四、说学法 （1）、引导学生掌握观察实验现 象的方法。 （2）、强化学生实验的基本操作 （3）、帮助学生抓住关键，掌握 重点。
五 、说教学程序 （一）、创设情境，提出问题 首先，教师演示“滴水生火”的 实验，打破学生原有的认知，把“水 火不相融”与“滴水生火”形成强烈 反差，然后提问，俗语说：“水火不 相容”，为什么刚才的实验中却用水 点着了火呢？并告诉学生那是钠的功 劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围， 激发起学习金属钠性质的欲望。
上述反应中钠元素化合价如何变化？ 钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
0
+1
+1
0
得2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1 价，这是因为
NaΒιβλιοθήκη +11 2 8 1
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
通过上述实验现象的观察和分析得到：
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及
表面颜色的变化。
切割金属钠.f4v
现象：能用小刀切割；有银白色光 泽；暴露在空 气中，银白色 逐渐消失，形成白色物质
结论：钠质地软；钠易被氧气氧化 【方程式】 4Na + O2 2Na2O （常温）
实验探究2 分组实验 将一小块金属钠放在试管中，用酒 精灯对其加热，观察现象 钠与氧气反应.f4v
钠与硫酸铜溶液反应.f4v
现象
钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，
同时生成蓝色沉淀。
方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
钠的制备： 2NaCl
电解
电解熔融NaCl
2Na + Cl2
存在
钠元素在自然界中分布很广，但只以化合态 形式存在。
NaCl Na2CO3
化合态
Na2SO4
NaNO3
制 Na2O2
和O2反应
钠 的 用 途
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
快中子反应堆 热交换剂
Na、K合金为液体 且导热性能好
高压钠灯
黄光射程远，透雾 力强
秦山核电站
钠钾合金作原子反应堆的导热剂
高压钠灯
制取 金属
高温
制备Na2O2
小结
一、钠的物理性质
1、金钠是银白色金属,具有美丽的金属光泽。 2、金属钠很软，可以用刀切割。
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪
亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生
成淡黄色固体
【方程式】
2Na ＋ O2
点燃
－１
Na2O2 （加热）
讨论：钠能否保存在水中？
实验探究3
分组实验：
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴 酚酞试液，然后将一小块金属钠(约 绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验 现象。
钠和水的反应.f4v
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触）
煤油要用滤纸吸干 切割在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶
探究金属钠的化学性质 钠的原子结构示意图 易失e Na+结构示意图
+11
2
8
1
+11
2
8
结论
单质钠的化学性质活泼，反应 中易失去一个电子, 具有还原性。
实验探究1
分组实验

二.教学重点、难点:
（1）教学重点：从钠的原子结
构特征认识钠的化学性质；
（2）教学难点：对实验现象
的观察和分析，尤其是钠与水 反应的探究性学习。
三.说教法
本节课教学主要体现“学教并 重”的教学理念,教师的主导作用与 学生的主体作用相结合,同时根据本 课的教学目标,教材特点以及学生的 认知心理和认知规律，采用目标教 学模式,运用讲授、引导、探索、实 物展示、实验、多媒体辅助教学等 形式的教学方法。
2、过程与方法：
（1）学会科学、合理地运用观察方法，
体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学 生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题 的基础上，运用讨论交流、使学生不断 获取新知。
3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度 和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现 象分析归纳钠的性质，形成实事求是的 科学态度，树立实践是检验真理的唯一 标准的辩证唯物主义世界观。
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
4、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
（二）、自主实验，观察现象 在这个教学过程中有三个学生分组
实验探究：
（1）、观察钠表面的颜色以及表面颜色
的变化。 （2）、将金属钠加热，观察实验现象。 （3）、将钠投入水中观察现象。同时， 为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录 像的形式展现。通过这些实验，由几位学 生叙述实验现象，并说明原因。其他学生 补充。
(三）、由表及里,学以致用
通过学习钠的化学性质,让学生 分析钠在反应中的化合价变化,得出 钠在反应中得失电子的情况。并让 学生用刚学的知识解释钠为什么要 保存在煤油中,着火的钠能不能用水 来扑灭。同时解释“滴水生火”的 原因。最后介绍钠的存在形式和钠 的用途。
(四)、突显重点,突破难点
金属 钠的 物理 性质
银白色、熔点低、密度小
硬度小、延展性好
熔点：97.81℃
沸点：882.9 ℃
密度：0.97g· cm－3
【问题的深化】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。 活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置 换出来。
探究
把一小块金属钠投入到硫酸铜溶 液中，你预计将看到什么现象？
[实验3]
钠与水的反应
游
浮 响
红
熔
3
2
缩
1 4
现 象
浮
讨
论
钠的密度比水小 反应放热 熔点低 有气体产生 有气体产生 有碱生成
钠 与 水 反 应
熔 游 响 红
钠与水反应： 方程式：2Na ＋2H2O 2NaOH + H2↑
反应中的钠失去电子，表现出还原性
结论
这就是“滴水点灯”的原理！
【问题探究】
金属钠的性质 说课
Na
滦县一中
授课教师：孔范丽
小魔术： 滴水点灯！
滴水点灯_flv.f4v
一、三维目标： 1、知识与技能：
（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解
钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠 与水、钠与氧气反应的实验现象，能写 出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。
①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中
的反应，这样体现实验真实性，可靠性。 使学生在亲身观察实验现象,描述实验现 象,分享和体验实验成功的喜悦。 ②其次，改进实验装置。验证产物钠与 水反应是本节重点和难点，需用多种形 式、多角度对该反应进行分析。
钠保存在煤油中
液体是煤油 金属钠比煤油重
合作学习、关爱自己和他人
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可 以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
3、其密度比水小，只有0.97g/cm³，能浮于 水面上。 4、钠是热和电的良导体。 5、其熔点低，为97.81°C，沸点882.9°C。
小结
二、钠的化学性质
1、与非金属单质（如O2、Cl2）的反应： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2 2、钠与水的反应： 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 钠在反应中失去电子，表现出还原性。
点燃
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
C
2、下列叙述中，错误的是（
D
）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰