氨氧化法制硝酸1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②酒精③苯（）A．只有① B．①和③ C．①和② D．①②③【答案】B【解析】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．2、下列操作正确的是（）A．制取硝基苯实验配制混合酸时，先将浓硫酸注入容器，再慢慢注入浓硝酸B．先用水润湿pH试纸，然后测定某溶液的pH值C．将硝酸银溶液盛放在棕色瓶里，并贮放在阴暗处D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【答案】C【解析】A．实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故A错误；B．若测定前用水润湿试纸，会稀释被测液，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故B错误；C．硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故C正确；D．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故D错误．3、做化学实验过程中一定要注意安全，以下说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误．D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误．故选B。
考点：化学实验安全及事故处理点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液。
4、2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。
经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。
下列有关叙述中正确的是（）A．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性B．实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反应C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－【答案】B【解析】硫化氢中硫显最低价态－2价，但氢显最高价态＋1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，A错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS反应：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑；C项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：H2S＋Br2===2HBr＋S↓；D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－。
5、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发；⑤硫酸铜晶体里结晶水含量的测定，操作过程中均必须要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗【答案】B【解析】本题考查的是化学实验的基本操作：①中物质溶解和溶液转移时，②中蘸取溶液时，③溶解和过滤时，④和⑤搅拌时都要用到玻璃棒。
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NAB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA【答案】C7、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2 N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．8、11.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－⑤使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－A．② B．①③⑥ C．②④ D．①②⑤【答案】A9、某同学在实验室测出下列数据，其中合理的是（）A．用pH试纸测得盐酸的pH为1.2B．用托盘天平称取2.6gNaClC．用250mL容量瓶量取200mLNaOH溶液D．用100mL量筒量取9.20mL水【答案】B【解析】A．广泛pH试纸测定的pH值为整数，1.2是小数，故A错误；B．托盘天平精确到0.1，可以称取2.6gNaCl，故B正确；C．容量瓶只有一条刻度线，无法量取200mLNaOH溶液，故C错误；D．100mL量筒精确到1ml，无法量取9.20mL水，故D错误．10、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是( )A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a＞b【答案】C【解析】解：A、由溶解度曲线可知，当温度小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t2℃时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，但物质的量浓度不相同，故B错误；C、由图可知：b的溶解度都随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；D、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t2℃时，A、B饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D 错误；故选C．11、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2【答案】B【解析】质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量的倒数之比，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。
原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对原子数的多少。
12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋【答案】B13、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（）。
A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解【答案】A【解析】绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
14、标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2【答案】D【解析】标准状况下，A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D 中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L。
15、下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④【答案】D16、为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。
(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。
(2)简要回答下列问题：①实验步骤②的目的是什么？________________________________。
②实验步骤④的目的是什么？__________________________________________。
③写出上述两步骤中有关的化学方程式： ___________________________。
【答案】(1)①将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解②不再产生沉淀为止胶头滴管③将烧杯中的溶液过滤漏斗④盐酸⑤将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发蒸发皿酒精灯(2)①除去溶液中的Ca2＋②除去溶液中的CO32—③CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑【解析】除去粗盐中少量CaCl2应加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl，将溶液过滤除去CaCO3，然后滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为：Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋CO2↑＋H2O，然后将NaCl溶液放在蒸发皿中蒸发即得到纯净的NaCl晶体。
17、某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。
[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________________________________________。