【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学【最新】高三高考押题卷（二）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A．“外化”时化学能转化为热能B．“化为铜”表明铁转化为铜C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色2．诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。
一种制备方法如图所示,下列说法正确的是A．可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇B．β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C．β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D．可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇3．下列实验的叙述中有错误的是A．A B．B C．C D．D4．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M 两种常见的无机化合物，其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是A．常见氢化物的稳定性：X<WB．原子半径：W>Z>X>YC．工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质D．Z的单质能在M中剧烈燃烧5．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K sp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的K sp约为4.9×10-5B．将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO3在水中的K sp大于在Na2CO3溶液中的K sp6．K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是A．C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-B．通电后Na+移向C2电极C．反应一段时间后，溶液的pH减小D．电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等7．已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。
常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是A．X2-+H 2O HX-+OH-的平衡常数K b≈1×10-8B．a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/LC．c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)D．b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)二、实验题8．锡是第ⅣA族第五周期金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应，熔点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略,MnO2过量)制备SnCl4。
（1）仪器X的名称是_____,加热装置丁前要先排出装置内的空气,排出空气的目的是______,排出空气的方法是_______（2）锡粉被吸附在硅胶上,其优点是______，甲中反应的离子方程式_______（3）装置己中的试剂是________,实验过程中,乙装置内可观察到的明显现象是__________（4）设计一种实验方案,证明在MnO2过量的情况，盐酸仍无法反应完______________。
三、原理综合题9．硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。
某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：（1）料渣I的成分是__，操作X的内容是__、洗涤、干燥等。
（2）试剂B最好是__，a的范围是__，由表中数据求出K sp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。
（3）试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______（4）泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。
则硫酸铝溶液应盛放在______容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.（5）请设计一种简单的方案，用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________10．硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低，SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应，也是一个可逆反应。
（1）NO可作为SO2与O2间反应的催化剂，催化机理如下：①2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH1=-113kJ/mol②SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2总反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体)：①0~10min内，υ(SO2)=_________②该温度下的平衡常数K=__(结果保留一位小数)。
③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，υ(正)、υ(逆)的关系是___（3）一定温度下，向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__，若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变，则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。
②10~15min内反应速率发生了明显变化，其可以的原因有__________(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大气污染，也可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，则所得溶液的pH=______(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)11．铜及其化合物有着十分重要的用途：如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂，硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用；硫酸铜可用作配制农药等。
（1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。
（3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__N A。
（4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质，其中CuO的熔点为1026℃。
①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r O pm、r Cu pm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为N A，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。
12．化合物G是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。
以烯烃A、芳香烃D为原料合成它的路线如图所示，其中D的相对分子质量为92，C分子中核磁共振氢谱只有1个峰。
已知：①同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。
②（1）A的分子式为______，B的结构简式为______，G中官能团名称是________（2）A→B的反应类型是__，F的名称为________（3）写出E→F的化学方程式：____________（4）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有______种，写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式________（5）工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下：①写出X的结构简式_______②试剂I是_____，试剂Ⅱ及反应条件分别_____及加热。
参考答案1．A【解析】“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
A项，“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A项正确；B项，“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，B项错误；C项，“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C项错误；D项，CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D项错误；答案选A。
2．C【解析】A项，β-蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键，都能使溴的CCl4溶液褪色，用溴的CCl4溶液不能区别β-蒎烯和诺卜醇，A项错误；B项，β-蒎烯的饱和碳原子上有6种H原子，β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有6种，B项错误；C项，β-蒎烯和诺卜醇中与两个-CH3直接相连碳原子为饱和碳原子，该碳原子与周围4个碳原子构成四面体，C项正确；D项，β-蒎烯中官能团为碳碳双键，诺卜醇中官能团为碳碳双键和醇羟基，虽然诺卜醇能与乙酸反应，但无明显实验现象，不能用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇，检验β-蒎烯中是否含诺卜醇应用Na，加入Na若产生气泡则含诺卜醇，不产生气泡则不含诺卜醇，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查有机物的结构和性质、一氯代物数目的确定、有机物中碳原子的成键特点、有机物的检验和鉴别。
难点是一氯代物数目的确定，确定一氯代物的同分异构体数目采用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效。
3．B【解析】A项，向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水，若溶液不变红色，表明加入的氯水先将I-氧化成I2，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律，说明I-的还原性强于Fe2+，A项正确；B项，由于C2H5OH具有挥发性和还原性，浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4能将CH3CH2OH氧化，自身被还原成SO2，从蒸馏烧瓶中逸出的气体中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能说明生成了乙烯，B项错误；C项，将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO，发生反应CO+CuO≜Cu+CO2，可除去CO2中的CO，C项正确；D项，用一定浓度的NaOH滴定一定体积、浓度的草酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，根据消耗的NaOH 溶液的体积和浓度、H 2C 2O 4溶液的浓度和体积计算出消耗的NaOH 和H 2C 2O 4物质的量之比，确定草酸是二元酸，D 项正确；答案选B 。