行“绿水青山就是金山银山”理念，实现人与自然和谐共生。

①下列做法会加剧雾霾天气的是________(填字母)。

a. 禁烧秸秆b. 潮汐发电c. 燃煤供暖②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是________(填字母)。

a. 活性炭吸附法b. 氧化还原法c. 中和法③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是________(填字母)。

a. 封闭式焚烧b. 露天堆放c. 卫生填埋(2) (5分)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。

①等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是________。

天然蛋白质水解可以得到α­氨基酸，α­氨基酸的结构简式为________(用R 表示烃基)。

②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏________(填“维生素A ”、“维生素C ”或“维生素D ”)。

③“胃得乐”是一种治疗胃酸过多的常用药物，有效成分为碳酸镁，写出它与胃酸发生反应的离子方程式：________________________。

(3) (7分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。

①碱式碳酸铝镁[Al a Mg b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料，其化学式中的a 、b 、c 、d 需满足的代数关系式为________。

②城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是________(填化学式)，钢是________和________的合金，钢筋混凝土属于________材料。

③纳米TiO 2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧(O 3)和雨水使空气中的SO 2转化为H 2SO 4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。

写出上述过程中发生反应的化学方程式____________________________。

25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。

A 、J 是常见的非金属单质，常温下A 是淡黄色固体，J 是黄绿色气体。

B 是强碱、G 是强酸。

E 的焰色反应呈黄色，H 是海水中含量最多的盐。

D 是最常见的无色液体。

E 、F 组成元素相同。

I 的摩尔质量为34 g·mol －1。

请回答下列问题：(1) I 的化学式为____________。

(2) C 的电子式为____________。

(3) 写出反应①的离子方程式________________________。

(4) 写出反应②的化学方程式________________________。

26. (10分)某科研小组尝试从明矾石[主要成分是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O ·6H 2O ，还含有少量氧化铁杂质]中获得氧化铝，其实验流程如下：(1) 固体B 中除含有氧化铝外，还含有物质为____________(填化学式)。

(2) 滤液C 通入过量CO 2生成固体F 的离子方程式为_____________________________。

(3) 由氧化铝合成超细氮化铝的反应原理如下：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：①称取5.00 g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，并放出氨气1.68 L(标准状况)。

②另取5.00 g样品置于反应器中，通入1.008 L(标准状况)O2，在高温下充分反应后所得气体在标准状况下的密度为1.34 g·L－1(AlN不跟O2反应)。

请计算样品中杂质Al2O3的质量分数(写出计算过程)。

2018届高二学业水平测试模拟卷(三)(市)化学参考答案说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、 共69分。

每题3分。

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. B2. C3. B4. A5. C6. B7. B8. A9. D 10. B 11. D 12. A 13. C 14.A 15. A 16. C 17. D 18. D 19.B 20. D 21.C 22.D 23. C二、 共31分。

24. 共15分。

(1) ①c(1分) ②a(1分) ③b(1分)(2) ①油脂(1分) (1分)②维生素C(1分)③MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O(2分)(3) ①3a ＋2b ＝c ＋2d(1分)②CaCO 3(1分) 铁(Fe)(1分) 碳(C)(1分) 复合(1分)③3SO 2＋O 3＋3H 2O=====催化剂3H 2SO 4(2分)25. 共6分。