【随堂练习】1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）A ．钾元素B ．铁元素C ．碘元素D ．锌元素2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．卤素离子的还原性逐渐增强C ．单质的氧性逐渐增强D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A ．砹是有色固体B ．非金属性：At ＜IC ．HAt 非常稳定D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。
4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的 -----------------（ ）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA 族5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ）A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ）A.一定是IIA 元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是（）A ．第9列元素中没有非金属元素B ．第17列为卤族元素C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ）A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ）A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得B ．氢氟酸比盐酸的酸性强C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ）A.AlB.MgC.FeD.Na11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 -------------------------（ ）A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2B ．还原能力 F －<Cl －<Br －<I －C ．稳定性 HF>HCI>HBr>HID ．酸性 HF>HCI>HBr>HI12.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是--------------------------------------------（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液.D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是---------------------------( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和814.若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于---------------------------( )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族15.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能．．．为（ ）A、28B、30C、26D、2416.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确．．．的是----------------------------------------------- （）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③17.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强18.关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH19.下列内容决定于原子结构的哪部分？(1)质量数决定于；(2)原子序数决定于；(3)元素的主要化学性质，主要决定于；20. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。
（1）B元素的原子结构示意图为；（2）A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置。
（3）A、B两元素形成的化合物名称为该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈。
21.A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数。
则：（1）A元素的原子序数为，位于第周期、第族，A的氧化物除了AO2外还有；（2）D元素的符号是，位于周期、第族；（3）B与氢气反应的化学反应方程式为。
(4) E单质的化学式，与C具有相同核外排布的粒子有（至少写出两种）。
22.主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B单质在常温下均为气体。
它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：（1）写出元素符号A ，B_ ，C_ _，D__ _。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_ _。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_ _。
23．要使K+离子数与水分子数之比为1:1000，应将gKOH溶解在180g水中。
24．有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。
一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。
另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的量是前面的2倍。
气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。
由上述实验现象推断：A ；B ；C ；D 。
25．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表种处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。
（1）请写出元素符号：X________;Y_________;Z_________;W_________。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）____________________;E分子的空间构型为___________________,电子式为_______________;E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____________,以减少对大气的污染。
（3）仅有X、Z、W三中元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为____________________________（4）这四种元素可组成原子个数比为5︰1︰1︰3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________（5）将9克Y单质在足量W单质种燃烧，所得气体通入1L1mol/L NaOH的溶液种。
完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序____________________________________________。
26．元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数相对大小为A<B<C。
A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的二倍；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的二倍；B与C可形成共价化合物BC4试指出：（1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是（填化学式）____________,该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________.（2）它们的最高正价氧化物的水化物中酸性最强的____________,最弱的是__________(填酸的化学式)（3）BC4的电子式是：_________________。
BC4不稳定，与水易形成的B的含氧酸及C的氢化物。
近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应可用方程式表示为：_____________________________________。
27．A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三中元素的原子序数之和为31。
D元素与A、B、C及不同周期也不同主族，试回答：（1）元素符号A_______、B_______、C________、D________。
（2）A、B、D可以组成化学是为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的P H值小于7,原因是（用离子方程式表示）__________________________.B、D形成的化合物的分子式为________________________分子的空间构型为_______________________________（3）已知该化合物液态时可以发生电离，当向其中加入金属钠时，生成一种钠盐，同时放出一种可燃性气体，是写出少量该钠盐与水作用的反应方程式___________________________________________28．有A、B、C、D、E物种短周期元素，其核电核数依次增大，A的甲电子数为1气单质在常温下为气体,B元素单质分子式活泼性最弱的双原子分子，C、E原子的最外层电子排布相同，二者核电核数总和为24，D可在C 单质中燃烧形成DC性化合物，且D、C形成的离子的电子层结构相同。