西红柿Vc含量的测定（直接碘量法的应用）姓名：魏嘉学号：33100620吉林大学化学学院高分子材料与工程前言西红柿简介：（Solanum lycopersicum）是茄科茄属番茄亚属的多年生草本植物，又叫西红柿、洋柿子。

番茄原产于中美洲和南美洲，中国各地均普遍栽培，夏秋季出产较多。

现作为食用蔬果在全世界范围内广泛种植，通常认为是一种营养丰富的食品。

每100克番茄的营养成分能量11千卡，维生素B60.06毫克，蛋白质0.9克，脂肪0.2克，碳水化合物3.3克叶酸5.6微克，膳食纤维1.9克，维生素A63微克，胡萝卜素375微克，硫胺素0.02毫克核黄素0.01毫克，烟酸0.49毫克，维生素C14毫克，维生素E0.42毫克，钙4毫克磷24毫克钾179毫克，钠9.7毫克，碘2.5微克，镁12毫克，铁0.2毫克，锌0. 12毫克，铜0.04毫克锰0.06 毫克【食疗作用】1．促进消化西红柿中的柠檬酸、苹果酸和糖类，有促进消化作用，番茄素对多种细菌有抑制作用，同时也具有帮助消化的功能。

2．保护皮肤弹性，促进骨骼发育西红柿中含有胡萝卜素，可保护皮肤弹性，促进骨骼钙化，还可以防治小儿佝偻病，夜盲症和眼干燥症。

3．防治心血管疾病胆固醇产生的生物盐可与西红柿纤维相联结，通过消化系统排出体外，并由于人体需要生物盐分解肠内脂肪，而人体需要用胆固醇补充生物盐，使血中胆固醇含量减少，起到防治动脉粥样硬化作用；西红柿的维生素B还可保护血管，防治高血压。

4．抗癌，防衰老西红柿内含有谷胱甘肽的一种物质，这种物质在体内含量上升时，癌症发病率则明显下降。

此外，这种物质可抑制酪氨酸酶的活性，使人沉着的色素减退消失，雀斑减少，起到美容作用。

5．抗疲劳，护肝西红柿中所含的维生素B1有利于大脑发育，缓解脑细胞疲劳；所含的氯化汞，对肝脏疾病有辅助治疗作用。

【植物学分类】被子植物门，双子叶植物纲，茄目，茄科，茄属，番茄亚属维生素C简介：维生素C 又称抗坏血酸, 分子式为C6H8O6, 相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有强还原性, 可降低毛细血管通透性，降低血脂，增强机体的抵抗能力，并有一定的解毒功能和抗组胺作用。

能与I2按1 ∶1 的关系定量反应生成二酮基, 从而可用碘量法来测定样品中抗坏血酸的含量。

在医药和化学上应用广泛，同时V C也具有很多生理功能。

如：1、促进骨胶原的生物合成。

利于组织创伤口的更快愈合；2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。

3、改善铁、钙和叶酸的利用。

4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。

5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。

；6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。

因此我们应每天补充足量ＶＣ。

成人维生素C的推荐摄入量为100mg/d。

在樱桃，番石榴，柑橘等很多水果中都含有丰富的ＶＣ。

本次实验目的在于通过测量橘子中Ｖc含量来确定每天摄入多少橘子可满足人体所需Ｖc。

1.掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。

2.了解间接碘量法的原理。

3.通过维生素C的含量测定，巩固复习直接碘量法基本原理、操作过程、误差分析等，加深对本学期分析化学实验内容的复习。

4.了解日常食用的蔬菜水果中维生素C的含量，注意饮食质量，提高健康意识，应多吃含Vc较多的食物，尤其冬季，应多吃蔬菜水果，饮食均衡营养。

【主要的反应方程式】维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C6H8O6.Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可用I2标准溶液直接测定.其滴定反应式:C6H8O6+I2= C6H6O6+2HI通过消耗碘溶液的体积及其浓度，计算试样中维生素C的含量。

ω（Vc）=[c(I)×V(I2)×M(Vc)×100/m样]（ω指100g西红柿中所含Vc的量，单2位：mg）M V c g m o l()176.1/用直接碘量法可测定药片,注射液,饮料,蔬菜,水果等的V含量.I2游离I2容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一.因此溶液中应维持适当过量的I-离子,以减少I2的挥发.空气能氧化I-离子,引起I2浓度增加:4 I-+O2+4H+=2I2+2H2O此氧化作用缓慢,但能为光,热,及酸的作用而加速,因此I2溶液应处于棕色瓶中置冷暗处保存.I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I2应避免与这类物质接触.I 2 溶液的标定用Na 2S 2O 3标定.而Na 2S 2O 3一般含有少量杂质,在PH=9-10间稳定,所以在Na 2S 2O 3溶液中加入少量的Na 2CO 3· Na 2S 2O 3见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天,用K 2Cr 2O 7做基准物间接碘量法标定Na 2S 2O 3溶液的浓度.其过程为:K 2Cr 2O 7与KI 先反应析出I 2:析出的I 2再用标准的Na 2S 2O 3溶液滴定:从而求得Na 2S 2O 3的浓度.这个标定Na 2S 2O 3的方法为间接碘量法. 碘量法的基本反应式:2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -标定Na 2S 2O 3溶液时有:6I -+Cr 2O 72-+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O 2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -Na 2S 2O 3标定时有:n(K 2Cr 2O 7): 6n(Na 2S 2O 3)=1:6由于Vc 的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生.考虑到I 2在强酸性中也易被氧化,故一般选在PH 为3-4的弱酸性溶液中进行滴定.【总体思路】【理论计算】根据：C 6H 8O 6+I 2= C 6H6O 6+2HII 2 + 2S 2O 32- =2 I - +S 4O 62-Cr 2O 72- + 6 I - + 14H+ = 2Cr 3+ +3I 2 + 7H 2O西红柿的参考值为18mg/100g.为了满足分析实验要求T.E<0.2%,滴定体积范围20ml~25ml.经计算可得(根据理论计算推算出来的，很有可能与实际情况不符合，可以作为实验基本依据):（1）C(I2)=0.005mol/L(2)西红柿样品m1=20×0.005×176.12×100/18=97.84gm2=25×0.005×176.12×100/18=122.3g(3)C(Na2S2O)=2×C(I2)V (I2)/V(Na2S2O3)=0.008mol/L~0.01mol/L(4)C(K2Cr2O7)=C(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)/V(K2Cr2O7)/6=0.0013~0.0021mol/L(5)m(K2Cr2O7固体)=C(K2Cr2O7固体)×294.18×0.250=0.096~0.154g【数据结果公式】C(KCr2O7)=m/(K2Cr2O7固体) (294.18×0.250 )(mol/L )2C(NaS2O3 )=C (K2Cr2O7)×20.00×6/V(Na2S2O3)2C(I)=0.5×C(Na2S2O3)×20.00/V(I2)2ω（Vc）=[c(I)×V(I2)×M(Vc)×100/m样]（ω指100g西红柿中所含Vc的量，2单位：mg）三、实验步骤一、Na 2S 2O 3 溶液的配制及标定1、 用量筒量取3mL0.1mol/LNa 2S 2O 3 溶液，在烧杯中稀释至300mL ，放入细口瓶中。

2、 用K 2Cr 2O 7 标准溶液标定Na 2S 2O 3 ：（1） 准确称取0.0900~0.1500g 的K 2Cr 2O 7 固体于小烧杯中，加20毫升蒸馏水溶解，转移入250毫升容量瓶，定容称取KI 固体于小烧杯中，加蒸馏水稀释至30毫升（2） 本次实验用12mol/L 的浓盐酸，自行1:1（3） 移取20.00mL K 2Cr 2O 7 溶液于250毫升锥形瓶，加入5毫升KI ，再加入2毫升1:1HCl ，置于暗处反应5分钟，然后加蒸馏水50毫升，用Na 2S 2O 3 滴定至黄绿色，加入2毫升淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记下消耗Na 2S 2O 3 体积平行滴定三次。

二、 标准碘液的配制及标定（1） 用小量筒量取3mL0.5mol/LI 2溶液放入细口瓶中，加蒸馏水稀释至300ml 。

置于避光处保存。

（2）移取Na 2S 2O 3 标准溶液20毫升于250毫升锥形瓶中，加50毫升水，5ml0.5%淀粉溶液,然后用I 2溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s 内不褪色即为终点.平行三次,计算I 2溶液的浓度.三、 西红柿中V C 含量的测定1．将大约300多克的西红柿，分成三份，分别放入三个表面皿中，称量，放入多功能食物粉碎机中，然后进行粉碎。

2．将打碎的果浆放入三个洁净的锥形瓶中。

2mL 淀粉溶液，加入醋酸溶液（酸性环境），立即用标准碘液滴定至刚呈现蓝色，30秒内不退色为终点。

记下消耗碘液体积。

平行滴定三次。

四、实验主要仪器及药品西红柿若干，容量瓶(250mL)，酸式滴定管(25 mL)，碱式滴定管（25 mL），锥形瓶，量筒，玻璃棒，电子天平，榨汁机，烧杯，Na2S2O3溶液，K2Cr2O7固体，I2溶液，KI溶液，浓盐酸（1：1），淀粉溶液，醋酸溶液。

五、实验数据记录及处理表1 Na 2S 2O 3 溶液的配制及标定注：C (K 2Cr 2O 7)=m ×1000/294.18×250.0C (Na 2S 2O 3 )=C (K 2Cr 2O 7)×20.00×6/V (Na 2S 2O 3)表2 标准碘液的配制及标定1 2 3V （22 3 ）V （消耗I 2） / mL 24.90 24.93 24.91C (I 2) /mol/L 0.007630 0.007612 0.007620C (I 2)平均/mol/L 0.007620di /mol/L 1.0×10-5 -8.0×10-6 0dr /‰ 1.3 -1.04 0注：C (I 2)=0.5×C (Na 2S 2O 3)×20.00/V (I 2)表3 西红柿中V C 含量的测定1 2 3果汁 / g 154.5 145.3 99.6V （消耗I 2） / mL 20.83 19.42 13.52维c 的含量ω（ＶＣ）/mg 18.11 17.94 18.23维c 的平均含量ω（ＶＣ）/mg 18.09di /mg 0.02 -0.15 0.14dr /‰ 1.1 -8.3 7.8注：ω(Vc)＝[C (I 2)V (I 2)×M （Vc ）÷m 果浆]×100(指100g 西红柿中Vc 的含量，单位：mg)()176.1/M V c g m o l最终实验结果：西红柿的Vc 含量为18.09mg/100g 1 2 3m K 2Cr 2O 7 / g 0.1449 0.1449 0.1449C K 2Cr 2O 7 /mol/L 0.00197V Na 2S 2O 3 / mL 12.43 12.41 12.40C Na 2S 2O 3 /mol/L 0.0191 0.0190 0.0189 C Na 2S 2O 3平均/mol/L 0.0190di /mol/L 1.0×10-4 0 -1.0×10-4dr /‰ 5.3 0 -5.3六、注意事项1、因为抗坏血酸有较强的还原性，在空气中极易被氧化而变成黄色，尤其在碱性介质下，所以测定时加入HAc使溶液呈弱碱性，减少副反应；2、由于碘的挥发性及对天平的腐蚀性，不宜在分析天平上称重，故经常先配制一个近似浓度的溶液，然后标定；3、配制I2时，加入过量的KI（一般比理论值大2—3倍，浓度至少应为2%），由于生成了I3-，可减少I2的挥发，并且温度不可以太高，一般在室温下进行；4、滴定时不要剧烈摇动溶液，最好使用带有玻璃塞的锥形瓶；5、防止I-被氧化的方法是：溶液酸度不宜太高，设法消除Cu2+、NO2-等催化O2对I-的氧化，避免阳光直接照射，滴定速度适当的快些。