无机化学练习（三）氧化还原反应与电化学学号 ————————姓名—————————得分—————一． 是非题（每题1分,共10分）1． 氧化数发生变化的物质不是氧化剂就是还原剂。

-------------------------------------------------------( )2．任何一个氧化还原反应在理论上都可以组成一个原电池。

----------------------------------------------( )3．一个热力学上判断不能进行的反应，原电池反应也不能进行。

---------------------------------------( )4．化学反应平衡的标志是Δr G m =0,而电化学反应平衡的标志是E Ө=0----------------------------------- ( )5．能斯特公式E =E Ө+n 0592.0lg b a ][][还原型氧化型，对于一个反应物与产物都确定的电化学反应，n 不同写法，则E 也不一样。

-----------------------------------------------------------------------------------------( )6．标准氢电极电势为零，说明该半电池中电对(H +/H 2)的电势差为零。

-----------------------------------( )7．标准电极电势 E o 较小的氧化型物质在反应中不能氧化E o 较大的还原态物质。

------------------- ( )8．在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。

-----------------------------------------------( )9．电对Hg 2+/ Hg 22+和Fe 3+/Fe 2+,加水稀释一倍时，E (Hg 2+/ Hg 22+)和E (Fe 2+/Fe 2+)的值均不变-------- ( )10．pH 值的改变可能改变某些电对的电极电势，但不能改变其标准电极电势。

---------------------( )二．选择题（每题1分,共15分）1．在Na 2S 2O 3中，硫的氧化数为------------------------------------------------------------------------------------( )A.+4B.+3/2C.+2D.+32．电对Zn 2+/Zn 的电极电势随以下变化而增大的是-----------------------------------------------------------( )A. Czn 2+的增大B. Czn 2+的减小C.锌片面积的增大D. 锌片面积的减小3．下列反应中，哪一划线的物质是还原剂---------------------------------------------------------------------( )A.FeS+HClB.Cu+H 2SO 4(浓)C. H 2S+H 2O 2D.KMnO 4+H 2O 2+H +4 .下列哪一组溶液中的离子不能大量共存---------------------------------------------------------------------( )A. N H 4+,,Cl -,Na +,CO 32-B.Fe 3+,Cu 2+,Cl -,SO 42-C.Na +,SO 32-,H +,Cr 2O 72-D.Al 3+,Cl -,Fe 2+,I -5．下列电对中，E 0值最小的是----------------------------------------------------------------------------------( ) A. E 0AgCl/Ag B. E 0Ag2S/Ag C. E 0AgI/Ag D E 0AgBr/Ag.6下列各物资作氧化剂时，哪一种随着[H +]增加而氧化性不增强 -----------------------------------------( )A.NO 3-B.O 3C.Hg 2+D.KMnO 47，已知E 0A/V V(V)V(IV) V(III) V(II), E 0Sn4+/Sn2+=0.154V , E 0Zn2+/Zn =－0.763V , E 0Br2/Br -=1.08V ,E 0Fe3+/Fe2+=0.771V 欲将V(V)还原为V(IV)，应选用的下列还原剂是 -----------------( )A.SnCl 2B.ZnC.KBrD.FeSO 48．原电池（—）Pt│Fe 3+,Fe 2+║Ce 4+,Ce 3+│Pt （+），其电池总反应方程式为 ----------------------------( )A.Ce 3++Fe 3+=Ce 4++Fe 2+B.3Ce 4++Ce=4Ce 3+C.Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+D.2Ce 4++Fe=2Ce 3++Fe 2+9．已知E 0I2/I -=0.53V , E 0H2O2/H2O =1.77V E 0Cl2/Cl -=1.36V E 0Na+/Na =－2.71V 则氧化性最强的下列物质是 -( )A.Na +B.H 2OC.Cl 2D. I -10．金属锌放在1mol.L -1的Zn 2+溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水时，电极电势应该 ----------( )A.先减小后增大B. 减小C.不变D. 增大11．Hg 2+的浓度为0.1mol.L -1，Hg 22+的浓度为0.01mol.L -1，其电极电势E 为-------------------------------( )A. E 0(Hg 2+/ Hg 22+)+0.059B.E 0(Hg 2+/ Hg 22+)－0.059C.E 0(Hg 2+/ Hg 22+) D E 0(Hg 2+/ Hg 22+)+0.059/212．某浓差电池由两个氢电极组成,两个氢电极中H 2的分压相同,但H +浓度不同,则该电池电动势-( )A. E 0=0，E =0B. E 0≠0，E =0C. E 0≠0，E ≠0D. E 0=0，E ≠013．根据E0AgI/Ag=-0.151V,，E0AgBr/Ag=0.095V则金属银可自发溶于----------------------------------------( )A.盐酸，B. 氢溴酸，C. 氢碘酸，D. 氢氟酸14．在原电池中，负极上发生的反应是------------------------------------------------------------------------( )A.氧化反应B.还原反应C.置换反应，D.沉淀反应15．浓差电池的平衡常数是---------------------------------------------------------------------------------------( )A .0 B.1 C无穷大 D.不存在二．填空题（除已标出分数外,每空格1分,共20分）1.利用电极电势,可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱，电极电势越小，表示电对中________态物质，是较强的________；电极电势越大，表示电对中_______态物质，是较强的___________；2.将氧化还原反应Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+设计成原电池，则原电池符号为(3分)________________________________________________，负极反应为__________________，正极反应为__________________。

在Br2/Br-半电池中加入固体NaBr，则原电池电动势________。

3.标准氢电极规定_________，_________，_________，电极材料为___________，人为规定其电动势为___________，其电极符号为__________________。

4.已知E○A/V BrO4——+1.76—BrO3——+1.49—HBrO—1.59—Br2—1.07—Br—能发生岐化反应的物质是_________，能发生反岐化反应的物质对是_________，_________。

E○(HBrO / Br-)= _________。

四.配平下列反应式（用离子—电子法）（每题3分,共18分）1.Cr2O72-+SO32-+H+—→Cr3++ SO42—2.S2O32—+Cl2—→SO42—+Cl—3.H2O2+ Cr(OH) 4——→CrO42—+ H2O4.ClO3—+ S2-—→Cl-+ S+ OH-5.Br2+ OH——→Br—+ BrO3—6.KI+KIO3+H2SO4—→I2+K2SO4五.计算题（37分）1.试求下列氢电极在25℃时的电极电势：(1)100kPa氢气通入0.2mol·L-1的HAc溶液中；(2)在1.0L上(1)的溶液中加入0.1molNaOH固体。

(3)在1.0L上述(2)的溶液中加入0.1molNaOH固体。

(K O(HAc)=1.8×10-5)2.已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，K O SP（CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2+ + Cu + 2 Cl- = 2 CuCl 能否自发进行，并求反应的平衡常数Kθ。

3.设溶液中MnO4-离子和Mn2+离子的浓度相等，当溶液的pH分别为2.5和5.5时，离子能否氧化I-和Br-离子。

(已知Eθ(MnO4-/ Mn2+)=1.507V，Eθ(Br2/ Br-)=1.066V，Eθ(I2/ I-)=0.5355V)4．已知298.15K时下列原电池的电动势为0.388V。

(－)Z n∣Zn2+(c)‖Cd2+(0.20 mol·L-1)∣Cd(＋)已知：E o Zn2+/Zn=－0.76V, E o Cd2+/Cd=－0.40V，则Zn2+离子的浓度是多少？5反应MnO2 + 4 HCl===MnCl2 + Cl2(g) + 2H2O问：①在标准状态下，该反应为什么不能发生？②若使反应发生，HCl的浓度至少是多少？(E o MnO2//Mn2+= 1.23V , E o Cl2/Cl-=1.36V)。