高中化学——铁及其化合物重难点知识合集【答案】化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H25、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑·Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑6、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3 Fe(NO3)3＋NO ↑＋2H2OFe＋4H＋＋1NO3－Fe3＋＋NO↑＋3H2O7、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O8、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu9、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁10、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO211、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O12、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁13、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O14、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O四、氧化铁15、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe16、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO217、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O18、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁19、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O20、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O21、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)322、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O23、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁24、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O25、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O26、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁27、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－28、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓29、氯化亚铁溶液与稀硝酸反应：3FeCl2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5HCl3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 30、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O31、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应6FeCl2＋3NaClO＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3NaCl＋4FeCl36Fe2＋＋3ClO－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋八、氯化铁32、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋33、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－34、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋35、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓36、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋37、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I237、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN－Fe(SCN)3铁及其重要化合物的性质1．铁的性质(1)物理性质铁是银白色固体，有金属光泽，具有导电、导热和延展性，能被磁铁吸引。
(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应：a．与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O],铁锈主要成分为Fe2O3。
点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。
b．与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
c．与S的反应：Fe＋S FeS。
②与水的反应：常温下铁与水不反应在高温条件下与水蒸气反应：__3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2__。
③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑_。
b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
如：少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。
b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。
（3）、用途冶炼金属、制合金、炼钢判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(×)(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁(×)(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(×)2．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_灰绿色_，最后变成红褐色，反应的化学方程式为____4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3__(4)Fe2O3是红棕色粉末，Fe2O3常用作红色涂料(√)(5)金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行(×)(6)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(×)(7)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(√)1.Fe(OH)2的制备制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。
同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。
实验室制法：化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ↓实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因2、Fe(OH)3胶体的制备：步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热涉及的化学方程式：Fe3+ +3H2O == Fe(OH)3（胶体)+ 3H+命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写考点二Fe2＋和Fe3＋的性质及其检验方法1．Fe2＋、Fe3＋的性质(1)Fe2＋的氧化性和还原性Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO－3(H＋)等均表现还原性。
(2)Fe3＋的氧化性Fe3＋处于铁的高价态，只有氧化性，如：它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。
(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化Fe2＋①Cl2、②NO－3(H＋)③Fe、④Cu Fe3＋用离子方程式表示其转化关系：①____2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－_____；② 3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O；③Fe＋2Fe3＋3Fe2＋；④Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋。
2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)直接观察颜色Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈黄色。
(2)利用显色反应(形成络离子)(3)利用铁的氢氧化物的颜色(4)利用Fe3＋的氧化性(5)利用Fe2＋的还原性【易错警示】Fe2＋、Fe3＋检验须知(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。
(2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（8）向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，实验现象是：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变（√）（9）向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe2+（×）3．“铁三角”及其重要应用(1)“铁三角”中的转化关系写出下列反应的离子方程式：(1)稀HNO3与铁反应铁粉过量：_Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O___。
铁粉不足：__3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O__。