基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 BA . 0U ∆>，0S ∆=B .0U ∆=，0S ∆>C . 0U ∆>，0S ∆>D .0U ∆=，0S ∆= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是298.15KD.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA . 内能增加B . 熵不变C . 熵增大D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 DA. G > UB. G < UC. G = UD. 无固定关系A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 AA . 20%B . 25%C . 75%D . 100% 6．若将人作为一个体系，则该体系是 CA ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100℃，101.325 kPa 下，1 mol 水全部向真空气化为100℃，101.325 kPa 的水蒸气，则该过程为 BA . ΔG < 0，不可逆B . ΔG = 0，不可逆C . ΔG > 0，不可逆D . ΔG < 0，可逆 8. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化，则该过程的 DA . ΔH = 0B . ΔS = 0C . ΔA = 0D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..S (B A n P B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..B (B A n P T B A n ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系是 AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系 12. 已知反应C （s ）+O 2(g) →CO 2 (g)的ΔH ，下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2(g)的生成热 B . ΔH 为C （S ）的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 BA . A > UB . A < UC . A = UD . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 BA . 在0K 时，任何晶体的熵等于零B . 在0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时，任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时，完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间是 CA . 2倍B . 5倍C . 10倍D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 CA . 温度TB . 浓度cC . 体积VD . 压力p17. 在恒温，恒压下，已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2，则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 DA .2ΔH 1+ΔH 2B . ΔH 2-2ΔH 1C . ΔH 1+ΔH 2D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..(B A n P T B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..(B A n V T B A n G ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20. 在 - 10 °C, 101.325kPa 下，水的化学式势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小关系应为 CA . μ（水）＝μ（冰）B . μ（水） >μ（冰）C . μ（水） <μ（冰）D . 无法确定21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T 。

此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是BA . 0.5级反应B . 0级反应C .1级反应D .2级反应23. 在25℃下反应CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)的16.90-⋅-=∆mol KJ H m r θ ，为提高反应的平衡产率，应采取的措施是 DA ．升高温度和压力B . 降低温度和压力C .升高温度，降低压力D . 降低温度，升高压力24. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应，若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉21所需时间的2倍，则该反应的级数是 B填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， CO 2(g)的标准摩尔生成焓正好等于 C(石墨) 的标准摩尔燃烧焓。

2. 亨利常数随温度的升高而 增大 （增大、减小或不变）。

3. 反应2A → B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt 。

4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的∆U = 0。

5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡＿＿向右＿＿移动。

6. 反应A → 2B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / 。

7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差。

8. 在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行。

9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ∆≠ 。

10. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的∆S _>__ 0。

11. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿。

12. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的热源间工作，其热机效率η= 50% 。

13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， C （石墨）的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2(g) 的标准摩尔生成焓。

14.在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。

15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的ΔU_____=_____0。

名词解释 1. 偏摩尔量均相系统中，系统的广度性质Z 在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下，Z 函数随B 组分的变化量为B 组分的偏摩尔量：..(,)Z Z m B T p n c c B n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 2. 分解压化合物的分解压是指该化合物（纯液体或纯固体）分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。

3. 化学势均相系统中，系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下，吉布斯函数随B 组分的变化量为B 组分的化学势（即偏摩尔吉布斯函数）：B ..(,)G m B T p n c c B G n μ≠⎛⎫∂==⎪∂⎝⎭ 4. 卡诺循环热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，它的循环工作过程成为卡诺循环。

5. 吉布斯自由能吉布斯自由能G 是系统状态函数的组合（即G=H -TS ）,也是系统的状态函数。

封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。

6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应0B BB ν=∑ ，反应速率1BB dn d dt dtξν= 定容反应时反应速率1BB dc v dtν=7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大。

热机效率η只与两个热源的温度有关：121T T T η-=（T 1是高温热源的温度，T 2是低温热源的温度） 8. 亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能A 是系统状态函数的组合（即A=U —TS ）,也是系统的状态函数。

封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。

9. 稀溶液依数性稀溶液（溶质是非挥发性的）的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。

如溶剂蒸汽压降低，凝固点降低，沸点升高和渗透压。

10. 标准平衡常数标准平衡常数K Θ的定义式：exp[/()]m K rG RT θθ=-∆标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商， 即()/Beq BBK pp νθθ=∏计算题1、4mol N 2 在27℃，1.0MPa 等压升温至127℃，求此过程的W 、Q 、△U 和△H 。

该气体可视为理想气体，其 C p.m =28.00 J.mol -1.K -1。

解：.21Q ()11.20p m H nC T T kJ =∆=-= .21U ()()7.874p m n C R T T kJ ∆=--=3.326W U Q kJ =∆-=-计算该反应CO 2(g)+4H 2(g)→CH 4(g)+2H 2O(g)在298.15K 时的G m r θ∆和K θ。

解：反应CO 2(g)+4H 2(g)→CH 4(g)+2H 2O(g)的θm rH ∆（298.15K ）=θνm f BB H ∆∑(B,298.15K)=θm f H ∆( CH 4,g) +2θm f H ∆( H 2O,g)- θm f H ∆( CO 2,g) -4θm f H ∆( H 2,g)=-164.88kJ/mol()∑=∆Bm B m K S K rS )15.298(15.298θθν=θm S ( CH 4,g) +2θm S ( H 2O,g)- θm S ( CO 2,g) -4θm S ( H 2,g) =-172.51J/mol.K所以1113.45.r m m m G rH T rS kJ mol θθθ-∆=∆-∆=-ln 45.77mrG K RTθθ∆=-= K Θ=7.53x 10193、已知水在100℃，101.325kPa 下的摩尔蒸发焓140.668Vap m H kJ mol -∆=⋅，试计算1kg 水在100℃，101.325kPa 条件下，蒸发为水蒸气的Q 、W 、△U 及△H 。