20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
氧族元素
测试题
一、选择题（每小题3分，共15分）：每小题只有1个选项符合题意。
1.酸雨中的主要有害成分是（）
A.碳的氧化物及碳酸
B.盐酸及其盐
C.氢卤酸及氢卤酸的盐
D.硫的氧化物及其所形成的硫酸和硫酸盐
2.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）
A.H2O和D2O
B.H2和D2
C.冰和干冰
D.O2和D2
3.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）
A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化
B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑
C.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
D.酸性：HClO4>H2SO4
4.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）
A.H2
B.O2
C.K
D.Mg
5.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）
A.Cl->Cl>F
B.S2->S>Se
C.I->Br->Cl-
D.Se2->S2->O
二、选择题（每小题3分，共30分）：每小题有l－2个选项符合题意。
6.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）
A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
B.最高价氧化物的化学式是SeO3
C.非金属性比溴强
D.硒化氢比硫化氢稳定
7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，
以下叙述中正确的是（）
A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色
B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色
C.无沉淀生成，溶液变为无色
D.无沉淀生成，溶液变
为红色
8.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）
A.H2S
B.SO2
C.CO2
D.NH3
9.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）
A.CuO
B.FeC12
C.CuS
D.FeS
10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为
（）
A.大于3a
B.小于3a
C.等于3a
D.无法确定
11. 为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）
加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”
反应为（）
A.2CaO +2S =2CaS +O2↑
B.S+ O2=SO2
C.CaO +SO2= CaSO3
D.2CaSO3 +O2 =2CaSO4
12.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）
A.2.5mol/L
B.1.25mol/L
C.5mol／L
D.3mol/L
13. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓
+H2O
B.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑
+2H2O
D.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+
14.下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（）
①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A.①②③
B.②③④⑤
C.①②③⑤
D.③④
15.检验某未知液中是否含有SO 42-的下列操作最合理的是 （ ）
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
三、填空题（共21分）16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫 酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。
17.（4分）某溶液中可能存在下列离子中的一种或几种: CO 32- 、SO 32-、SO 42-、Cl -
（1）当溶液中有大量H +存在时，溶液中不可能有较多的。
（2）当溶液中有大量 Ba 2+存在时，溶液中不可能有较多的。
（3）当溶液中有大量一价（阳离子）存在时，四种离子都不可能大量存在。
（4）当溶液中通人 C12时，（阴离子）可被氧化。
18. (4分)有K 2SO 4、H 2SO 4、NaOH 三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？
19.（4分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3），某化工厂用1.5t 质量分数为 98％的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为 1.84g/cm 3、质量分数为98 ％的H 2SO 4t 。
20.（6分）有一学生取两份A 溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C 不考虑是微溶物）。
滤液 滤液
A CuCl K 2SO 蓝色沉淀白色沉淀滤液中加AgNO 3溶液 滤液中加CuSO 4溶液 混合
白色沉白色沉淀蓝色沉淀
（1）写出化学式：A ．、B ．、C ．、D ．。
（2）写出下列反应的离子方程式。
A B
A C
三、实验题
21.（11分）实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。
（l ）加入的A 是，应该加入过量的A 的理由是
；检验A 是否过量的方法是
加入A 发生反应的离子方程式是。
（2）加入的 B 是，应稍过量的理由是；加入B 发生反应的离子方程式是。
（3）为了检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人， 若；表示沉淀已经洗净。
（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为。
（5）当W 1与W 2的关系式为时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。
四、计算题（共13分）
称取样品加入水 无色溶加入过量A 溶液 白色沉
过滤，洗涤 滤液（Ⅰ） 白色沉淀
加入过量B 溶液，过滤 滤液白色沉淀用蒸馏水洗涤多次，烘干 纯净固体
22.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体 1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。
23.已知：SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。
25℃时，向体积为 V L的真空容器内通人 n molSO2和 m mol H2S。
（1）若n=2，则当m = 时，反应后容器内气体的密度最小。
（2）若2n＞m时，则反应后氧化产物和还原产物的质量差为g。
（3）若 5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g时，则 n＋ m＝。
参考答案
一、1．D 2．D 3．B 4．C 5．B
二、6.B 7.A 8.D 9.B.C 10.A 11.CD 12.A 13.D 14.C
15.D
三、16.强氧化；吸水；酸
17．(1)CO32-SO32-(2) CO32-SO32- SO42-(3)Ag+(4) SO32-
18.分别取三种溶液少量，加入酚酞，溶液变红的是NaOH,然后把红色溶液分别加到另外两支试管中，红色褪去的是硫酸，无现象的是硫酸钾。
19．3.33
20．（1）A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C BaSO4 D AgCl (2)Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
21.(1)BaCl2溶液使SO32- SO42-沉淀完全取上层清液少量,再加BaCl2溶液少量,若无沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量Ba2+ +SO32-=BaSO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)稀盐酸使BaSO3全部溶解BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O (3)几滴用稀HNO3酸化的AgNO3 溶液无沉淀产生
(4) 233W1=142W2
四.22.1.2mol/L 23.(1)4 (2)16m (3)3。