3．原电池电极反应式的书写 （1）书写方法
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，根据 原电池总反应式正确判断出两极物质反应生成的产物，然后结 合电解质溶液所能提供的离子，结合质量守恒、电荷守恒配平 电极反应式。具体步骤为： ①列物质，标得失；②选离子，配电荷； ③配个数，巧用水；④两式加，验总式。
答案：（1）在试管中有气体放出、在烧杯中有晶体析出。 （2）由于镁与盐酸的反应是一个放热反应，使烧杯中饱和石 灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体。 （3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ （4）小于
【点拨】由于镁与盐酸反应的过程中放出能量，所以温度会升 高，从而使试管外溶液的温度升高，而 Ca（OH）2 的溶解度 随温度的升高而减小，所以我们可观察到在烧杯中有晶体析 出。而在放热反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能 量，所以在镁与盐酸的反应中镁与盐酸的总能量要高于氯化镁 溶液和氢气的总能量。
能

量





吸 反热 应BCC大a＋ O多＋OC数HOH分222=O·高解8==H=高温=反=2=O=温=应2与=CCNOOH2＋4CHl的2 反应

能定量义转：化把形化式学：能化转学化能为转电化能为的电装能置
化 学 反 应 与
化学原能电与池电 能构成条件④②③①自电闭活发解合泼进质回性行溶路不氧液同化的还电原极反应

mol/L·h


化 学 反 应 与 能 量
化 反学 应速化率学反 快慢应影响因素内 外因 因： 光减 催 加 其温 学应可 反浓反、小 化 快 他度 反速以 应度应紫化 剂 化 因： 应率增 物：物外学 ： 学 素升 速大 的增的线反 使 反 ：高 率反 浓加结、应 用 应 固温 ；应 度反构超速 正 速 体度 降速 可应和声率 催 率 的， 低率 以物性波化 表可 温； 减的质、剂 面以 度减 小浓溶可 积加 可小 反度剂以 、快 以等化
【答案】B 【解析】任何化学反应都伴随着能量的变化，但这种能量变化 除了转化为热能的形式外，还可以转化为光能、电能等，因此 A 正确，B 错误。一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能 量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小或化 学键形成时释放的能量与化学键被破坏时需要吸收的能量的 相对大小，若反应物的总能量高于生成物的总能量或化学键形 成时释放的能量大于化学键被破坏时需要吸收的能量则反应 放出能量，否则吸收能量，故 C、D 均正确。
（3）对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，能与水作
用，其分子内共价键被破坏。如 HCl、HBr 等。
（4）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。如 H2
＋
Cl2
点燃 =====
2HCl
的 形 成 过 程 为 ： H—H―→H·＋ ·H ， Cl －
Cl―→:C····l·＋·C····l:再发生 H·＋·C····l―→H:C····l:。键的断裂需要吸
吸热反应、放热反应与反应条件无必然的关 系。有些吸热反应常温下就能进行，如 NH4Cl（s） 与 Ba（OH）2·8H2O（s）的反应，有些放热反应 需要加热或点燃才能发生，如木炭的燃烧。
3．化学反应中物质变化、化学键变化、能量变化的关系
4．化学能与热能的相互转化 能量的形式有多种。蕴藏在物质内部与化学键的变化相关联的
2．原电池的工作原理。 （1）负极和正极。 ①负极。 a．电极材料——较活泼的金属； b．电子流向——流出电子的一极； c．反应类型——发生氧化反应的一极； d．离子流向——阴离子移向的一极。
②正极。 a．电极材料——较不活泼的金属或能导电的非金属； b．电子流向——流入电子的一极； c．反应类型——发生还原反应的一极； d．离子流向——阳离子移向的一极。 （2）电极反应式的书写。 负极：还原剂－ne－===氧化产物； 正极：氧化剂＋ne－===还原产物。
答案：D
2．（2013·试题调研）如图所示，把试管放入盛有 25℃饱和澄 清石灰水的烧杯中，在试管中开始放入几小块镁片，再用滴 管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是__________________________ _____________________________________________________ ___________________________________________________。 （2）产生上述现象的原因是________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式_____________________ ___________________________________________________。 （4）由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量__________ （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
5．化学反应中能量变化的计算 （1）用 E（反应物）表示反应物的总能量，E（生成物）表 示生成物的总能量，ΔQ 表示能量变化，则： ΔQ＝E（生成物）－E（反应物）。 （2）用 Q（吸）表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q（放） 表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ 表示能量变化，则： ΔQ＝Q（吸）－Q（放）。

电极反应[以Zn－Cu原电池为例电
能
量


解质溶液：H2SO4]
负极：Zn－2e－===Zn2＋氧化反应

正极：2H＋＋2e－===H2↑还原反应



意义：表示化学反应进行快慢的物 理量

单位： mol/L·s， mol/L·min，
第二章 化学反应与能量 复习课件
知识网络·宏观掌控 专题突破·纵引横连
知识网络·宏观掌控

化学反应的本质 化学键：共价键和离子键

化学反应中的能量变化：
化 学 反 应 与



化学能放 反热 应燃 中 金烧 和 属反 反 与应 应 酸的反应 与热能 大多数化合反应
专题 2：原电池的构造及工作原理
●专题归纳 1．原电池的构成一般符合以下条件： （1）具有活动性不同的两极，较活泼的金属作负极，发生 氧化反应；较不活泼的金属或非金属（石墨等）作正极得到 电子，发生还原反应，本身不变。
（2）具有电解质溶液。 （3）用导线相连，组成闭合回路，或具备将化学能转变为电 能的条件。 （4）能自发地发生氧化还原反应。 许多题目都围绕上述条件进行原电池的判断。
（2）写电极反应式时应注意： ①两极得失电子数相等； ②电极反应式常用“===”，不用“―→”； ③电极反应式中若有气体生成，需加“↑”；若有固体生成， 一般不标“↓”。

化学反应条提高燃料燃烧效率的措施


件的控制
燃料充分燃烧的条件

本章内容包括化学能与热能、化学能与电能、化学反应 速率和限度等三部分内容，经常考查的知识点有常见的吸热 反应和放热反应，原电池的工作原理，电极反应式的书写 等，原电池的应用、化学反应速率的表示法，外界条件对反 应速率的影响，可逆反应，化学平衡的概念及化学平衡的标 志，控制化学反应快慢和限度的技术应用等。其命题多以选 择题、填空题、简答题的形式出现，其中化学反应的实质、 能量转化及化学反应的应用等仍是高考的重点和热点。



化 学 反 应 与 能 量
化 反学 应化度学化反学应平的衡限 概 特念 点的 变 被逆 等 动 定含 ： 破： ： ： ：量 条 坏可 正 动 条保 件逆 、 态 件持 改反 逆 平 一一 变应 反 衡 定定 ，应 ，化速 各学率 组平相 成衡等 成分
（1）化学键断裂与形成角度
（3）对吸热反应和放热反应理解的两个误区。 ①吸热反应很难进行，放热反应较易进行。（×）
吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的，吸 收热量的化学反应是吸热反应，放出热量的化学反应是放热 反应，与反应的难易无关。
②吸热反应一定需要加热或点燃，放热反应一定不 用加热或点燃。（×）
热（如上例中的“点燃”即是提供断键所需能量），新键的形
成一般释放能量，对于一个反应是吸热还是放热，就是比较吸
收的总能量和释放的总能量的大小。
2．吸热反应与放热反应 吸热反应，从字面上讲就是吸收热量的反应，而放热反应，
就是放出热量的反应。若从本质上分析，则可以从两个角度进 行理解。一是从化学键的断裂与形成角度；二是从物质本身具 有的能量角度。下面就逐一举例说明。
能量为化学能。自然界里的能量除了化学能以外，还有热能、光能、 电能等。化学反应伴随着能量变化是化学反应的一大特征，从能量 形式上看，主要是化学能与热能之间的相互转化。化学物质中的化 学能通过化学反应转化为热能，是人类生存和发展的动力之源；而 热能转化为化学能又是人们进行科学研究，创造新物质不可或缺的 条件和途径。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金 刚石的低。 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金 刚石的高。 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金 刚石的低。 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金 刚石的高。
【解析】石墨、金刚石燃烧后都生成二氧化碳，而燃烧都是放热 反应，又由它们均为 1mol 时燃烧放出的能量分别是 393.51kJ 和 395.41kJ，即金刚石放出的能量更大，根据能量守恒定律可得， 反应中放出的能量可用反应前后物质总能量的差来表示，即反应 物总能量减去生成物总能量等于反应中放出的能量，而等物质的 量的石墨、金刚石燃烧后生成的二氧化碳相同，即产物的总能量 相同，因而放出能量越多的则反应前的能量越高。所以可判断反 应前金刚石的能量高于石墨；如果由石墨制备金刚石就是从低能 量物质变成高能量物质，根据能量守恒定律可得，反应过程中吸 收能量，即是一个吸热反应。
●典例透析 【例 1】在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化 学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十 分重要的意义。下列说法中不正确的是（ ） A．任何化学反应都伴随着能量的变化。 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化。 C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量。 D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸 收的能量，反应吸收能量。