化学试卷 第1 页 共8页杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研化学学科试卷 2014.5相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

） 1．油脂是重要的工业原料。

关于“油脂”的叙述错误的是A ．不能用植物油萃取溴水中的溴B ．皂化是高分子生成小分子的过程C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性D ．水解可得到丙三醇 2．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是3．下列有关化学用语的表述正确的是A ．乙烯的球棍模型：B ． 命名：2－甲基－二丁烯C ．过氧化氢的电子式： H +[:O :O :]—H + D ．二氧化碳的结构式： O=C=O4．有氯气参加的化学反应一定不属于A ．复分解反应B ．置换反应C ．取代反应D ．加成反应 5．氮化钠（Na 3N ）熔融时能导电，与水作用产生NH 3。

下列对氮化钠晶体描述错误的是 A ．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B ．构成晶体的两种微粒半径不相等 C ．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D ．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6．在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是 A ．FeS 和CuSB ．FeSC ．CuSD ．Al 2S 37．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。

下列分析正确的是A ．X 和M 是同种物质B ．W 是氯化钠固体和XC ．溶液b 和N 能循环利用D ．条件І是加热CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . .. . . . .化学试卷 第2 页 共8页8．下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是 A ．石蕊试液中通入二氧化硫→红色 B ．内壁有油污的试管做银镜反应→黑色沉淀 C ．苯酚在空气中氧化→粉红色 D ．稀KI 溶液中滴加少量FeCl 3溶液→紫色 9．有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A ．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B ．右图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C ．金属腐蚀的本质是M ―ne ―→M n+而被损耗D ．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀10．硝酸生产中，500℃时，NH 3和O 2可能发生如下反应：① 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2O (g) + 9072 kJ K = 1.1×1026② 4NH 3 (g) + 4O 2 (g) 2N 2O (g) + 6H 2O (g) + 1105 kJ K = 4.4×1028 ③ 4NH 3 (g) + 3O 2 (g)2N 2 (g) + 6H 2O (g) +1269 kJK = 7.1×1034其中，②、③是副反应。

若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 A ．减小压强 B ．降低温度 C ．增大O 2浓度 D ．使用合适的催化剂 11． SO 2的回收利用方案如图所示。

下列说法错误的是A ．X 可能含有2种盐 B ．a 是SO 3 C ．Y 中含NH 4HSO4D ．(NH 4)2S 2O 8中S 的化合价不可能为+712．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A ．W 2-、X +B ．X +、Y 3+C ．Y 3+、Z 2-D ．X +、Z 2-13．白磷有毒，不小心粘在皮肤上可用稀硫酸铜溶液冲洗：11P 4+60CuSO 4+96H 2O→20Cu 3P+24H 3PO 4+60H 2SO 4 ，被7.5mol 硫酸铜氧化的白磷是 A ．0.375mol B ．0.15mol C ．1.375mol D ．1.5mol 14．下列实验的现象与对应结论均正确的是15．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4Cl－C．2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2→ 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－D．2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－16．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。

下列结论正确的是A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含SO2D．气体中不含HCl17．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—、H＋、OH－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液不含SO42—C．丙溶液不含Cl－D．丁溶液含有Mg2＋三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

)18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)B．Na2CO3溶液：c(OH－)―c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)D．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)19．只用一种试剂就能进行鉴别的是A．FeO、Fe（粉）、CuO、C B．(NH4) 2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaClC．乙醛、乙酸、甲酸、乙醇D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2→7N2+12H2O 。

若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A．转移电子4.8N A个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2mol D．被还原的氮原子是8.4g化学试卷第3页共8页21．常温下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10—8，下列叙述中正确的是A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10—8 mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10—4 mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中c(OH—)+c(A—)=c(H+)+c(Na+)D．浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH—)―c(H+)<c(HA)―c(A—)22．硫酸的铵盐是常用的氮肥。

为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。

该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。

下表是五次实验的数据：以下结论正确的是A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4B．第四次实验中，产生的氨气是0.06molC．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17化学试卷第4页共8页不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。

完成下列填空：23．写出碳原子最外层电子的轨道表示式，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）。

a. 电子层b. 电子亚层c. 所有电子云的伸展方向d.自旋状态24．硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

25．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+（1）请将方程式补充完整并配平。

（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。

（3）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式。

26．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在周期族。

27．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。

150℃时，Ni(CO)4分解为Ni 和CO。

Ni(CO)4是晶体，Ni(CO)4易溶于下列（填序号）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液化学试卷第5页共8页以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。

N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H24NH3(g)+3O2(g) ―1530.4 kJ完成下列填空：28．该反应平衡常数的表达式K= 。

在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

29．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时。

a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆(O2)减小30．部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。

第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。

31．若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件。

32．氨水是实验室最常用的弱碱。

（1）向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶体，可观察到，则证明—水合氨是弱电解质。

（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。

a．c(C1—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—) b．c(C1—)>c(NH4+)= c(OH—) >c(H+)c．c(NH4+)>c(OH—)>c(C1—)>c(H+) d．c(OH—)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1—)化学试卷第6页共8页氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。