方案3：可通过分别测定NaOH溶液、稀HCl和反应后溶
液的PH值来判断（后面我们会学到）
4、完成实验、得出事实：
NaOH和稀HCl发生了反应
5、解释： NaOH和稀HCl之间究竟是怎样 发生反应的？
连接
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生 了反应： NaOH + HCl === NaCl + H2O
猜想 猜想一 NaCl 、 HCl 猜想二 NaCl 、 NaOH 猜想三 NaCl
探究方案（写出操作方法、现象、结论）
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液变红则猜想正确 取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液变蓝则猜想正确 取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色 石蕊试液振荡，若溶液不变色则猜想正确
+ 其实质是H 与OH 结合生成H 2O
2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛 的应用。
3 .知道了并不是所有的化学反应都有明显 的实验现象，有些反应需要借助指示剂 才能判断反应的发生。
4 .学会了通过科学探究的方法设计实验。
1、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断
反应是否发生的是（c ） A Fe和稀H2SO4 B. Cu(OH)2和稀HCl C. Ca(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
NaCl 、 NaOH
（2）溶质是
[设计实验]请选择你的一种猜想，设计实 验加以证明（写出方法、现象、结论） 若选择猜想1：取少量反应后的溶液于试 管，滴入几滴紫色石蕊试液振荡，若溶液 变红则猜想正确
（或加入镁条有气泡；加入生锈的铁钉，铁锈消失，溶液变黄；加入氢 氧化铜固体减少，溶液变蓝；加入碳酸钠固体有气泡等等利用盐酸的化 学性质来证明猜想都可以）
3、设计探究：
某同学做完NaOH溶液与稀HCl中和反应试 验后，发现忘记加酚酞试液了，不知二者是否 恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶 质是什么提出猜想，并进行探究。
[提出问题]溶液中的溶质可能是什么？ [猜想]他们的猜想：溶质只有NaCl 。 你的猜想：
（1）溶质是
NaCl 、 HCl ；
石蕊试液振荡：
若溶液变
红则1）正确，酸过量，溶质是
蓝则2）正确，碱过量，溶质是
NaCl 、 HCl ；
若溶液变
NaCl 、 NaOH ； 若溶液不变色则3）正确， 恰好反应，溶质 是 NaCl
4、问题拓展：

有同学取上述反应后的溶液于试管，滴加几滴无色 酚酞试液，振荡，观察到溶液不变色。于是他得出 “两种物质已恰好完全中和”的结论。他的结论对 吗？理由是？请你设计实验探究杯中的溶液是否恰 好中和，完成表格 方法一
6、拓展：
你明白 了没有？
盐：
由金属离子（ NH4 ）和酸根 离子构成的化合物。
+
若选择猜想2. 取少量反应后的溶液 于试管，滴入几滴无色酚酞试液振荡， 若溶液变红则猜想正确。(后面学习了碱 的通性后还会有别的方法）
2、下列化合物中属于盐的是

A. CO2 C. Na2CO3
( ) B. Cu(OH)2 D. H2SO4
谜底
中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性 2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？
可用（熟石灰）进行中和处理
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
好药用心制造
[有效期] 两年
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分
氢氧化铝能中HCl === AlCl3 + 3H2O 你能写出化学方程式吗？
4、完成实验猜想 5、问题拓展：
有同学取上述反应后的溶液于试管，滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液不 变色。于是他得出“两种物质已恰好完全 中和”的结论。他的结论对吗？理由是？ 请你设计实验探究杯中的溶液是否恰好中 和？
滴几滴石蕊试液；放入锌粒；加入CuO等
学完本节课你收获了什么？
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
2、分析：有三种可能： 1）稀盐酸加多了； 2）稀盐酸加少了，氢氧化钠溶液剩余了； 3）恰好完全中和。 化学方程式分析可知：
NaOH + HCl === NaCl + H2O
反应后的溶质对应可能是： 1） NaCl 、 HCl ； 2） NaCl 、 NaOH ； 3） NaCl 。
3、设计实验
碱 酸
？ 酸根离子 金属离子
盐
实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O
盐是酸碱作用的产物。
拓展探究二：
1、问题：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？ 2、完成实验并描述现象（写出化学方程式） Ba(OH)2溶液和稀H2SO4— 出现白色沉淀 Cu(OH)2固体和稀H2SO4— 蓝色固体溶解 3、得出结论：酸和碱都能发生类似的反应； 当酸碱反应时，若无明显现象，要借助指示剂来判断 是否发生反应；而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀 的反应则可以直接观察，不需借助指示剂来判断。）
取样，滴几滴石蕊试液，若变红，则酸过量 取样，放入锌粒，若有气泡 产生 则酸过量
方法二
取样，加入少量CuO，若黑色固体溶解，
方法三
溶液变为蓝色
则酸过量
1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐
酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
2、（09· 南京中考）右图是盐酸滴入氢氧化
钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下 D 列说法错误的是 ( ) A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结 合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生 成了氯化钠分子
3、现有白纸和几种溶液，有人用这些 材料设计了一个名为“雨落叶出红花开” 的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净 的毛笔蘸 D （填序号，下同）在白纸 上画上花，再用 C 画上叶，将白纸 挂上墙壁，晾干后用 B 向纸上喷即 成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
3、练习：写出下列反应的化学方程式
4.生活应用
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁 酸，从而使皮肤肿痛，涂上肥皂水等碱性物 质，可以减轻痒痛，这是为什么？
1、回家后调查松花蛋的制作方法 2、解决问题：
为什么食用时会有涩味？如何除去？
探究三（中考回放）
情景再现
稀 盐 酸 稀硫酸
1、问题：对于无明显现象的酸和碱的反应，如果
实验时忘记加入酚酞试液了如何知道二者是否恰好 完全中和？试管中溶液的酸碱性是怎样的？反应后 溶液中的溶质是什么呢？
汇知中学
安雪红
学生实验：取2mLNaOH溶液 于试管，滴几滴稀HCl并观察 现象。
探究一：
2、猜想与假设：
1、提出问题： 你认为NaOH溶液和稀HCl会发生化学反应吗？
会发生反应
3、设计实验方案： 用什么方法 可以 证明它们之间发生了反应？
方案：
方案1：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊 试液，再滴加稀HCl ，看溶液颜色的变化？ 方案2：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞 试液，再滴加稀HCl ，看溶液颜色的变化？
中和反应：由酸和碱作用生成盐和水
（属于复分解反应） 的反应 。即：酸+碱=盐+水
一句话总结： 酸和碱能发生中和反应，
+ 其实质是H 与OH 结合生成H2O
即：H++OH- ==H2O 问：有盐和水生成的反应一定是中和反应 吗？ 否 CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
课堂练习 下列物质之间的反应属于中和反应的是(D ) A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
氢氧化钾和 硫酸反应 氢氧化钠和 硫酸反应 氢氧化铜和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Cu(OH)2 +H2SO4 == CuSO4 +2H2O
3、设计实验（写出操作方法、现象、结论）
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色