1 / 6第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第一部分选择题（共90分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol2 / 6C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g)==H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)9．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分）11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成C ．提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，3 / 6下列说法正确的是 A ．石墨不如金刚石稳定 B ．金刚石不如石墨稳定C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少13．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 14．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 315．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) +12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A ．172.5 kJ B ．1149 kJC ．283kJD ．517.5 kJ16．已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g)点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 17．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) +12O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol4 / 6H 2(g)+12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ18．已知反应：①2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q20．已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g)△H ＝―393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰2第二部分非选择题（共60分）三、（本小题包括2小题，共33分）21．用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
四、（本小题包括3小题，共27分）23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。