元素周期表测试题
1.核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的
电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（）
A.该元素在第三周期第W A族
B •该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
C.该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应
D .该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位
2.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。
有关C60和14C的叙述正确的是（）
A . 12C60与14C60互为同位素
B.14C转变为12C的过程属于化学变化
C.12C与叱的原子中含有的中子数之比为 3 : 4
D .金刚石与C60具有相同的物理性质
3•据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中, 查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的（）
A .第六周期第W A族
B .第七周期第W A族
Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m
C.第七周期第四A族 D .第八周期第W A族
4.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中
的位置相符的是（
5.某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质
得6 g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是（
2.8 g跟氧气充分反应，可
A .第二周期n A族
B .第三周期W A族
C.第二周期W A族 D .第三周期V A族
6.有X、Y两种元素，原子
序数小于等于20, X的原子半径小于
且X、Y原子的最外X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C. X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是丫2
)
7.原子序数为Z 的元素R ,在元素周期表中位置如图，则
数之和为下列数据，其中不可能的是（
）
A 、
B 、
C 、
D 四种元素的原子序
A . 4Z
B . 4Z+10
□
□ E 園
□
□
&下列说法：①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质
量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。
其中不正确的是( )
A .①③④⑥
B .①②④⑤
C .②③⑤⑥
D .②⑤
9.下列说法中正确的是( )
A .任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的
B . 1 2 3 47ci、37ci互为同位素，15Cb与％ci2互为同素异形体
C.常温下，4.48 L 37Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)
D.02「、Mg"、Ne的结构示意图都可以用④/ /表示
10.
(1) ________________________ ⑤和⑧的元素符号是和；
(2) ________________________ 表中最活泼的金属是____________ ，非金属性最强的元素是______________________________ (填写元素符号)；
(3) ____________________________________ 表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最
高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _________________________________________________
11. (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_____________ 。
2 根据下列微粒回答问题：1H、1H、1H、14C、14N、160、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_________ 种核素，共 ________ 种元素。
② ___________________________________ 互为同位素的是。
③ _____________________ 质量数相等的是_______________________ 和 ________ ，中子数相等的是 ___________________和_________ 。
3 相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________________;中子数之比为__________
电子数之比为 _________ 。
4 铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是 _____________________________ 。
(铷的相对原子质量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱。
10.(1) Si Ar (2) K F
(3)铝2AI + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2f 2AI + 2K0H + 2H2O=2KAlO 2+ 3H2f
(4)将⑦单质(CI2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCI4，静置分层后，观察四氯化
碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明CI2的氧化性大于Br2
11.( 1)1850 (2)① 6 5 ② 1H、1H、3H ③ 14C 14N 14C 160
(3) 23 : 34 2 : 3 11 : 16 (4) Li 或Na (5) 10 : 9。