填空选择3１、下列各组物质可能共存的是( A ）。

Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、ＦｅC Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、FeD Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I-2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ )A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq）C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq)D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ）64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN）63-/ Fｅ（CN）64－）＝（A )。

A、０.3６ＶB、1.1９ＶC、-0．36VD、０.７7V4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。

Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。

A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。

A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V]C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V]D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V]7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。

Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。

A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ）A、H2Ｃ2O4·H２OB、Ｋ２Cr２Ｏ7C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。

A、催化剂B、诱导反应剂C、氧化剂D、配合剂11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。

A、偏高Ｂ、偏低 C、准确12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。

A、偏高B、偏低C、准确１3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ4液中的溶解度（ B ）。

A、较大B、较小C、一样1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ )A、ＡgCｌB、Ag2CrO４C、CaF215、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。

A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成１6、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO４,若以BａSO4的量换算黄铁矿中FｅS2的铁量，则换算因素为（C )。

A、２Ｍ(ＦeS2)／M(BaSO4）B、M(ＦeＳ2）/M（BａSＯ4)C、M（FeS２)／2M(BａSO４)17、重量分析中的沉淀形式应当符合(A、B、C、D ）。

A、溶解度小B、沉淀反应完全Ｃ、相对分子量尽量大D、沉淀纯净含杂质少1８、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大,K值越大,反应进行的越完全。

１9、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂,它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。

２0、在常用三酸中,高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 ,而 HCｌ和 HNO3两种酸一般则不宜使用。

２1、氧化还原指示剂的变色范围是0.059In nϕ±，变色点的电位是0Inϕ。

22、选择氧化还原指示剂时,应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内,且尽量接近化学计量点。

23、高锰酸钾法是以KＭnO4作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下,以KMnO4为指示剂进行滴定。

24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Kｓｐ。

25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl－)=0.010 mol·Ｌ-1,c(CrO4２－)＝0．010 m ｏl·Ｌ-1,当逐滴加入硝酸银溶液时,首先生成的是AgＣｌ沉淀。

２６、从化合物AgＣl、AgI、Ag2Ｓ、 AgＢｒ中选择一种适宜的进行填空。

（1）AｇＣｌ不溶于硝酸;(2）不溶于过量氨水的有AgBｒ；(３） AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCＮ溶液;(４)不溶于KCN溶液的有Ag2S。

27、常温下，BａＳＯ4在纯水中的溶解度为1.０5×１0-5mｏl·L-1，BaSO４的溶度积为 1.1×10－10。

2８、想浓度均为０.０10 ｍoｌ·Ｌ－1的KBr、KCl、ＫCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mo ｌ·L－1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgＢｒ， AｇCl, AgCｒO4。

2９、下列反应属于何种类型的反应（填A、Ｂ、C、D)（1）金属锌与EDＴA的反应B A、酸碱反应（2）K2Cr2O7与I2Ｃ B、配位反应（3）Na2CO３与HＣｌＡ C、氧化还原反应（4)NａCl与AgＮＯ3Ｄ D、沉淀反应30、HＰＯ4２－是PO4３－的共轭酸，是H2ＰＯ4-的共轭碱。

31、ＮＨ３分子的中心原子是采用SＰ3不等性杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三角锥形。

3２、某酸碱指示剂的Ka=1．0×1０－5,其变色点PＨ为５.０ ,理论变色范围为4.0~6.0。

33、下列现象各是什么反应（填Ａ、B、C、D)（1）ＭnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 D（2）ＭｎO 4-滴定C 2Ｏ42－时，速度由慢到快 B（3）Ag ＋存在时,Ｍｎ2+氧化成Mn Ｏ４- A（4）PbS Ｏ4沉淀随H ２ＳO ４浓度增大溶解度增加 C 。

(A)催化反应 （B ）自动催化反应 （C)副反应 (D ）诱导反应34、配制Ｓn Ｃl 2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。

３5、Ｈ２O 分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。

36、为降低某电对的电极电位,可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。

3７、由NH 3—ＮH 4C ｌ体系组成的缓冲溶液（ＰKb=4．７４),其缓冲范围为 8.26～10.26 。

38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 ,而引起的误差称为滴定误差。

３9、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量,其表达式 001212()lg 0.059n n k ϕϕ-=。

40、加热能生成少量氯气的一组物质是( D )。

A 、N ａCl 和H 2SO ４ Ｂ、浓HC ｌ和固体KM ｎO 4C 、ＨCl 和Br ２D 、NaCl 和Ｍn Ｏ241、稀有气体氙能与（ D )元素形成化合物。

A 、钠B 、氦C 、溴D 、氟４2、人们非常重视高层大气中的臭氧,因为( A )A 、能吸收紫外线B 、有消毒作用C 、有毒性D 、有漂白作用4３、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C )A 、氧 Ｂ、氮 C 、硫 D 、硅44、在PH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（ B ）。

A 、H 3ＰO 4B 、H 2P Ｏ４- Ｃ、HPO 42- Ｄ、P Ｏ43-45、在ＨNO 3介质中，欲使Mn 2＋氧化成ＭｎO 4-，可加那种氧化剂/（ D ）A 、K ＣlO 3B 、Ｈ２Ｏ2C 、王水 Ｄ、（NH 4)２S 2O ８46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（ Ｄ )Ａ、浓H 2S Ｏ4 B 、C ａC ｌ２ C 、P 2O 5 Ｄ、NaOH４７、向含有Ag ＋、 Pb ２+ 、Al ３+、Cu ２、Sr ２+、C ｄ2+的混合溶液中加稀HC ｌ后可以被沉淀的离子是( C ）。

A 、Ag ＋B 、C ｄ2+ C 、Ag +、和Ｐｂ２+ Ｄ、Pb2+和S ｒ2+４8、性质相似的两个元素是( B ）。

Ａ、Mg 和 Al Ｂ、Ｚｒ和 Hf C 、Ag 和Au D 、Fｅ 和Co49、在下列氢氧化物中,那一种既能溶于过量的ＮａO Ｈ溶液，又能溶于氨水中?( Ｂ )A 、Ni(OH)2B 、Zn(OH)２C 、Fe (OH)３D 、Al (OH)３50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是( B ）。

A 、Cr(OH)3B 、C ｒＯ２- C 、Ｃｒ3+D 、Cr Ｏ42-51、下列物质中酸性最弱的是( D ）。

A 、H ３ＰO ４B 、HClO ４ Ｃ、H 3As Ｏ4 Ｄ、H 3As Ｏ３5２、下列物质中热稳定性最好的是（ D )。

Ａ、Ｍg （HCO 3)2 Ｂ、M ｇCO 3 C 、H 2CO 3 D 、S ｒC Ｏ3５3、下列物质中,难溶于Ｎa 2Ｓ2O 3溶液，而易溶于KCN 溶液的是( Ｂ ）。

A 、AgClB 、ＡgIC 、AgBrD 、Ag 2S54、下列物质中，离子极化作用最强的是( Ｃ )。

Ａ、M ｇCl 2 B 、N ａＣｌ Ｃ、ＡｌCl 3 D 、SiCl 45５、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε)与下列那种因素有关?（ Ｃ )Ａ、比色皿厚度 Ｂ、有色配位化合物的浓度C 、入射光的波长 Ｄ、有色配位化合物的稳定性5６、透光率与吸光度的关系是( B ）A 、T 1＝AB 、lg T1=A C 、ｌgT ＝A Ｄ、T ＝ lg A 1 ５７、下列说法中正确的是（ Ｂ、D ）A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长B 、 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小C 、 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍D 、 若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变５8、已知多电子原子中,下列电子具有如下量子数,能量最低的是( B ）A 、（３,１,１，1/2） Ｂ、(2，0,0，1/2)C 、(２,1,1,1/２） Ｄ、(３,2，－2，-1/2）59、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( C ）A 、精密度高,准确度必然高 Ｂ、准确度高，精密度也就高C 、精密度是保证准确度的前提D 、准确度是保证精密度的前提60、指出下列各数中的有效数字的位数0．1030 mol·Ｌ-1（ 4 ) [H +]＝0．０2３６ mo ｌ·L-1（ ３ ）PH=10．23 ( 2 ） 4200.0 561、某碱样为NaOH 和Na 2C Ｏ3混合液，用HC ｌ滴定,以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去H Ｃl 体积为V 2,V 1与Ｖ２的关系是( D ）A 、Ｖ１=V ２B 、V １=２V 2C 、2 V 1=V 2 Ｄ、V 1＞V 262、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( Ｂ ）A 、混晶共沉淀 Ｂ、吸附共沉淀 C 、包藏共沉淀 D 、后沉淀63、有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用（ D )A 、t 检验 Ｂ、u 检验 C 、F 检验 D 、Ｑ检验64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 ,用公式表示为 A=εｂｃ ，式中各项符号分别表示 b 液层厚度 ,ε 吸光系数 ，A 吸光度 和c 溶液浓度 ;其中吸光系数可表示为 ε 和 ａ ,其单位各为 L •mol －１•cm -１和L •ｇ-1•c ｍ-１ 。