一、知识目标1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
二、自主预习案1.元素：具有相同 (即 )的一类原子的总称。
注意：①决定元素种类的是。
②不同元素之间的本质区别是。
2.元素与原子的区别3.到目前为止人类发现的元素有种，组成的物质约有种。
4.地壳中元素含量前四位的元素是 . . . ，其中含量最多的金属元素是。
5.物质由组成；物质由构成。
6.元素符号的书写：第一个字母要写，第二个字母要写。
三、当堂检测1.划分元素的依据是( )A.质子数B.相对分子质量C.中子数D.核外电子数2.在氢气(H2).水(H2O)和硫酸(H2SO4)三种物质中，都含有( )A.氢离子B.氢分子C.氢气D.氢元素3.双氧水(H2O2)是隐形眼镜洗液的主要成份，下列说明法正确的是( )A.它由氧气和氢气组成B.它由一个氢分子和一个氧分子构成C.它由氢元素和氧元素组成D.它由两个氢元素和两个氧元素组成4.地壳中含量最多的元素是( )A.氧B.硅C.铝D.铁5.下列元素名称与符号都正确的是( )A.铜CUB.钙GaC.氯cLD.镁Mg6.制取调味品味精的主要原料是谷氨酸(C5H9O4N)，它是由种元素组成，一个谷氨酸分子中含有原子总数为个，其中碳与氢原子的个数比为。
7.写出下列元素符号或名称Si ；锌；K ；氢；Mn ；S ；铝。
8.A元素的相对原子质量等于32，其核内质子数等于中子数，其组成的单质是淡黄色固体；B元素是地壳中含量最多的金属元素；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素组成的单质为黑色固体。
写出它们的元素符号：A ；B ；C ；D 。
9.用“原子”、“元素”、”分子”填空：氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧。
氧气是由氧构成的。
1个二氧化硫中含有一个硫和2个氧。
2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5B．乙的饱和溶液从t2降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲析出的溶质比乙多2．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，则该有机物中（）A．一定含C，H两种元素，可能含氧元素B．一定含C，H，O三种元素C．一定含C，O两种元素，可能含氢元素D．只含C，H两种元素，不含氧元素3．叶酸（化学式：C19H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。
下列说法正确的是（）A．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：19：7：6C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成D．叶酸中碳元素质量分数最大4．将一定质量金属X的粉末放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，充分反应后静置，上层溶液成无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得到浅绿色溶液和滤渣。
根据实验分析，以上说法正确的是（）①金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag②滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+③金属X不可能是Zn④滤渣中一定含有Ag和Fe⑤向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀。
A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①②⑤5．下列说法正确的是（）A．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液B．活泼金属与酸反应可生成氢气，故能与酸反应生成气体的必是活泼金属C．二氧化碳与氢氧化钠的反应类型不属于复分解反应D．盐的组成含有金属离子和酸根离子，所以硝酸铵不属于盐类6．葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是（）A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19:19:7:6C．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成7．下列关于水的叙述正确的是（）A．硬水和软水主要区别是硬水中含有杂质、软水中不含杂质B．活性炭可以吸附一些溶解在水中的杂质C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的8．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是( )A．物质a是生成物B．x=2.2C．d一定是催化剂D．此反应中a物质和b物质的质量比为6:59．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。
下列过程与上面所述原理相似的是（）A．用洗涤剂洗碗B．用白醋除去水垢C．用纯碱除去衣服上的油污D．用酒精将试管壁上的碘洗掉10．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况C．向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是( )A．A B．B C．C D．D12．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Ba2+、Na+、CI-、NO3-13．下图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子, ●表示Y原子。
下列说法正确的是( )+→+A．反应物由原子直接构成 B．生成物是混合物C．用符号表示为2X D．反应中不发生变化的原子有两种14．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是A．A B．B C．C D．D15．有关说法正确的是A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色B．盐中一定含有原子团C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．置换反应一定有单质生成二、填空题16．2019年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表提出150周年。
核电荷数为1~18的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。
(1)元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和__。
(2)氟元素和氯元素是不同种元素，最本质的区别是原子的___不同；氟元素和氯元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的___相同。
(3)利用上表中给出的元素，写出化学式：①组成元素的质量比为1︰1，且能引起酸雨的气体___。
②分子中有10个电子，且水溶液能使石蕊溶液变蓝的气体___。
17．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
下图为三种元素的原子结构示意图。
（1）氧原子在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。
（2）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中的化学方程式为_____。
（3）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：A硒原子的核电荷数为_____。
B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同。
C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_____。
18．人体中含有50多种元素，当人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂加以补充，如补钙、补锌的保健药剂或加碘食盐等。
(1)上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指___(填序号)。
A 单质B 原子C 离子D 元素(2)碳酸钙可作为补钙剂，虽然它难溶于水，但服用后可在胃中转化为可溶性钙盐被人体吸收，其反应的化学方程式是___。
人们服用补钙剂是为了防治___等病症。
为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，维生素D属于六大类营养素中的___。
(3)某补钙剂(有效成分是碳酸钙，其余成分不含钙元素)的钙元素的质量分数为24%，则该补钙剂含碳酸钙的质量分数为____。
三、简答题19．高空大气中的氧气能吸收紫外线后转变成臭氧（O3），O3可分解O3=O2+O，O3又和大气污染物，如超音速飞机排放出的NO发生如下反应：⑴NO+O3=NO2+O2⑵NO2+O=NO+O2，在上述反应式⑴中NO作___________剂，反应式⑵中NO2作________剂，综合反应式⑴⑵，则NO作__________剂。
20．请用所学的化学知识解释下列问题:(1) 从分子的角度分析,湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因｡(2) 农药“波尔多液”由硫酸铜和石灰乳配制而成,用化学方程式表示不能用铁制容器盛放的原因｡四、实验题21．请结合下列实验常用装置，回答有关问题(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________，b_________(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的收集装置是________，反应的化学方程式是____________(3)实验室用装置BDF组合制取干燥的二氧化碳气体时，D中盛放的试剂是___________如把B装置改为C装置，则优点是_________________________________实验室制取二氧化碳的反应方程式为_________(4)若用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取氨气(氨气密度小于空气且极易溶于水)，则应选用的装置组合是____________，证明氨气已经收集满可在集气瓶口放一张_____________试纸五、流程题22．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。
判断样品已完全反应的实验现象是_____。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_____、_____；过滤所得滤渣的主要成分为_____。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。
高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____、_____。
（已知：×100%）（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____ （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_____。